（状元学案）高三化学一轮达标作业32 物质的检验、分离和提纯（有详解）.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）32 物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1(2012北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是()a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用ccl4提取碘水中的碘，选c用fecl2溶液吸收cl2，选d粗盐提纯，选和2有四种无色溶液，它们分别是(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()abacl2溶液bnaoh溶液cba(oh)2溶液dagno3溶液解析：ba(oh)2溶液滴入(nh4)2so4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入nh4cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入na2co3溶液中有白色沉淀产生，滴入nano3溶液中无明显现象。答案：c3有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的解析：a项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；b项，原溶液可能含有碳酸氢根离子；c项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；d项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，cucl2溶液中出现蓝色沉淀，fecl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，mgcl2溶液中出现白色沉淀，nacl溶液没有现象。答案：c4为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法anh3(h2o)浓硫酸洗气b乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液ckcl固体(i2)koh溶液加热dna2so4固体(mgso4)水过滤解析：a中由于浓硫酸能吸收氨气，故不能用来提纯氨气，a错。b中乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯不能，且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，静置分层，乙酸乙酯在上层，可通过分液的方法将乙酸乙酯提纯出来，故b正确。c中虽除去了i2，但却使kcl中混有了koh及ki等新的杂质，故c错。d中na2so4与mgso4皆可溶于水，故d错。答案：b5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 ml的量筒量取4.80 ml的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有so为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去no中混有的no2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集abcd解析：本题考查实验基本操作，中等难度。中10 ml量筒可量取4.8 ml浓硫酸；中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；中若原溶液中含有so也有此现象；中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；中no易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确。故选c。答案：c6只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水abcd解析：中少量naoh溶液滴入alcl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量alcl3溶液滴入naoh溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。、中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。中少量盐酸滴入naalo2溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量naalo2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。答案：a7(2012广东高考)下列实验能达到目的的是()a用溴水鉴别苯和正己烷b用bacl2溶液鉴别so与soc用浓hno3与cu反应制备no2d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl解析：本题考查物质的鉴别、制备、除杂等实验方案的评价、考查考生的化学实验能力，将溴水分别加入苯和正己烷中，苯与正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有机层都在上层，现象相同，因此不能用溴水鉴别，故a错；bacl2溶液与两种离子发生如下反应：“soba2=baso4，soba2=baso3”，产生沉淀均为白色，因此不能用bacl2溶液鉴别，故b错；浓硝酸与铜发生如下反应：“cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o”，因此可用于制备no2气体，故c正确；混合气通入饱和nahco3溶液时发生如下反应：“nahco3hcl=naclh2oco2”，cl2与水反应可生成hcl，进而与nahco3反应，故不能用饱和nahco3溶液除去cl2中混有的hcl，d错。答案：c8甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为h2so4溶液；根据可知，甲为ba(oh)2，因为只有ba(oh)2才能与so、mg2、hco反应产生白色沉淀；根据可知，丙溶液中含有cl，丙为mgcl2，丁为nh4hco3，选项d错误。答案：d9下列四组物质中，均可用一种试剂进行鉴别的是()黑色固体：feo、fe(粉)、cuo、c无色溶液：(nh4)2so4、nh4cl、na2so4、nacl无色溶液：agno3、kno3、na2co3无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯a全部b只有c只有d只有解析：用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是feo，得到蓝色溶液的是cuo，产生气泡的是fe，不反应的是c，对；用ba(oh)2溶液并加热，产生白色沉淀并闻到刺激性气味的是(nh4)2so4，只闻到刺激性气味的是nh4cl，只产生白色沉淀的是na2so4，剩下的是nacl，对；用稀盐酸，产生白色沉淀的是agno3，产生气泡的是na2co3，无现象的是kno3，对；用溴水，橙红色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变为无色的为己烯，剩下的为无水乙醇，对。答案：a10某地污水中含有zn2、hg2、fe3和cu2。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙： 下列判断正确的是()a三种实验方案中都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将zn2、hg2、fe3和cu2全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会污染环境二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝_(填“向左”或“向右”)旋动。(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ _。(3)反应生成沉淀的离子方程式为_ _。(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_ _。(6)洗涤沉淀的目的是_；洗涤沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。解析：整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：溶解时搅拌，加速固体的溶解；加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵中。洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质na2so4。检验是否洗净可用bacl2溶液。答案：(1)向右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)cu22oh=cu(oh)2(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅(5)引流(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作23次bacl212(10分)现有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so、no的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ _。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)操作的名称是_，在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是_(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_ _。(6)要检验原混合溶液中的cl，应该如何操作_ _。解析：这是一道物质的分离题，解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。沉淀cl应加入agno3，沉淀so应加入bacl2或ba(no3)2溶液，因为so也能和ag反应，所以要在沉淀so后加入agno3。为了除去过量的ag和ba2，应加入过量的na2co3溶液，最后加入硝酸，调节溶液的ph7。答案：(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液(2)测定溶液的ph(3)除去溶液中过量的ba2、ag(4)过滤蒸发、冷却结晶、过滤(5)co2h=co2h2o(6)先加入足量ba(no3)2溶液沉淀so，然后再加agno3溶液检验cl13(10分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_ _。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)so2具有还原性，br2具有氧化性，能发生反应so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)降低体系温度，可以增大so2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)na2so3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)fe3、br2的检验方法。答案：(1)so2br22h2o=2hbrh2so4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏b(4)除去粗品中未反应完的溴(5)kscn溶液溶液变成红色含有br2ccl414(10分) (2012山东高考)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水alcl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。解析：(1)mg2、al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入agno3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置b中饱和nacl溶液除去氯气中的hcl，f盛装浓硫酸，防止水蒸气进入e。用干燥管盛装碱石灰可起到f和g的作用。答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩埚(4)除去hcl吸收水蒸气碱石灰(或naoh与cao混合物)15(12分)某溶液中可能含有co、so、hco三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 moll1硫酸、2 moll1盐酸、2 moll1硝酸、1 moll1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在co；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在so、hco。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实