新人教版九年级化学上册各课题学生笔记.doc

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学研究对象（什么是化学）化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。二、化学发展史1、火的使用是化学发展的始端；（人与野兽有了本质区别，原始人使用工具由石器进入铜器）2、我国是四大文明古国，在陶器、铜器、铁器、造纸、火药、酿酒、染料方面做出功勋卓绝贡献。3、道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说（统称原子-分子论）奠定了近代化学发展的基础；门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表是化学学习和研究变得有规律可循。三、绿色化学1、绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。2、绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。3、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，二是 “减量”“重复使用”“回收”“再生”“拒用”。第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质一、【实验1-1】化学变化和物理变化实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无物质生成1液态的水水沸腾液态的水无2蓝色块状的胆矾块状变成粉末蓝色粉末的胆矾无3蓝色硫酸铜溶液无色氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀有4颗粒状石灰石(或大理石)产生气泡石灰水变浑浊二氧化碳气体等有讨论：1、实验1和实验2有什么共同特征？-都没有新物质生成;2、实验3和实验4有什么共同特征？-都有新物质生成; 3、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？-有没有新物质生成物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化化学变化中伴随发生的一些现象注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。二、物质的性质1、物理性质与化学性质物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出的性质需要发生化学变化才能表现出的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等区别是否通过发生化学反应表现出来2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。【实验1-2】观察：氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质物理性质：都是无色无味的气体，化学性质：氧气能支持燃烧（有助燃性）二氧化碳不能支持燃烧也能燃烧。课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。对蜡烛燃烧的观察与下列描述进行比较。项目现象点燃前蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。燃烧时点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。熄灭后蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究步骤操作现象结论1向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡均变浑浊，但后者白色浑浊更明显说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多2向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少3对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。三、科学探究的方法指导科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。课题3走进化学实验室一、常见仪器介绍仪器用途注意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂烧杯用作配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时放置在石棉网上，使受热均匀量筒量度液体体积 不能加热，不能作反应容器集气瓶 用于收集或贮存少量气体不能加热酒精灯 用于加热胶头滴管 滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等使用操作漏斗用作加液器装上滤纸用作过滤器试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀玻璃杯 用于搅拌、过滤或转移液体归纳：常用仪器及使用方法1、可加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可直接加热试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热试管、蒸发皿 可用于液体加热试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 2、不可加热量筒、漏斗、集气瓶二、常用危险化学品标志三、化学实验基本操作（一）、药品的取用规则安全 “三不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道。 