甘肃省通渭县高二化学下学期期末统考试题.doc

20152016学年度高二级第二学期期末试题（卷）理科综合化学注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。其中第卷第33-40题为选考题，其它题为必考题答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题纸相应的位置上。2本卷满分300分，考试用时150分钟。3答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64第卷（选择题共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，其中1到18是选题，有一项是符合题目要求的。19到21为多这题，错选或多选不得分，少选得3分）7下列说法正确的是（ ）a酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精b鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解c酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去d维生素c()溶液中滴加ki淀粉溶液，立即变蓝色8下列说法正确的 （ ）a1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是86.021023b等物质的量的ch3与oh所含电子数相等c7.8g na2o2中所含阴离子的物质的量是0.2mold35c12和37c12互为同素异形体9下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c(fe3+)=0.1mol/l的溶液中：（ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3b含有scn离子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl c水电离出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cldnh4+、cl、alo2、so4210下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）选项离子方程式结论aagcl(s)+i(aq)agi(s)+cl(aq)溶解度：agiagclbfe2+h2o2+2h=fe3+2h2o氧化性：h2o2fe3cco32+co2+h2o=2hco3稳定性：hco3co32dnh3+h3o+=nh4+h2o得质子能力：nh3h2o11下列叙述中正确的是（ ）a图中正极附近溶液ph降低b图中电子由zn流向cu，盐桥中的cl移向cuso4溶液c图中加入少量k3fe(cn)6溶液，有蓝色沉淀生成d图正极反应是o22h2o4e=4oh12对常温下ph=3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是（ ）ab加入少量ch3coona固体后，c（ch3coo）降低c该溶液中由水电离出的c(h+)是1.010-11 molld与等体积ph=11的naoh溶液混合后所得溶液显酸性13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ） 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置，制备并收集少量no2气体c用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图4所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i2第ii卷（非选择题共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26（16分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素是所有原子中半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐x；d与a同主族，且与e同周期；e元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素中，每一种都能与c元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:（1）a、c两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。（2）b元素的氢化物在催化剂存在的情况下与c元素单质反应的化学方程式为 。（3）x的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。（4）c和e两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。a比较这两种元索的气态氢化物的沸点b比较这两种元素的单质在常温下的状态c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（5）c、d两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，e、c两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。（6）a与c、a与e可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。27氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（14分）（1）装置a中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。b的作用是 a碱石灰b浓硫酸c生石灰d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填i或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 加热装置c（3）实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,该反应证明氨气具有 性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24l的氨气溶于水配成0.5l溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/l28（15分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由sio2与过量焦炭在13001700oc的氮气流中反应制得：3sio2(s)+6c(s)+2n2(g) si3n4(s)+6co(g)。h -15912 kj/mol，则该反应每转移1mole，可放出的热量为 。（2）某研究小组现将三组co(g)与h2o(g)的混合气体分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，得到如下数据： 实验中，前5min的反应速率v(co2) 。900时该反应的平衡常数k = 下列能判断实验已经达到平衡状态的是 。a容器内co、h2o、co2、h2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv正(co) v逆（co2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得h2o(g)的转化率h2o%随时间变化的示意图如下图所示，则b点v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，h2o(g)的转化率h2o%降低的原因是 。 （3）利用co与h2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ，利用该电池电解1l 05mol/l的cuso4溶液，当消耗560mlo2（标准状况下）时，电解后溶液的ph （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。（二）选考题36化学选修2化学与技术(13分）高铁酸钾（k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：已知:2koh + cl2 = kcl + kclo + h2o(条件:温度较低）6koh + 3c12 = 5kcl + kclo3 +3h2o(条件:温度较高）2fe(no3)3 +2kc1o + 10koh = 2k2feo4 + 6kno3 +2kcl + 5h2o回答下列问题：(1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；(2)写出工业上制取cl2的化学方程式_;(3)k2feo4可作为新型多功能水处理剂的原因_;(4)配制koh溶液时，是在每100ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml)，它的物质的量浓度为_(5)在“反应液i”中加koh固体的目的是_，_;(6)从“反应液ii”中分离出k2feo4后,副产品是_ (写化学式）。37【化学选修3物质结构与性质】(13分）已知r、w、x、y、z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. r的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; w的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;x2 +与w2具有相同的电子层结构;y元素 原子的3p能级处于半充满状态;z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出z的基态原子的外围电子排布式_。( 2)r的某种钠盐晶体,其阴离子am-(含r、w、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在am- 中，r原子轨道杂化类型有_ ;m=_。（填数字）(3)经x射线探明，x与w形成化合物的晶体结构与nacl的晶体结构相似,x2+的配位原子 所构成的立体几何构型为_。(4)往z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成z(nh3)4s04，下列说法正确的是_a.z(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b.在z(nh3)4 2+中z2+给出孤对电子,nh3提供空轨道c.z(nh3)4so4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素d.so42-与po43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体ycl5的结构实际上是ycl4+和ycl6 构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_gcm-338【化学选修5有机化学基础】(13分)已知 ，水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜e的一种合成路线如下：已知d的相对分子质量是130请回答下列问题：（1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%则a的分子式为，结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为；（2）b能与新制的cu(oh)2发生反应，该反应的化学方程式为：；（3）写出c结构简式：；若只能一次取样，请提出检验c中2种官能团的简要方案：；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为；写出e的结构简式：化学参考答案一选择题78910111213cabdcbc二填空题26（16分）(1) （2分） （2分） (3)酸性 （2分） nh4+h2o nh3.h2o+h+（2分） (4)氧（2分） cd（2分）(5)na2o2+so2=na2so4（2分）(6)（2分）27（14分）(1)ac （2分） 吸收水蒸气干燥氨气 （2分）(2) （2分）(3)3cuo+2nh33cu+n2+3h2o （2分） 还原 （2分）(4)、 （2分） (5)0.2 （2分）28（15分）（1）132.6kj（2分） （2） 0.15moll-1min-1 （2分） k= 1/ 3 （2分） ad （2分） （1分） 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行（2分）（3）o2+4e-+4h+2h2o （2分） 1（2分）36化学选修2：化学与技术（13分）（1）温度较低（1分）（2）2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2（2分）（3）+6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe(oh)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/l（2分）（5）与“反应液i”中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo；（2分）为下一步反应提供反应物（1分）（6）kno3 kcl（2分）37【化学选修3 物质结构与性质】(13分)（1）3d104s1 （2分）