天津市静海县唐官屯中学高中化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）课件6 新人教版必修1.ppt

第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离与提纯 一 第一章从实验学化学 二 混合物的分离和提纯 物质的分离和提纯的概念 3 提纯时 若需加入试剂 应注意的原则 2 常用的分离和提纯的方法 物质的分离 物质的分离和提纯的概念 混合物各种成分分开 分别得到纯净物质 混合物中含有杂质除去 以得到纯净物质 物质的提纯 物质的分离和提纯虽然在概念上是有区别的 但方法一般是相似的 2 常用的分离和提纯的方法有 1 物理分离和提纯法 过滤 结晶 升华 蒸馏 分馏 液化 萃取 分液 渗析 溶解 盐析等 2 化学分离和提纯法 沉淀 置换 加热 分解 洗气等 一贴二低三靠 一贴 二低 三靠 使滤纸紧贴漏斗内壁 1 滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 1 向漏斗中倾倒液体时 烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触 2 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触 3 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触 一 过滤 三 几种常用的分离和提纯方法 过滤 根据混合物中各种物质在某种溶剂 水 中的溶解性不同 将不溶物和可溶物分离的方法 主要仪器 漏斗烧杯玻璃棒铁架台滤纸 注意事项 要 一贴二低三靠 必要时要洗涤沉淀物 在过滤器中进行 定量实验的过滤要 无损 如果滤液仍然浑浊 应该把滤液再过滤一次 直到滤液澄清 讨论 1 如何加快物质溶解速度 2 如何检验所加试剂已经过量 3 如何洗涤沉淀 4 如何检验沉淀洗涤干净 蒸发 蒸发 是通过对溶液加热 使溶剂变为蒸气而使溶质从溶液中结晶析出的方法 2 仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 3 注意事项 倾倒液体 不得超过2 3 加热过程不断搅拌以免局部过热造成液滴飞溅 当多量晶体析出时停止加热 利用余热把剩余水蒸干 溶质必须不容易分解 不容易被氧化 停止加热后 不要立即把蒸发皿放在实验台上 应该垫上石棉网 过滤和蒸发的应用 实验名称 实验目的 粗盐的提纯 练习过滤和蒸发综合操作 获得较纯净的氯化钠 实验仪器 粗盐 蒸馏水 实验药品 烧杯 漏斗 玻璃棒 滤纸 蒸发皿 酒精灯 铁架台 实验步骤及现象 称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中 边加边用玻璃棒搅拌 直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减少 食盐水略显浑浊 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中 过滤器中的液面不能超过滤纸边缘 若滤液浑浊 再过滤一次 不溶物留在滤纸上 液体渗过滤纸 沿漏斗颈流入另一烧杯中 将滤液倒入蒸发皿中 然后用酒精灯加热 同时用玻璃棒不断搅拌溶液 待出现较多固体时停止加热 水分蒸发 逐渐析出固体 思考 在粗盐提纯操作中得到的比较纯净的氯化钠 其中还可能混有na2so4等杂质 怎样证明获得的氯化钠中混有so42 请讨论回答 实验操作 1 取少量试样 配成溶液 溶液澄清 2 先滴加稀盐酸酸化 3 在试管中滴入几滴bacl2溶液 实验现象及解释 无明显变化 排除co32 有白色沉淀生成 有so42 发生反应 na2so4 bacl2 baso4 2nacl 思考 1 为何要加稀盐酸酸化 2 在溶液酸化后加入bacl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中就一定有na2so4 对不对 请说明原因 思考与交流 如果制得的粗盐中含有可溶性杂质mgcl2 cacl2 硫酸盐等 应加入什么试剂除去 思考与交流 一般除去多种杂质时 加入除杂试剂往往过量 请思考设计加入以上除杂试剂的顺序 bacl2 naoh na2co3 na2so4 bacl2 baso4 2nacl mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl cacl2 na2co3 caco3 2nacl 引入杂质 bacl2 naoh na2co3 归纳总结 1 除杂原则 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质如 不能减少nacl成分 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去如 将nacl溶液中可能存在的na2so4转换为沉淀baso4 2 离子的检验 加hno3 加agno3溶液 加盐酸 加bacl2溶液 加盐酸 将产生的气体通入澄清的石灰水 产生白色沉淀 cl so42 产生白色沉淀 产生白色沉淀 讨论 哪些离子会对以上离子检验带来影响 cl 中的so42 so42 中的co32 co32 中的so42 3 物质与离