物质转化与材料利用 知识点 复习提纲.doc

QQ: 1947 6478物质转化与材料利用 知识点 复习提纲第1节 物质的分类和利用1 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。2 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。3根据组成给物质分类（优点：组成为内部结构，较为准确；组成决定性质，性质决定用途，有利于全面认识物质。）（绝对纯净的物质是没有的）（1）单质：由同一种元素组成的纯净物A.特征：同种元素组成 是纯净物B.判据：先确定是不是纯净物 是否由一种元素组成（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。A.特征：不同种元素组成 是纯净物B.判据：先确定是不是纯净物 是否由不同种元素组成（3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）（4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物A.特征：两种元素组成的化合物 必含氧元素B.判据：先确定是不是属于化合物 是否由“二元一氧”组成（6）酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。（7）碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。（8）盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。（9）金属与非金属单质：名称外观名称外观铝银白色的固体汞银白色的液体金金黄色的固体溴红棕色的液体铁银白色的固体硫淡黄色的固体碳黑色固体磷白色或红色的固体 金属 单质 纯净物 非金属 金属氧化物 氧化物 无机物 酸 非金属氧化物 碱 物质 盐化合物 有机物 混合物（海水、空气）由同种元素组成的物质，也可能是混合物。O2和O34 金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高 金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低第2节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化【实验】：1.取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。点燃3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体S +O2 = SO2转化规律：二、金属单质与其化合物的转化【实验】：1.用磁铁接近混合物，现象：铁粉被吸出。2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，现象：生成黑色固体3.生成物外观-黑色固体，磁铁不能吸引生成物4.化学方程式：S + Fe = FeS。(只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na 2 O、BaO、K 2O)转化规律：三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态1常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。【实验】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳高温化学方程式：C 2CuO = 2Cu + CO2炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。化学方程式：C 2CuO = 2Cu + CO2炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。高温C+CO2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO22.一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。3CO+Fe2O3 =2 Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。CuO+H2 =Cu+ H2O操作注意事项：（1）装置上：试管口略向下倾斜。导管要伸到试管底部。（2）操作上：实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。（有化合价升降变化的）重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。四、化合物之间的转化【实验】：鸡蛋的变化1. 将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，现象：鸡蛋不断地上浮和下沉。2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳变化：蛋壳凹凸不平。3. 将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，壳蛋变软。4. 解释变化的原因：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O。五、物质转化规律图：1. 两条纵线用化学方程式来分析以下物质间的变化：（1）Ca CaO Ca(OH)2 CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O(2) C CO2H2CO3 Na2CO3点燃C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O2. 三条横线（1） 金属+非金属盐Fe + S = FeS（2） 酸+碱盐+水HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O（3） 盐+盐新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl3 四条斜线（1） 碱性氧化物+酸盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O（2） 酸性氧化物+碱盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3） 碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4） 酸+盐新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4 两条折线（1） 金属+盐新的金属+新的盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2） 金属+酸氢气+盐Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H21. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。？碳酸钙和氯化铵第3节 常见的材料1 常见的材料有：金属材料（合金材料）、无机非金属材料和有机合成材料。2 合金材料：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。3 金属的锈蚀既与周围环境里的氧气、水等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层保护膜（刷油漆、涂油等）；改变金属的内部结构（掺入一些其他成分）等。防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。4 常见的无机非金属材料有：水泥、玻璃和陶瓷等。水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2