八校理综试卷4月.doc

江西省八所重点中学2017届高三联考2017.4理科综合能力测试卷考试用时：150分 全卷满分：300分 命题人：吉安一中 匡萃波 陈筱勇 胡佐明 萍乡中学：陈少华 邹云建 李素萍 胡 诚 易红霞 宋会明可能用到的相对原子质量: H-1 C -12 O-16 Br-80 Cl-35.5第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。）1下列关于生物体结构与功能的叙述正确的是（ ）A细菌代谢速率极快，细胞膜以及其他的膜结构所构成的生物膜系统为其提供了结构基础B胰岛A细胞分泌胰岛素的过程，需消耗ATP，体现了细胞膜具有一定的流动性C衰老的细胞内多种酶的活性降低，细胞核的体积增大D在电镜下观察分裂间期的真核细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核仁和染色体2. 图甲所示为原核细胞基因表达过程，图乙为生物的中心法则，表示生理过程。下列叙述不正确的是()核糖体聚合酶蛋白质A图甲中存在DNA、RNA、蛋白质等生物大分子B图甲中合成的多肽还需经内质网和高尔基体的加工才具有生物活性C图乙中过程在核糖体中完成D. 在人体内浆细胞和效应T细胞能发生图乙中的生理过程而不能发生过程3. 下列有关实验方法或检测的叙述，正确的是（）A观察植物细胞的质壁分离和复原必需使用高倍镜观察B. 胡萝卜素处于滤纸最上方，是因为其在提取液中的溶解度最高C探究低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中，需用体积分数95%的酒精冲洗卡诺氏液D在用过氧化氢酶、过氧化氢为原料来探究酶的最适温度的实验中，常用单位时间内氧气释放量来检测实验结果4. 下列有关种群、群落和生态系统的叙述，不正确的是（ ） A雌螳螂在交配后将雄螳螂吃掉属于捕食关系 B生态系统的信息传递不都是沿着食物链进行的C. 捕食者的存在有利于增加物种多样性D丰富度能够反映群落在一定时期的物种数目，但不能反映群落的演替趋势5.将与生物学有关的内容依次填入图中各框中,其中包含关系正确的选项是()6.下图甲、乙表示某二倍体动物细胞不同分裂时期的图像，丙为该动物细胞正常分裂时有关物质或结构数量变化的部分曲线图，下列分析不正确的是（ ）A由图甲可知该二倍体动物应为雄性个体B图乙中的染色体数是该生物体细胞染色体数的两倍C若图丙曲线表示有丝分裂中染色体组数数目变化的部分曲线，则n等于2D若图丙曲线表示减数第一次分裂核DNA分子数目变化的部分曲线，则n等于27下列说法正确的是 ( )A铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重B用玻璃棒蘸取KMnO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化D在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料8.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是 ( )A.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构C青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性D元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素9. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）相关实验预期目的A.在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素10.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl B足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32+ H2O = 2HCO3 C向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+ HCO3+OH = CaCO3 + H2O D新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl+ClO+H2O11. 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是( )A放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-B放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O2XYWZT12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ ; HC2O4C2O42+H+ ; 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 （ ）ApH=1.2溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有多项符合题目要求 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14一种比飞机还要快的旅行工具即将诞生，称为“第五类交通方式”，它就是“Hyperloop(超级高铁)”。如果乘坐Hyperloop从北京到上海，1400公里的路程约需要80分钟，Hyperloop先匀加速，达到最大速度1200 kmh后匀速运动，快进站时再匀减速运动，且加速与减速的加速度大小相等，则下列关于Hyperloop的说法正确的是（ ）A加速与减速的时间相等，加速时间为12分钟B中途匀速时间为60分钟C加速时加速度大小为1 ms2D如果加速度大小为10 ms2，题中所述运动最短需要65分钟15. 