2019届高考化学考点47化学反应速率及影响因素必刷题.docx

考点四十七 化学反应速率及影响因素1工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是A 上述合成乙醇的反应原子利用率为100B 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D 上述反应式中,H=+34kJmol-1【答案】D2己知反应：2A(l) B(l) H=-QkJ/mol，取等量A分别在0和20 下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A a代表20下A的Y-t曲线B 反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等C 0和20下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D 反应都达到平衡后，正反应速率a b【答案】B【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0和20下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20下的Y-t曲线，a是代表0下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a b，D项错误。3下列说法正确的是（）A 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B 配制0.1000molL-1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【答案】B4在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )A 前2秒, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(Ls)B 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C 在平衡时体系内含N2O4 0.20 molD 平衡时, 如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率【答案】C【解析】A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(Ls)，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(Ls)，故A项错误；B项2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2molN2O4，故C项正确；D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O42NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C6已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol1【答案】B【解析】A. 该反应为可逆反应，充入2mol HI（g）充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5kJ，A错误；B. 加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；C. 从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；D. 由于该反应为吸热反应，所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反应热H+12.5kJmol1，D错误；正确选项B。7锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的纯度可加快反应速率【答案】D8下列说法正确的是（ ）A 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。C 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。D 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。【答案】D【解析】A、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，A错误；B、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，B错误；C、降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞减少，化学反应速率减小，C错误；D、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，D正确。9对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B 水样酸性越强，M的分解速率越快C 在025 min内，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D10用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢【答案】B11下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】A【解析】A浓度越大，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快，故A正确；B催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；C其它条件相同，氢离子浓度相同，固体表面积相同，反应速率相同，但未注明其他条件是否相同，如温度，故C错误；D增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。12下列图示与对应的叙述相符的是()A 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJmol1B 图乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C 图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3D 图丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对反应有催化作用)【答案】D13下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B14氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A、CF2Cl2在紫外线的照射下分解出氯原子可破坏臭氧层，选项A正确；B、ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键O-O键的形成，选项B正确；C、臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2 分解产生的氯原子，选项C不正确；D、臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，选项D正确。15下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【答案】B【解析】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C不选；催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率增大，D不选。16已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反应的速率与I浓度有关C I是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能【答案】A17工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T下进行实验，测得有关数据如下：实验c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有关推断正确的是A 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1D 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同【答案】C18在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g) =pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z) v(Y) 1 2 ,(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)_，n(Q)_；(2)方程式中m_，n_，p_，q_；(3)用Z表示2 min内的反应速率_；(4) 2 min时，Z的转化率为_。【答案】2.3 mol3 mol14230.05 molL1min120%【解析】2min内v（Q）=0.075molL-1min-1，则n（Q）=0.075molL-1min-12min2=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：n（Y）=2n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）2Z（g）+3Q（g），19用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：时间/s0t2t.活塞的位置/mL17.325.636.6.（1）检查该装置气密性的方法是 _。（2）仪器A的名称是_。（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_，原因是_。（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计： 上表中需要添加的物质是_mL FeCl3溶液。本实验需要测定的数据是_。（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。分析表中数据回答下列问题：相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_(填“加快”、“减慢”或“不变”)。从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_ g的MnO2为较佳选择。该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)（6）50mL0.50 molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。【答案】将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好（其他合理方案也可）分液漏斗t-2t镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快4收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)加快0.3不正确H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%-3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多环形玻璃搅拌减少热量损失偏小-53.8kJ/ mol速率越快，故答案为：不正确；H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%-3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多；(6)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒，搅拌混合溶液使溶液混合均匀；泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，减少热量散失；偏小； (7)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.1；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4，反应后温度为：25.6，反应前后温度差为：5.2，与前2次相差较大，不符合要求，删除；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJmol-1。20实验室用硼镁泥为原料制取MgSO47H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1)“酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为_。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_。(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4)结合附表信息，由MgSO47H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO47H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.6【答案】加热/搅拌/提高酸液浓度等避免调pH时消耗过多的MgOH2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O2不稳定易分解或Fe3等金属离子会催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na杂质加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤21为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（2）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（3）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。 甲 乙 丙（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图乙可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用。【答案】研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率C溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）收集40mL气体所需的时间控制变量（或对比）【解析】（1）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案22广安友谊中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验：收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 50mL4 mol/L H2SO450mL2 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO450mL4 mol/L H2SO4202020406.5g块状Zn6.5g块状Zn6.5g粉末状Zn6.5g块状Zn（1）中化学反应速率由大到小的顺序为_（填序号）（2）探究浓度对化学反应速率影响的是_（填序号）；探究温度对化学反应速率影响的是_（填序号）；探究_对化学反应速率影响（3）某同学查资料得知向上面的实验中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_。