福建省霞浦第一中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

2016- 2017霞浦一中高二上化学理科班第二次月考试卷试卷共60分 试卷共40分 时间：90分钟原子量n a-231对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ）高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨a. b. c. d. 2下列说法不正确的是 ( )a具有较高能量的反应物分子称为活化分子b升高温度增大了活化分子百分数c催化剂能够改变化学反应途径d增大压强能提高活化分子的浓度3温度为25 时，将0.46 g钠投入到2000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000 ml，则该溶液的ph为 ( )a1 b13 c12 d104 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a光照新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so35 制取水煤气的反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ()a加压 b升温c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量6 在2ab=3c4d反应中，表示该反应速率最快的数据是 ()av(a)0.5 moll1s1 bv(d)1.0 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1 d. v(b)0.3 moll1s17 四个试管中都装有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入0.1 moll1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ()a20 ，10 ml硫酸 b20 ，5 ml硫酸和5 ml水c30 ，5 ml硫酸和5 ml水 d30 ，10 ml硫酸 8在一定温度和压强下，在密闭容器中充入h2、n2、nh3，开始时其物质的量之比为3：1：1，反应达平衡后，h2、n2、nh3的物质的量之比为9：3：4，则此时n2的转化率为 （ ）a15% b20% c10% d30%9 可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的是 ()aabcdt1t2h0 babcdt1t2h0cabt2h0 dabcdt1t2h010 将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：nh4br(s) nh3(g)hbr(g)，2hbr(g) br2(g)h2(g)，2 min平衡后，测知h2的浓度为2moll1，hbr的浓度为4 moll1，则在该温度下平衡常数k是 ()a20 mol2l2 b32 mol2l2 c25 mol2l2 d16 mol2l211已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积kw1.01012。下列说法中正确的是 ()a0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性b0.001 moll1的naoh溶液，ph11c0.05 moll1的h2so4溶液，ph1 d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml12 t 时，a、b、c三种气体在反应过程中浓度变化如图()所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是() a在(t110) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且a的转化率增大c(t110) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动dt 时，在相同容器中，若由0.4 moll1a、0.4 moll1b、0.2 moll1c反应，达到平衡后，c的浓度也为0.4 moll113 下列叙述及解释正确的是 ()a2no2(g)(红棕色) n2o4(g)(无色)h0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅bh2(g)i2(g) 2hi(g)h乙丙甲 b乙丁甲丙 c乙丁丙甲 d丁丙乙甲17若溶液中由水电离产生的c（oh-）=110-14moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存 的离子组是（） aal3+、na+、no3-、cl- bk+、na+、cl-、hco3- cba2+、na+、cl-、no3- dk+、nh4+、so42-、no3-18在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 反应体系中温度保持不变各气体组成浓度相等恒温时，气体压强不再改变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ()a b c d19、已知nahso4在水溶液中的电离方程式为nahso4=na+h+so42，某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）a该温度高于25 b由水电离出的c(h+)=11010 moll1cc(h+)=c(oh)+c(so42)d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性20从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是 ()选项实验事实结论a其他条件不变，0.01 moll1的酸性kmno4溶液分别与0.1 moll1的h2c2o4溶液和0.2 moll1的h2c2o4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快b其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快c将少量mno2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，mno2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程d一定条件下，分别在容积为1 l和容积为2 l的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，获得等量hi时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快试卷共40分21二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得： 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5kjmol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间 变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式k_；在t1 时，反应的平衡常数为_。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(ch3oh)0.4 moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2 moll1，此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“ （2分）22(1)ab0.4（2分）(2)0.4a1.3（2分）23 (1)左（2分）d浓度增大的倍数小于压强增大的倍数（3分）(2)右（2分）d浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使e液化，使生成物的气体体积减小（3分）24(1)d（2分） (2)b和d（2分） 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响（3分） 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（3分）(3)so2可溶于水，测定不精确(或：实验装置较复杂，不易控制) （2分）25(1)11012（1分）水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大（2分）(2)否，（1分）在盐酸中c(h)c(oh)，所以不可能处于b点。（2分）(3)2109 moll1（2分）2016- 2017霞浦一中高二上化学理科班第二次月考答案1-5 bacbb 6-10 ddcbb 11-15 cddcc 16-20 cccdc21(1)（2分）5（2分）(2) （2分）22(1)ab0.4（2分）(2)0.4a1.3（2分）23 (1)左（2分）d浓度增大的倍数小于压强增大的倍数（3分）(2)右（2分）d浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使e液化，使生成物的气体体积减小（3分）24(1)d（2分） (2)b和d（2分） 相同温度条件下浓度对该