2016年8月16日01时40分,由我国研制的世界首颗量子科学试验卫星“墨子号”在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射升空.它的成功发射和在轨运行,不仅将有助于我国广域量子通信网络的构建,服务于国家信息安全,它将开展对量子力学基本问题的空间尺度试验检验,加深人类对量子力学自身的理解,关于量子和量子化,下列说法错误的是 （ ）A.玻尔在研究原子结构中引进了量子化的概念B.普朗克把能量子引入物理学,破除了“能量连续变化”的传统观念C.光子的概念是爱因斯坦提出的D.光电效应实验中的光电子,也就是光子16.钳形电流表(可看成理想变压器)的外形和结构如图(a)所示.图(a)中电流表的读数为1 A,图(b)中用同一电缆线绕了3匝,则 （ ）A这种电流表能测直流电流,图(b)的读数为2.4 AB这种电流表能测交流电流,图(b)的读数为3 AC若测量时导线中交流电流频率增大，图(b)的读数小于3 AD若测量时导线中交流电流频率增大，图(b)的读数大于3 A17女航天员王亚平在“天宫一号”目标飞行器里通过一个实验成功展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应。在视频中可观察到漂浮的液滴处于相互垂直的两个椭球之间不断变化的周期性“脉动”中。假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性微小变化（振动），如图所示。已知液滴振动的频率表达式为，其中k为一个无单位的比例系数，r为液滴半径，为液体密度，为液体表面张力系数（其单位为N/m），x是待定常数。对于待定常数x的大小，下列说法中可能正确的是( )AA B-3 C D 18.已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的万有引力为零假设地球是质量分布均匀的球体如图若在地球内挖一球形内切空腔。有一小球自切点A自由释放，则小球在球形空腔内将做 （ ）A 匀速直线运动B加速度越来越大的直线运动C匀加速直线运动 D加速度越来越小的直线运动xyOABPv019. 在水滑的水平面内建立如图所示的直角坐标系，长为L的光滑细杆AB 的两个端点A、B被分别约束在x轴和y轴上运动，现让A沿x轴正方向以速度v0匀速运动，已知P点为杆的中点，杆AB与x轴的夹角为。关于P点的运动轨迹和P点的运动速度大小v表达式正确的是（ ）AP点的运动轨迹是圆的一部分 BP点的运动轨迹是椭圆的一部分CP点的运动速度大小 DP点的运动速度大小20. 如图所示，不带电物体A和带电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量分别为2m和m，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A相连，倾角为的斜面处于沿斜面向上的匀强电场中，整个系统不计一切摩擦开始时，物体B在一沿斜面向上的外力F=3mgsin的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，则在此过程中（ ）A物体A受到的电场力大小为mgsinB物体B的速度最大时，弹簧的伸长量为C撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为gsinD物体A、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量等于物体B和地球组成的系统的机械能的减少量21. 如图所示的光滑水平面上，水平条形区域和内有方向垂直纸面向里的匀强磁场，其宽度均为s，区域和之间有一宽度为L3s的无磁场区域，一质量为m、边长为s的正方形线框在水平恒定外力作用下从距区域左边界s处由静止开始做匀加速直线运动，假设线框能匀速地通过磁场区域和，则下列说法正确的是( ) A. 线框通过区域和区域时的速度大小之比为l：B区域与区域内磁场的磁感应强度大小之比为:1C线框通过区域和区域过程产生的热量相等D线框右边通过区域和区域过程通过线框某一横截面的电荷量相等第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3338为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22、（6分）如图所示，某同学利用电子秤、轻质材料做成的凹形轨道，研究小球通过凹形轨道的运动。由于小球质量远大于凹形轨道的质量，下面计算中可以忽略凹形轨道的质量。已知凹形轨道最下方为半径为R的圆弧轨道，重力加速度为g。(1)把凹形轨道放在电子秤上，小球放在轨道最低点，电子秤读数为。(2)让小球从离轨道最低点H处由静止释放，当小球通过轨道最低点时，用手机抓拍出电子秤读数为。(3)根据电子秤两次读数可知，小球通过轨道最低点时的速度为_。这说明小球通过凹形轨道最低点时处于_（填“超重”“失重”或“平衡”）状态。(4)小球从离轨道最低点高H处由静止释放到通过最低点的过程中克服摩擦力做功为_。23.（9分）采用伏安法测量电源电动势E和内阻r时，由于电表因素带来了实验的系统误差。某研究性学习小组对此进行探究实验，设计出如图所示的测量电源电动势E和内电阻r的电路，E是辅助电源，A、B两点间有一灵敏电流计G。（1）请你补充实验步骤：闭合开关S1、S2，调节R和R使得灵敏电流计G的示数为零，这时，A、B两点的电势A、B的关系是A B（选填“”、“”或“”），读出电流表和电压表的示数I1和U1，其中I1_ （选填“”、“”或“”）通过电源E的电流。改变滑动变阻器R、R的阻值，重新使得_，读出电流表和电压表的示数I2和U2。（2）由上述步骤中测出的物理量，可以得出电动势E表达式为_、内电阻r的表达式。 （3）该实验中E测_E真（选填“”、“”或“”），r测_ r真（选填“”、“”或“”）。24、(14分)CD、EF是水平放置的电阻可忽略的光滑平行金属导轨，两导轨距离水平地面高度为H，导轨间距为L，在水平导轨区域存在磁感应强度方向垂直导轨平面向上的有界匀强磁场（磁场区域为CPQE），磁感应强度大小为B，如图所示。导轨左端与一弯曲的光滑轨道平滑连接，弯曲的光滑轨道的上端接有一电阻R。