（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第2讲 物质的量在化学实验中的应用（含详解）.doc

第2讲物质的量在化学实验中的应用1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()abc d2(双选)下列关于1 mol/l nacl溶液说法正确的是()a1 l该溶液中含有58.5 g nacl b从1 l该溶液中取出0.5 l后，剩余nacl溶液的浓度为0.5 mol/lc该溶液中na的浓度为1 mol/ld称取58.5 g nacl固体溶于1 l水中，即可配制成1 mol/l nacl溶液3欲配制100 ml 0.1 moll1kmno4溶液，需量取0.2 moll1kmno4溶液的体积是()a25 mlb50 mlc75 ml d100 ml4四种仪器中，不能用来加热的是()图k2152013朝阳模拟 配制500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液。操作步骤如下：用_(填仪器名称)称量_g naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题：(1)填写操作步骤中的两处空白。(2)中的实验步骤可用图k22的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：a_e_。图k22(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低6(双选)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，22.4 l h2含有na个氢分子b标准状况下，22.4 l h2o含有na个水分子c1 l 1 mol/l的k2so4溶液中，含2na个k d23 g钠在氧气中完全燃烧失去na个电子72012宜春模拟 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 moll1的稀硫酸100 ml，配制溶液时可能用到的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 ml容量瓶；托盘天平；50 ml烧杯；10 ml量筒。则正确的选用顺序是()a bc d8将30 ml 0.5 mol/l nacl溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为()a0.03 mol/lb0.3 mol/lc0.05 mol/l d. 0.04 mol/l9现用胆矾(cuso45h2o)配制1 000 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是()a称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上b准确称取16.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 ml容量瓶中，定容、摇匀c准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 ml容量瓶中，定容、摇匀d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10(双选)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a22.4 l o2的物质的量约为1 molb标准状况下，11.2 l h2o的物质的量约为1 molc1 l 1 mol/l的naoh溶液中na的物质的量为1 mold0.1 mol fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.2na11用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a32 g o2中含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l h2o中含有的分子数为nac1 l 1 mol/l mgcl2溶液中含有的氯离子数为2nad24 g mg完全反应变成mg2时失去的电子数为0.2na12实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/ml)配制500 ml 0.5 mol/l的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少()a容量瓶、13.6 ml量筒b500 ml容量瓶、100 ml量筒 c容量瓶、100 ml量筒d500 ml容量瓶、25 ml量筒13某同学用10 mol/l的浓盐酸配制250 ml 1 mol/l的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要量取浓盐酸_ml。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。(3)取所配制的稀盐酸100 ml，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 l，则参加反应的锌的质量为_g ；设反应后溶液的体积仍为100 ml ，则反应后溶液中h的物质的量浓度为_。14今欲用naoh固体配制450 ml 0.8 mol/l的naoh溶液。根据题意填空：(1)配制该溶液应选用_ml容量瓶。(2)用托盘天平称取_g固体naoh。(3) 将称好的naoh固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待_后，将烧杯中的溶液用_引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线_时，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。152012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。已知：苯甲酸相对分子质量是122，在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。从某粗苯甲酸重结晶所得晶体中称取1.220 g产品，配成100 ml苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40103mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。16实验室需配制500 ml 0.2 mol/l na2so4溶液：(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。(2)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。