按规定量取用节约 固体只须盖满试管底部 不说明用量 液体取1 mL2 mL处理“三不”：用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室1、固体药品的取用操作：(1) 块状或密度大固体药品取用-镊子要领：“一横二放三慢竖”（2）粉末状或小颗粒固体药品取用-药匙或纸槽要领：“一斜二送三直立” 2、液体药品的取用操作 （1）大量液体取用-倾倒 要领：取下瓶塞倒扣在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧贴容器口使液体缓慢流到容器里。 （2）一定量液体取用-量筒 要领：倾倒大约至刻度，将量筒放置于水平的桌面上。用滴管滴加液体，视线注视刻度，使液面凹液面最低处保持水平即可。 注意：仰视-实际值大于量取值，俯视-实际值小于量取值 （3）少量液体取用-滴管 要领：捏伸吸移滴 注意：滴管始终与水平面垂直，滴管置于容器口正上方，逐滴滴加。（二）、物质的加热 1、酒精灯的使用方法两检：检查酒精灯的灯芯是否平整；检查酒精量不超过容器的23，也不少于13；两禁：不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；禁止往燃着的酒精灯里添加酒精； 两用：用火柴点燃；用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭； 2、物质的加热给试管里液体加热注意事项：试管外壁不得有水；试管夹夹在离试管口的13处；试管口向上且与桌面成45；先预热后集中用外焰加热；管口不能对着有人的方向；加热后不骤冷。给试管里固体加热注意事项：同上，仅需试管口略向下倾斜。（三）、托盘天平的使用称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 说明：“左物右码”颠倒-不使用游码-实际值等于称量值 使用游码-实际值 = 称量值-（游码质量x2）（四）连接仪器装置 润湿玻璃仪器后转动与橡胶管（塞）连接（五）装置气密性检查先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的【实验2-1】测定空气中氧气含量原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗气体的体积。现象：红磷燃烧产生大量白烟，水倒流到集气瓶容积1/5化学方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳0.03%， 其他气体和杂质：0.03%。二、混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或多种物质混合而成的物质只有一种物质组成的物质实例糖水、饮料、海水等水、氧气、氮气、氯酸钾等联系混合物由纯净物混合而成，但各纯净保持各自的化学性质区别组成物质的种数不同三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分性质用途氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护支持燃烧炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产氮气化学性质不活泼用作保护气在一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥稀有气体化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气通电时稀有气体会发出不同颜色的光用作光源四、保护大气环境空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮的氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）课题2氧气一、氧气的性质1.物理性质 标准状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；在压强为101KPa时：在-1830C时为淡蓝色液体，-2180C时为雪花状淡蓝色固体。2.化学性质物质现象化学方程式性质空气氧气带火星木条带火星木条复燃C+O2 点燃 CO2助燃性碳发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体氧化性磷产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5硫产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。S + O2 点燃 SO2铁不反应，无明显现象。火星四射，生成黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4二、化合反应（一）、化合反应1、定义：由多种物质反应生成另一种物质的反应。2、特点：多变一3、表示：A+BAB（二）、氧化反应 1、定义：物质与氧发生的反应 2、常见的氧化反应包括：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸（三）、化合反应与氧化反应的区别 化合反应：生成物一定只有一种，但不一定有氧气参加； 氧化反应：一点有氧气参加，但生成物不一定只有一种。 课题3制取氧气【实验2-5】编号操作现象1排水法收集氧气导管口产生气泡，集气瓶中水被排尽2带火星木条伸入盛氧气集气瓶带火星木条伸复燃探究：分解过氧化氢中二氧化锰的作用编号操作现象1带火星木条伸入盛过氧化氢的试管中带火星木条不复燃2向上述试管中加二氧化锰，把带火星木条伸入其中带火星木条复燃3待上述试管中无现象产生，重新加热过氧化氢带火星木条复燃结论二氧化锰能催化过氧化氢分解催化剂1、定义：在化合反应中能改变其他物质的化合反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。 2、特性：一变-改变（包括加快、减慢）其他物质的化合反应速率； 二不变-质量和化学性质在化学反应前后都不变。氧气的制法（一）工业制法-分离液态空气（物理变化）（二）实验室制法1、三种制取方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理2H2O2 MnO2 2H2O+ O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热发生装置收集装置 收集气体：向上排空气法-长进短出。 