化学人教版九年级下册溶液复习教学设计

教学设计 溶液复习三台县石安中学 景小霞一、教材分析（一）本课的地位和作用本节教材是九年级下册第九单元的内容，共分为三个课题，第一课题是从定性角度介绍了溶液这一概念，第二课题是从定量角度介绍了溶解度，第三课题进一步从定量介绍了溶质的质量分数这一计算问题，三个课题层次分数调理清晰，是中考的考查点。分析近三年的中考题，这部分内容占了十分左右的分值，基于此综合中考题进行一个全面、系统的复习。（二）教学目标1知识与技能：（1）、认识溶液。（2）、了解溶解度的涵义。（3）、掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（4）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2过程与方法:（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的能力。（2）、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。（3）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3情感态度与价值观:（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的正确观念。(2)、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。（三） 教学重点、难点1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。二、教法设想在本节课教学中，我从学生思维的起点出发，突出教师为主导、学生为主体的教学原则，在组织教学中，我主要采用了多媒体教学和自主探究法，让学生在老师的引导下提出问题，自主探索、合作交流，收获新知；通过尝试应用，巩固实践，来深化新知，感受收获的喜悦。复习章节主要分为三个板块，基础知识回顾，典例讲析和习题精练。三、教学设计本节课的设计是以教学大纲和教材为依据，遵循因材施教的原则，坚持以学生为主体，充分发挥学生的主观能动性。在教学过程中，我采用自主探究、多媒体辅助教学的模式，我在其中只起穿针引线的作用，注重对学生的启发和引导，鼓励学生们大胆的猜想推导和应用，最后引导学生用学到的新知识解决一些实际问题。其基本过程如下：基础知识回顾，典例讲析和习题精练。四、教学过程基础知识回顾 溶质饱和溶液结晶 溶液溶解过程溶解度 溶质的质量分数溶剂乳浊液不饱和溶液乳化现象典例讲析例1、（2013绵阳）如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是、t1时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 、t2时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 、t2时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D、t2时的NaCl饱和溶液升温至t3时，溶质的质量分数增大例2（2014绵阳）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线（1）t1时，甲的溶解度乙的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）将t2时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3，甲溶液中溶质的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”下同）乙溶液中溶质的质量分数将（3）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是A、m甲m乙 B、m甲m乙 C、m甲=m乙 D、不确定例3、向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）由图像可知，NaOH先与混合溶液中 发生反应。（2）生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）NaOH溶液质量/ g 沉淀质量/g 20 40 习题精练1、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()。At1 时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大Bt2 时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等Ct3 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，甲析出的晶体质量大D把t1 时甲、乙的饱和溶液升温至t3 时，两溶液的质量分数都会增大2、(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_；(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_。3、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL （密度为2.0g/L）析出沉淀