a把制得的溶液小心地转移至容量瓶中b在天平上称取14.2 g na2so4固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡e将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面时俯视b没有进行上述的操作步骤dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d容量瓶使用前内壁沾有水珠1a解析 容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2ac解析 m(nacl)c(nacl)vnacl(aq)m(nacl)1 mol/l1 l58.5 g/mol58.5 g，故a正确；从1 l该溶液中取出0.5 l后，剩余nacl溶液的浓度仍为1 mol/l，故b错；naclnacl，则，所以c(na)c(nacl)1 mol/l，故c正确；已知水的体积，不知溶液的体积，则nacl的浓度不能确定，称取58.5 g nacl固体溶于水中形成1 l溶液，即可配制成1 mol/l nacl溶液，故d错。3b解析 根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取x ml，则0.1 moll1100103l0.2 moll1x103l，解方程得：x50，故选b。4b解析 烧杯、试管、烧瓶都可以加热，其中烧杯、烧瓶需垫石棉网加热，而容量瓶是配制一定体积一定浓度溶液的仪器，不能加热，故选b。5(1)托盘天平10.0(2)cdb(3)acd解析 (1)配制500 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1 g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6cd解析 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 l/mol，则22.4 l h2含有的氢分子数小于na个，故a错；标准状况下，22.4 l h2o的物质的量不是1 mol，因为h2o是液体，故b错；1 l 1 mol/l的k2so4溶液中溶质为1 mol ，1 mol k2so4能电离出2 mol k，故c正确；23 g 钠为1 mol na，nae=na，则失去电子为1 mol，故d正确。7d解析 密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 moll1，则用该浓硫酸配制100 ml 1 moll1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 ml，则首先用到10 ml量筒，稀释时又用到50 ml烧杯和玻璃棒，转移时用到100 ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8a解析 由c1v1c2v2可知，c20.03 mol/l，故选a。9c解析 a项，应垫在称量纸上称量；n(cuso45h2o)n(cuso4)c(cuso4)vcuso4 (aq)0.1 mol/l1 l0.1 mol，m(cuso45h2o)n(cuso45h2o)m(cuso45h2o)0.1 mol250 g/mol25.0 g，故b错，而c正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，故d错。10cd解析 缺少“标准状况下”，不能确定氧气的物质的量，故a错；标准状况下，水是液体，而非气体，故b错；n(naoh)c(naoh)vnaoh(aq)1 mol/l1 l1 mol，naoh=naoh，则，所以n(na)n(naoh)1 mol，故c正确；fe2hcl(足量)=fecl2h22e，则，所以n(e)2n(fe)0.2 mol，故d正确。11c解析 n(o2)1 mol，则n(o)2n(o2)2 mol，故a错；水是液体，故b错；n(mgcl2)c(mgcl2)v(mgcl2)1 mol/l1 l1 mol，n(cl)2n(mgcl2)2 mol，故c正确；n(mg)1 mol，mg2e=mg2，则，所以n(e)2n(mg)2 mol，故d错。12d解析 先求浓硫酸的浓度，c118.4 mol/l；再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1v1 c1v2，所以v113.6 ml；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，还应根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲量取液体的体积，以提高精确度、减少误差；综上所述，选d。13(1)25或25.0(2)250 ml容量瓶胶头滴管(可颠倒)(3)2.6或2.60 g(写成、2都可)02 mol/l 或 mol/l解析 (1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取x ml 10 mol/l浓盐酸，则1 moll1250103l10 moll1x103l，解方程得：x25.0；(2)配制溶液的主要步骤是称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，联系各步操作推断必须使用250 ml规格的容量瓶、胶头滴管；(3)先求h2的物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比求zn的物质的量，最后计算zn的质量；先求100 ml 1 mol/l盐酸中h的物质的量，再根据h2的物质的量和化学计量数之比求消耗的h的物质的量，然后计算过量h的物质的量，最后根据定义式求反应后溶液中h的浓度。14(1)500(2)16.0(3)冷却玻璃棒(4)23转移到容量瓶中(5)12 cm胶头滴管解析 (1)配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，根据题意应选500 ml容量瓶；(2)托盘天平的精确度约0.1 g，根据500 ml 0.8 mol/l的naoh溶液求溶质的量，则m(naoh)n(naoh)m(naoh)0.8 mol/l500103l40 g/mol16.0 g；(3)naoh溶解时放热，容量瓶不能配制热溶液，应待naoh溶液冷却后，用玻璃棒引流、转移入容量瓶；(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒上残留的naoh，洗涤液也要转移入容量瓶；(5)定容时，当液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。15.100%96%解析 滴定时发生如下反应：“c6h5coohkoh=c6h5cookh2o”，由于n(koh)2.40103 mol，则与之中和的25.00 ml溶液中n(苯甲酸)2.40103 mol；25.00 ml溶液来自产品所配成