向下排空气法-短进长出。 排水集气法-集气瓶中注满水，短进长出。 用气（气体不溶于水）：长进水。 洗气：瓶正盛试剂，气体长进。 医疗急救：长连氧气钢瓶，短连吸氧装置。2、高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）移：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管从水槽中移出，最后熄灭酒精灯3、验满、检验方法项目操作现象结论验满将带火星的木条伸到集气瓶口正上方木条复燃收集满检验将带火星的木条伸到集气瓶中木条复燃是氧气三、分解反应1、定义：由一种反应物生成多种物质的反应。2、特征：一变多3、表示：ABA+B化合反应和分解反应比较反应类型概 念 特 征举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+BAB多变一S+ O2SO2分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABA+B一变多2H2O电解2H2+O2第三 单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、物质由微观粒子构成【实验3-1】品红在水中扩散 现象：品红由中心向四周无规则扩散，最终烧杯中溶液成红色。 结论：分子在无规则运动。【活动探究】操作现象20ml蒸馏水中加入5-6滴酚酞溶液颜色不变化取上述溶液于试管，滴加氨水溶液由无色变为红色另取烧杯B加入5ml氨水，用大烧杯罩住，观察现象烧杯A烧杯B现象溶液由无色变为红色无明显现象解释烧杯B中的肉眼看不到的物质运动到烧杯A中，致使烧杯A中溶液成分发生改变，溶液由由无色变为红色烧杯B中的肉眼看不到的物质无法运动到烧杯A中，烧杯B中溶液成分不发生改变，溶液不变色。二、分子可以分为原子1、运用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，它们的化学性质各自保持不变。、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子（物质）。它们不再保持原来的性质。即：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（物质）的过程2、分子和原子比较对象分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子时化学变化中的最小粒子相同点都是构成物质的粒子；体积小、质量轻；都在不断地运动；有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子分子在化学变化中可分成原子原子是化学变化中的最小粒子原子在化学变化中不能再分课题2原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数质子数核外电子数=原子序数二、原子核外电子的排布1、分层运动能量： 低 高离核： 近 远层数：第一层.第七层表示： M N O P Q R S 2、规律 （1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层， （2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。上图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（也叫最外层）上有3个电子。 4、1-18号元素的原子结构示意图5、金属、非金属、稀有气体元素的原子最外层电子数比较最外层电子数得失电子趋势化学性质金属4易失电子活泼非金属4易得电子活泼稀有气体8（He为2）不易得失电子不活泼结论：最外层电子数决定元素的化学性质离子1、 定义：带电的原子（或原子集团）2、表示-离子符号 表示方法：在元素符号的右上方，用数字和符号来表示离子所带的电荷数（数字在前，符号在后，1可以省略）3、意义：见下图所示（数字“2”的意义）。4、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl-化合物的形成 1、离子化合物（由离子构成）-阴阳离子通过静电作用而形成的化合物 特征：金属非金属元素组成 2、共价化合物（由分子构成）-以共用电子对结合成分子的化合物 特征：非金属非金属元素组成三、相对原子质量1、定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。 2、理解：相对原子质量不是原子的实际质量 由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量质子数+中子数。3、归纳：原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数质子数核外电子数=原子序数2、相对原子质量=质子数+中子数。 三个决定：1、质子数决定原子种类 2、质子数和中子数决定原子相对原子质量； 3、最外层电子数决定元素的化学性质。课题3元素一、元素1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。说明：1、一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； 2、化学反应中，反应物与生成物比较，原子和元素的种类不会发生改变。应用：石蜡燃烧的表达式为：石蜡 + O2CO2 + H2O 推断石蜡的组成 石蜡组成：一定含有C、H元素，可能含有O元素。二、元素符号1、定义：用来表示元素的符号2、表示方法：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别（即一大二小）3、意义：宏观-表示一种元素；微观-表示该种元素的一个原子。 注：在元素符号前面添加系数，失去宏观意义只有微观意义。表示多少个原子。