福建省福州市八县（市）协作校高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【命题范围：物质结构与性质60；有机化学基础40】【完卷时间：90分钟 满分：100 分】第卷 选择题（共51分）一选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是a. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用b. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题c. 氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康d. 塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害【答案】c【解析】a、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，选项a正确；b、无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题，选项b正确；c、氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险，选项c错误；d、塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害，选项d正确。答案选c。2. 下列关于有机物的说法中，正确的是a. 乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应b. 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应c. 油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d. 乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】c【解析】a、葡萄糖是单糖不能发生水解，选项a错误；b、聚丙烯不能与氢气发生加成反应，选项b错误；c、油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，选项c正确；d、苯不能使酸性kmno4溶液褪色.聚乙烯中无碳碳双键.也不能使酸性kmno4溶液褪色，选项d错误。答案选c。3. 下列关于常见有机物的说法不正确的是a. 淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物b. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同c. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液d. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】d【解析】a、淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，选项a正确；b、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，基本反应类型相同，选项b正确；c、乙醇不与新制cu(oh)2反应，乙酸与新制cu(oh)2反应，cu(oh)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失，葡萄糖溶液与新制cu(oh)2悬浊液加热有红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，选项c正确；d、汽油、柴油是碳氢化合物，植物油属于酯类物质，选项d不正确。答案选d。4. 分子式为c3h2cl6的同分异构体共有a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种【答案】b【解析】分子式为c3h2cl6的有机物可以看作c3cl8中的两个cl原子被两个h原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，ccl3-ccl2-cclh2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、ccl3-ch2 -ccl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：ccl2h-ccl2-ccl2h（两个边上的），ccl2h-chcl-ccl3 （一中间一边上），故c3h2cl6共有四种，答案选b。点睛：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法。分子式为c3h2cl6的有机物可以看作c3cl8中的两个cl原子被两个h原子取代，两个h原子可以取代同一碳原子的2个cl原子，也可以取代不同c原子上的cl原子，据此书写解答。5. 能一次区分ch3ch2oh、ch3cooh、苯和ccl4四种物质的试剂是a. h2o b. naoh溶液 c. 盐酸 d. 石蕊试液【答案】d【解析】其中ch3cooh、ch3ch2oh与水互溶，c6h6、ccl4不溶于水，前者密度小于水，而后者密度大于水，则水只能鉴别出后二者，选项a不正确；改用naoh溶液，效果等同于水，选项b不正确；用盐酸只能起到水的作用，选项c不正确；用石蕊试液，除有水的作用，遇到ch3cooh溶液变红色，可一次区分四物质，选项d正确。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是a. 分子式为c7h6o5b. 分子中含有2种官能团c. 可发生加成和取代反应d. 在水溶液羧基和羟基均能电离出h+【答案】c【解析】试题分析：a、由该物质的结构简式可得分子式为c7h10o5，错误；b、分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，错误；c、分子中存在羧基、羟基、碳碳双键，所以可发生加成和取代反应，正确；d、在水中羧基可电离出氢离子，而醇羟基不可以，错误，答案选c。考点：考查分子式的判断，官能团的判断及性质7. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是a. 香叶醇的分子式为c10h18o b. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色c. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】a考点：考查有机物结构与性质的判断8. 下列叙述中，错误的是a. 离子化合物中可能含有非极性键 b. 分子晶体中的分子内不含有离子键c. 原子晶体中可能含有非极性键 d. 分子晶体中的分子内一定有共价键【答案】d【解析】a正确，比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键。b正确。分子晶体只含共价键。c正确，比如金刚石，属于原子晶，c原子间是非极性共价键。d错误，惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键。9. 下列过程中，共价键被破坏的是a. 碘升华 b. 溴蒸气被木炭吸附c. 酒精溶于水 d. 氯化氢气体溶于水【答案】d【解析】试题分析：a.碘升华即i2由固态变为气态，破坏的是i2分子间的作用力，a项错误；b.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，b项错误；c.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，c项错误；d.hcl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成h+、cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，d项正确；答案选d。考点：考查化学键的类型与破坏。10. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，这是因为a. ccl4与i2分子量相差较小，而h2o与i2分子量相差较大b. ccl4与i2都是直线型分子，而h2o不是直线型分子c. ccl4和i2都不含氢元素，而h2o中含有氢元素d. ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子【答案】d【解析】试题分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在ccl4中溶解度很大解：ccl4和i2都是非极性分子，而h2o是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选d11. 对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是：a. 碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b. 第一电离能：na mg mg al d. 还原性：na mg al【答案】d【解析】试题分析：考查元素周期律的应用。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是namgal，所以选项a不正确，d正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项bd都是错误的，答案选d。考点：考查元素周期律的应用12. 下列元素电负性最大的是a. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素b. 没有正化合价的元素c. 没有负化合价的元素d. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素【答案】b【解析】非金属性越强，电负性越大。选项b中该元素是f元素，非金属性最强，电负性最大，答案选b。点睛：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵活运用电负性知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素。13. 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是a. 直线形；三角锥形 b. v形；三角锥形c. 直线形；平面三角形 d. v形；平面三角形【答案】d【解析】试题分析：h2s中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是v形结构，bf3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故d正确。考点：考查价层电子对互斥理论解释分子结构14. 下列各组物质熔点高低的比较,正确的是a. 晶体硅金刚石碳化硅 b. csclkclnaclc. sio2co2he d. br2 i2he【答案】c【解析】a、都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石碳化硅晶体硅，选项a不正确；b、都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，应该是naclkcl cscl ，选项b不正确；c、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳和氦气是分子晶体，熔点大小为sio2co2he，选项c正确；d、都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，应该是i2br2 he，选项d不正确。答案c。15. 短周期元素离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是a. 原子半径abdc b. 原子序数dcbac. 离子半径cdba d. 单质还原性abdc【答案】c【解析】短周期元素离子aa2+、bb+、cc3、dd具有相同电子层结构，则核外电子数一定相等，因此a2b1c3d1。其中a和b是金属，c和d是非金属性，位于a和b的上一周期，a在b的右侧，c在d的左侧。a、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径bacd，选项a错误；b、原子序数abdc，选项b错误；c、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径cdba，选项c正确；d、单质还原性bacd，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。正确判断各粒子构成是解答本题的关键。16. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是a. 前者后者 b. 前者冰(nh3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(hf)n和(nh3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(hf)n(nh3)n (6). 4 (7). 12 (8). (9). 【解析】(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，半充满的n原子和全充满的be原子第一电离能要比同周期相邻元素的高，故第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有be、c、o三种元素，故答案为：3；(2)某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，c原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为ni，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；(3)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，ch2中c原子形成3个键，而c=o中碳原子形成2个键，杂化轨道数目分别为3、2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，(c2h5o)3p=o分子含有25个键，1mol(c2h5o)3p=o分子中含有的键的数目为25na，故答案为：sp2和sp；25na；(4)单个氢键的键能是(hf)n冰(nh3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(hf)n和(nh3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(hf)n(nh3)n，故h2o、hf、nh3沸点依次降低，故答案为：冰(hf)n(nh3)n；(5)晶胞中si原子数目为4、c原子数目为8+6=4，每个si原子周围有4个碳原子，原子配位数与原子数目成反比，则碳原子配位数也是4，即碳原子周围与其距离最近的硅原子数目为4；以顶点c原子研究，与之距离最近的c原子位于面心上，每个顶点原子为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与碳原子等距离最近的碳原子有=12个；晶胞质量为4g，则晶体密度为4g(a10-10 cm)3=g/cm3，故答案为：4；12； 。点睛：本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、氢键、晶胞计算等，(4)(5)为易错点、难点，侧重考查学生分析计算能力。需要注意的是要正确理解分摊法的实质和方法，具体情况具体分析，在立方体中每个顶点的原子占1/8份额；每条棱的原子占1/4份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，。21. （）有机物a、b、c、d、e之间发生如下的转化