将一阻值也为R的导体棒从弯曲轨道上距离水平金属导轨高度h处由静止释放，导体棒最终通过磁场区域落在水平地面上距离水平导轨最右端水平距离x处。已知导体棒与导轨始终接触良好，重力加速度为g。求：(1)电阻R中的最大电流和整个电路中产生的焦耳热。(2)磁场区域的长度d。25.（18分） 某种弹射装置的示意图如图所示，光滑的水平导轨MN右端N处与倾斜传送带理想连接，传送带长度L=15.0m，皮带以恒定速率v=5.0m/s 顺时针转动三个质量均为m=1.0kg 的滑块A、B、C置于水平导轨上，B、C之间有一段轻弹簧刚好处于原长，滑块B与轻弹簧连接，C未连接弹簧，B、C处于静止状态且离N点足够远，现让滑块A以初速度v0=6.0m/s 沿B、C连线方向向B运动，A与B碰撞后粘合在一起，碰撞时间极短滑块C脱离弹簧后滑上倾角37o传送带，并从顶端沿传送带方向滑出斜抛落至地面上已知滑块C与传送带之间的动摩擦因数=0.8，重力加速度g=10m/s2， sin37o=0.6, cos37o=0.8求：（1）滑块A、B碰撞时损失的机械能；（2）滑块C在传送带上因摩擦产生的热量Q；（3）若每次实验开始时滑块A的初速度v0大小不相同，要使滑块C滑离传送带后总能落至地面上的同一位置，则v0的取值范围是什么？（结果可用根号表示）26(14分) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO2 的制备:(已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4)装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_。（按气流方向，用小写字母表示）（2）ClO2 与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2 通入下图所示装置中充分反应，装置I 中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I 中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有硫酸根离子生成另取少量I 中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色无_生成若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙_有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是_、_（任写2条）27. （14分）过氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。回答下列问题：（1）已知过氧化尿素CO(NH2)2H2O2中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是_。（填序号）A.+2价 B.-1价 C. 0价 D.+4价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式 。(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是 （填序号）。 冷却至30结晶 过滤 蒸发浓缩 溶解 洗涤(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是 _。（5）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_ _。乙苯苯乙烯氢气 (6).为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品4.00g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL ,（KMnO4与尿素不反应）。H2O2的质量分数是 （精确至0.1%)。 若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”) 28（15分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5CH=CH2）的反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）H2（g） H =a kJmol1（1）向体积为V L的密闭容器中充入 n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。则温度为600时，该反应的平衡常数为 。（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5C2H5（g）O2（g）C6H5CH=CH2（g）H2O（g） H1已知：H2的燃烧热H2=b kJmol1，水的汽化热为c Jg-1，则H1 = 。（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H0 。则该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各04 mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入02 mol NO、02 mol CO、02 mol CO2和03 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 (4)沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl=AgCl2, 如图是某温度下AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：由图可知该温度下AgCl的溶度积常数为 。AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_ _ _。29（8分）水稻是我国重要的粮食作物，研究水稻细胞结构及代谢过程，以利于指导生产，提高水稻产量。