物质的宏观组成及微观构成关系物质元素组成原子构成分子构成离子构成构成构成构成单质：由多原子构成分子共价化合物金属固态非金属稀有气体离子化合物单质化合物金属非金属稀有气体宏观组成微观构成1 H氢1.008元素符号元素名称相对原子质量质子数=原子序数三、元素周期表和元素周期律1、元素周期表介绍、格的含义 、周期和族（1）横行称为周期，有7行，即7个周期（周期数=电子层数）（2）纵行称为族，有18列，共16个族（7个主族主族数=最外层电子数，7个副族，1个族，1个0族）2、元素周期律 、同一主族最外层电子数相同的原子的元素，化学性质相似。 、同一周期从左到右（除稀有气体）金属性减弱，非金属性增强，故氟为最活泼非金属；同一族从上到下非金属性减弱，金属性增强，故钒为最活泼金属。第四单元 自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源1、水在自然界存在：固态-两极及冰川和冰山； 液态-江河湖泊、动植物体内及地下； 气态-大气中主要以水蒸汽形式存在。2、水总储量约为：1.391018m3，地表面约71%被水覆盖，故又将地球称为水球。3、海洋是地球上最大的储水库，储水量占总水量的96.5%。4、地球上的总储水量很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，陆地储水也有咸水。淡水只约占全球总储水量的2.53%，其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%（总储水量的0.96%） 5、世界有80多个国家，约20亿人口面临淡水危机，26个国家的3亿人口生活在缺水状态中；我国水资源总量居世界第六位，人均占水量很少，并且分布不均，南多北少，水资源短缺影响生活、制约经济发展二、爱护水资源1、爱护水资源措施：节约用水，防治水体污染。2、节约水资源的做法：工业上循环利用，农业上改淡水漫灌为喷灌、滴灌，生活中一水多用，随手关闭水龙头等。3、水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。4、水体污染的来源（途径）：工业“三废”（废水、废气、废渣）未经处理任意排放，农业上不合理的使用化肥和农药，生活污水的任意排放。5、水污染危害：破坏水生生态系统，大量鱼类死亡，农作物绝收。6、水体污染的防治：工业“三废”经过处理达标后再排放，农业上合理的使用化肥和农药，生活污水不任意排放，植树造林等。课题2水的净化一、纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物硬水危害：硬水洗涤衣物既浪费肥皂又洗不干净，时间久了衣物还会变硬；锅炉用水硬度过高十分危险，不仅浪费燃料，而且结垢会使锅炉管道局部受热不均而引起爆炸。二、水的净化1、自来水厂净水示意图2、净化方法纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊，可通过各种途径净化。净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去可溶性杂质和不溶性杂质净水程度：沉淀 过滤 吸附 蒸馏3、过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），操作时注意“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。课题3水的组成一、水的组成氢气性质：1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。2、化学性质：可燃性【实验4-5】点燃氢气操作点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象现象1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。结论氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O【探究】水的组成 （电解水实验）水电解的示意图电极正极负极现象1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2.气体检验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色结论氧气氢气结论水是由氢元素和氧元素组成化学方程式2H2O 通电 2H2+ O2 二、单质与化合物单质化合物定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物不同点同种元素不同种元素相同点纯净物实例氧气、氢气、铁、红磷水、二氧化碳、高锰酸钾氧化物氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。物质组成物质种数混合物纯净物组成物质元素种数单质化合物金属非金属稀有气体氧化物三、物质分类：课题4化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号和数字来表示物质的宏观组成和微观构成的式子。 注：每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质只有一个化学式。化学式微观宏观表示一种物质表示该物质的组成元素表示一个分子表示构成这种分子的原子个数2、化学式的意义 H2O微观宏观水水由氢氧两种元素组成一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 eg： 注：在化学式前面添加系数，失去宏观意义，只有微观意义，表示多少个分子2H20表示2个水分子表示每个水分子中含有2个氢原子 eg:3、化学式的写法（1）单质的化学式写法Fe意义表示铁这种物质表示铁元素表示1个铁原子金属、固态非金属、稀有气体单质等由原子构成的物质，用元素符号表示表示其化学式； eg： 注：金属、固态非金属、稀有气体元素的符号即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质。由多原子构成分子的单质，在元素符号右下角添加相应系数表示。 eg：初中常见的有O2、H2、N2、Cl2、I2、O3、C60（2）化合物化学式的写法规律：“氢金前，非氧后；氧化物，氧在后”写法：化合价的应用祥述。4、读法（与写法相反）单质：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。化合物：“后写先读”。