福建省东山二中高三化学期中试题新人教版.doc

福建省东山二中2014届高三化学期中试题新版（试卷满分100分；考试时间90分钟）第i卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 fe56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是( )。a原子中均含有22个中子b互为同位素 c分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体d为同一核素2下列变化属于漂白性的是( )aso2使酸性kmno4溶液退色 b乙烯使溴水退色c氯水使石蕊先变红，又退色 dso2使naoh酚酞溶液退色3下列关于0.5 moll-1 ba(no3)2溶液的叙述中，不正确的是（ ）。a1 l溶液中所含阴、阳离子总数是0.5na个 b1 l溶液中含na个no3 c500 ml溶液中ba2+的浓度是0.5 moll-1 d500 ml溶液中含有0.5na个no34设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是（ ）a5.6g铁与足量的cl2反应失去电子数为0.2na个b1 mol nh3中共价键总数为3na c1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2nad标况下22.4l o2和o3组成的混合物中总原子数为2na个5用经cl2消毒的自来水配制下列溶液：na2so3；ki；alcl3；fecl2；agno3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()a b c d6已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )aal3+、ch3coo、cl bna+、 nh4+、clcmg2+、cl、 fe2+ dmg2+、ba2+、br7下列离子方程式书写正确的是（ ）a金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=alo2h2b碳酸钡中加入过量盐酸：co32-2h=co2h2oc偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：alo24h=al32h2od铁粉加入到fecl3溶液中：fefe3=2fe28甲醇质子交换膜燃料电池有两种反应原理：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h149 .0 kj/molch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192 .9 kj/mol。根据上述反应，下列说法正确的是()ach3oh转变成h2的过程一定要吸收能量b反应中的能量变化如图所示c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192 .9 kjd可推知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h483 .8 kj/mol9设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）a分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少c分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊10下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成)关系相互转化的是(),选项abcafefecl3fecl2bcl2naclonaclcsisio2h2sio3dhno3nono211铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()afe2(so4)3 b.na2co3 ckno3 dfeso412下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是()。a常温下都不能用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低c常温下都能与铜较快反应d滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红13下图是利用培养皿探究氨气的性质实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱14下列说法不正确的是a由石油分馏得到的汽油是纯净物 b淀粉和纤维素均属于高分子化合物c苯和乙醇都能发生取代反应 d葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水15下列说法不正确的是 a石油是由烃组成的混合物 b主要发生物理变化 c是石油的裂化、裂解 d属于取代反应16物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）abcd17下列溶液中能够区别so2和co2的是()石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 氯水 品红溶液ab c除以外 d全部18三种不同化合物有如图所示转化关系：，则甲不可能是（ ）anh4c1 bsio2 cco2 dal2o3 19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )h2o苯 碱石灰ba装置常用于分离互不相溶液体混合物b装置可用于吸收hcl气体，并防止倒吸c以nh4hco3为原料，装置可用于实验室制备少量nh3d装置b口进气可收集co2、no等气体20短周期元素x、y、z、w的原子半径及主要化合价如下表：元素xyzw原子半径/1012 m1021107599主要化合价2、4、65、3、35、3、31、5、7下列叙述正确的是()a气态氢化物的热稳定性：yz b化合物x2w2中既含有离子键又含有共价键cw元素形成的含氧酸都是强酸 dw的单质与x的氢化物反应，可生成x的单质第卷（非选择题 共60分）21（10分）写出下列化学用语（1）cu和稀hno3反应的离子方程式： 。（2）cl2通入na2so3溶液中发生反应的离子方程式： 。 （3）al2o3和naoh反应的化学方程式： 。（4）naclo溶液的水解方程式： 。（5）fe2(so4)3溶液和cu反应的离子方程式： 。 22（10分）某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。 (1)请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)1mol的au2o3参加反应，转移电子的物质的量为_mol。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。23（10分）回答下列问题(1)工业利用冶铜炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）制fe2o3的生产流程示意图如下：经“足量的naoh溶液”处理后，铝元素的存在形态为 (填序号）。 aal bal(oh)3 cal3+ dalo2一(2)要证明某溶液不含fe3+但可能含有fe2+，最佳的实验操作顺序是 (填序号）。加入少量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a b c d(3)250c时，23 g c2h5oh在血液中被氧气完全氧化放出668 kj热量，该反应的热化学方程式为 。（4）x、y、z、q、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x、q同主族，z+与y2-具有相同的电子层结构，q 的单质是一种重要的半导体材料，r的单质在常温下呈气态。 x、y、z三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），写出含有x、y、z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式_。下列选项一定能说明r的非金属性比x强的是 （填序号）。a原子的半径：r(r) r(x)b原子的最外层电子数：n(r) n(x)c热稳定性：r的气态氢化物 x的气态氢化物d酸性：r的最高价氧化物对应的水化物 x的最高价氧化物对应的水化物r在周期表的位置是 。r和q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 。24.（10分）a、b、c是三种常见的单质。（1）若a、b、c的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，a为淡黄色固体，a在c中充分燃烧可生成n，n是形成酸雨的主要物质之一，m与n反应生成固体a和h2o。写出m的化学式： ；在298k、101 kpa时，已知：m(g) + 1/2c（g）= h2o（l）+ a（s） h1 =288.93 kjmol-1m(g) + 3/2c（g）= h2o（l）+ n（g） h2 =586.16 kjmol-1 写出反应a+cn的热化学方程式： 。（2）若a、b、c的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。a、c最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。写出b组成的元素原子结构示意图： ；写出a、c最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ；列举一例c在生活、生产中的用途： 。25下图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置图。试回答下列问题。(1)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明so2与水反应生成产物呈_性。(2)中的品红溶液_，证明so2有_。(3)中的实验现象是_，证明so2有_性。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。26(13分)i（1）p、s、cl三种元素中，第一电离能最小的是 。（2）pcl3和ch4中心原子的杂化类型相同均为 杂化，但由于pcl3中p原子存在孤对电子，pcl3分子的空间构型是 。（3）q3+离子核外3d能级为半充满状态，q基态原子的核外电子排布式是 ，q3+遇k4fe(cn)6溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验q3+。k4fe(cn)6中存在的化学键 （填序号）。离子键 非极性键 金属键 配位键ii短周期元素a、b、c。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。（4）若a为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，a与c形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。（5）若b元素的原子价电子排布为3s23p2，b、c两种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。（6）当n=2时，b位于元素周期表的 区（填“s ”或“d”或“p”），科学家已经研究出与二氧化硅结构相似的bc2晶体，则二者比较硬度较大的是 （用化学式表示），原因是 。东山二中2014届高三上学期月考2（期中）参考答案第i卷（选择题，共40分）题