图1为水稻叶肉细胞内部分代谢过程中物质变化的示意图，其中甲、乙表示不同的细胞器，表示不同的物质；图2是探究水稻在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图，请回答下列问题： 图1图2t1 t2 t3 t4（1）图1中，甲、乙两种细胞器的膜面积都很大，其中乙增加膜面积主要是通过 。（2）若水稻长时间处于黑暗状态中，则图1中“”的循环能否进行？ ，原因 。（3）研究表明，水稻叶肉细胞中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄绿比率）与其P（光合作用）R（细胞呼吸）比率呈现一定的关系。 据此推测，种植在缺Mg的环境下的水稻PR值将_。（填“下降”、“不变”或“上升”）（4）图2中，在t2t3阶段，水稻叶绿体中ADP的移动方向是_，在t4之后短暂时间内，叶肉细胞中C3化合物的含量_。（5）从生态系统的能量流动的角度看，蓝藻、水稻发生光合作用过程中所具有的共同点是_。（答出一个要点即可）30.（10分）信号分子是指生物体内的某些化学分子，它们既非营养物质，也非能源物质和结构物质,而且也不是酶，它们主要是用来在细胞间和细胞内传递信息。下表表示细胞间信息传递的几种情况。请分析回答下列问题。信号分子种类分泌细胞或器官信号分子的传递途径靶细胞靶细胞反应抗利尿激素血液肾小管和集合管细胞TSH垂体血液甲状腺细胞神经递质神经元神经元兴奋或受抑制（1）分泌抗利尿激素的器官是 ,该激素所引起的靶细胞反应是 。（2）在寒冷环境中TSH分泌增加时，甲状腺细胞的分泌活动受垂体的调控，在 的情况下，甲状腺细胞的分泌活动又会反过来影响垂体的分泌活动,这种调节方式是 。（3）神经递质的作用可以使后一神经元兴奋或者抑制，神经递质使另一神经元兴奋，则该神经元膜外电位的变化是 。31.（9分）下图1虚线方框内表示一个生态系统，箭头表示该生态系统能量流动的一般模型，数字表示能量。图2所示为该生态系统中某种群的种群增长量随种群数量的变化曲线图。请据图回答： （1）图1中D表示生态系统的_成分。次级消费者为图中的_，其排出的粪便中的能量用图中_(填数字)表示。（2）图1中第二营养级到第三营养级之间的能量传递效率为_。碳元素在无机环境和A、B、C、D间的循环形式为_。（3）在_的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量称为_，又称K值，图2中该种群的K值为_个。若该种群的起始数量是70，则种群的最终数量为_。32.(12分)果蝇是遗传学研究的经典实验材料，经研究得知，果蝇染色体上有一个隐性基因t，在纯合时雌蝇转化为不育雄蝇，但在雄果蝇中没有性转变效应；果蝇的眼色有红眼和白眼之分，由基因B和b控制，T-t、B-b两对等位基因独立遗传。请回答下列问题： （1）摩尔根以果蝇为实验材料，运用_法（研究方法），将红眼、白眼基因与_联系起来，证明了基因位于染色体上。（2）某科研人员选择一对雌雄蝇做了相关实验，结果F1雌性均为红眼，雄性中既有红眼又有白眼，且雌性：雄性为1：3，亲本雄果蝇的基因型为_；如亲本雌果蝇为红眼，则F1的雄果蝇共有_种基因型。（3）野生型果蝇的其中一条号染色体上经诱变获得了一个新的隐性突变基因，现与其中一条号染色体上增加了某段号染色体片段的野生型果蝇杂交。F1雌雄果蝇自由交配，若F2中突变型果蝇占_，则表明突变基因不位于该段号染色体片段上；若F2中突变型果蝇占_，则表明突变基因位于该段号染色体片段上。（二）选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（共15分）（1）（6分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.在理想气体的等压压缩过程中，外界可能对气体做功使气体的内能增加B.同种物质在不同条件下所生成的晶体的微粒都按相同的规则排列C.气体的压强是因为大量气体分子对器壁的频繁碰撞所产生的D.用湿抹布往往难以擦干净玻璃上的灰尘是因为液体表面张力的作用E.当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中还会有水分子飞出水面(2)（9分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成、两部分初状态整个装置静止不动且处于平衡状态，、两部分气体的高度均为L0，温度为T0。设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且，环境温度保持不变若在活塞 A上逐渐添加细砂，当细砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，求活塞A下降的高度。34.【物理选修3-4】（共15分）(1)（6分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.海豚有完善的声呐系统，海豚发出的声波比无线电波传播的速度快，方向性好B.蝙蝠利用超声脉冲导航，当它飞向某一墙壁时，接收到的脉冲频率大于它发出的频率C.声波击碎玻璃杯的实验原理是共振D.频率相同，相位差恒定的两列波能产生稳定的干涉E.狭义相对论原理指出:在不同的参考系中，一切物理规律都是相同的(2)（9分）如图所示为水平面上某玻璃砖的横截面图，底边AB平行上边CD，且AB=L，A=45, B=105，某单色光以平行AB的方向射入玻璃砖，经过底边AB的中点反射后，最后与BC边成45角射出。求: 判断单色光在底边AB能否发生全反射，请说明理由；单色光在玻璃砖内传播的时间。35【物质结构与性质】（15分）已知铜的配合物A结构如图第35题图1。请回答下列问题：(1)写出基态Cu的外围电子排布式_ _。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是 ；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为 。(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键