读作：“某”化“某”或“几某”化几“某”如：Al2O3读作三氧化二铝。 注：一般原子个数为1的不读，如NaCl读为氯化钠。但氧化物为了区别要读出1，如CO读为一氧化碳，NO读为一氧化氮。原子团型化合物读法 OH 氢氧根 OH 氢氧化某 NaOH（氢氧化钠） NO3 硝酸根 NO3硝酸某 NaNO3（硝酸钠） CO32 碳酸根 CO3碳酸某 Na2CO3（碳酸钠） SO42 硫酸根 SO4硫酸某 Na2SO4（硫酸钠） NH4+ 铵根 NH4某化铵（某铵） NH4NO3（硝酸钠）金属变价（两种价态）元素的读法，高价读“某”低价读“亚某”如：Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜； Fe SO4读作硫酸亚铁，Fe2 (SO4)3读作硫酸铁。二、化合价1、定义：化合价是一种元素在与其它元素形成化合物时表现出来的一种性质。2、化合物中元素化合价的规定化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零3、化合价的规律 (1)、化合价有正价和负价； (2)、在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (3)、单质元素的化合价为零。 (4)、在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。 (5)、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。(6)、许多元素具有可变化合价。4、表示（离子符号和化合价区别）化合价离子符号标写位置在元素符号正上方在元素符号的右上方符号和数字前后符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团右上角标写所带的电荷数例如5、元素符号周围数字的含义R：元素符号R元素， R元素的一个原子。aR：原子个数a个R原子。Rb：化学式R物质，R物质有R元素组成1个R分子， 1个R分子有b个R原子构成。aRb：分子个数a表示a个R分子,b表示1个R分子中含有b个R原子。RC：离子符号R离子或带c个单位的电荷的x离子dR：aRC：离子个数表示a个R离子化合价表示R元素的化合价为正（负）d价，或R元素显正（负）d价6、常见元素及原子团的化合价常见元素化合价口诀原子团的化合价F Br1K Na Ag H +1价Ca Mg Ba Zn +2价Cu +1、2，Al +3Fe +2、3，Si +4+2、4 C，2 OCl +1、5、7 1S +4、6 和2N +2、3、4、5 3P +3、5和3Mn +2、4、6和71 1OH NO32 2CO3 SO4+1NH4氟溴负一钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜正一二，铝正三铁正二三，硅正四正二四碳，负二氧氯正一五七负一硫正四六和负二氮正二三四五负三磷正三五和负三锰正二四六和七负一氢氧硝酸根负二硫酸盐酸根还有正一是铵根7、运用根据化合价书写化学式；a、最小公倍数法b、十字交叉法 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。计算化合物中变价元素的化合价。（依据：化合物中正负化合价代数和为0）三、有关相对分子质量计算1、相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和称之2、利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量Mr；AaBb：Mr（AaBb） = Ar（A）a + Ar（B）b物质组成元素的质量比； AaBb：A:B = Ar（A）a : Ar（B）b 拓展：相等质量的SO2和SO3，O元素的质量比为多少？ 解析：两种化合物的质量相等，就是其相对分子质量相等。要使两种化合物相对分子质量相等，就计算两种化合物的相对分子质量的最小公倍数。28 8 10 4 5 8245=320 即645=804=320 故：5个SO2分子和4SO3分子具有相同的质量 则：相等质量的SO2和SO3，O元素的质量比=5216:4316 =52:43 就是它们的总分子中原子个数比 =5:6物质中某元素的质量分数。 AaBb: 或拓展：SO2和SO3中O元素的质量相等，则两种化合物的质量比为多少？ 解析：两种化合物中某元素的质量相等，就是其分子中具有相同的该元素的原子个数。要使两种化合分子中具有相同的该元素的原子个数，就计算两种化合物分子中该原子的最小公倍数。 23=6 故：3个SO2分子和2个SO3分子具有相同O元素的质量，则：SO2和SO3中O元素的质量相等，SO2和SO3的质量比=364:280 就是它们的总分子比 =6:5物质纯度计算 例：国家质量标准规定，化肥中尿素【CO(NH2)2质量分数在96%以上单位达标一级产品。市售的一批尿素，经过检测，N元素的质量分数为45%（杂质中不含N元素），试通过计算分析该批化肥是否为达标一级产品。混合物中化合物的质量分数为A%【混化为A】化合物中元素的质量分数为B% 【化元为B】化合物中元素的质量分数为C% 【混元为C】 (当杂质中不含该元素时) C% = A%B%解：尿素中=46.7%化肥中尿素的质量分数 =96.4%96%故：为达标一级品。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律【探究】方案现象质量关系化学方程式红磷燃烧产生大量白烟。m1=m24P + 5O2 点燃 2P2O5铁钉表明有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。m1=m2Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：“参加”和“生成”指的是实际参加和生成； 理解：恰好完全反应、充分反应和足量反应含义。2、质量守恒的理解 反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变（1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 宏观：物质的状态可能改变（3）两个可能改变： 微观：分子总数可能改变。【演示】名称现象质量关系化