硝酸 知识点总结ppt课件.ppt

第四节 硝酸 氮元素及其化合物 硝酸的性质无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度比水大 沸点比水低 常用浓硝酸的质量分数为69 98 以上的浓硝酸叫发烟硝酸 硝酸不稳定 受热或光照条件下易分解 硝酸具有酸性 能使紫色的石蕊试液变红色 浓硝酸使石蕊先变红后褪色 能与碱 碱性氧化物和某些盐反应 硝酸还具有强氧化性 能与C等非金属 Cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应 硝酸与活泼金属反应没有氢气产生 冷浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 硝酸还能与某些有机物反应 1 硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性 强氧化性 盐 水 2 氧化性 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 1 通过浓HNO3使石蕊先变红后褪色 稀HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的氧化性比稀HNO3强 2 通过比较Cu与浓HNO3 稀HNO3反应的剧烈程度 浓HNO3剧烈 说明浓HNO3的氧化性更强 与浓H2SO4相比 浓HNO3 稀HNO3与Cu的反应在常温下即可进行 HNO3的氧化性比浓H2SO4强 硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的 而是由HNO3中氮原子得电子的难易程度决定的 HNO3 H2SO4 HCl在化学反应过程中 其浓度的变化往往引起反应实质的变化 解题时应充分重视 试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去 用稀硝酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少 且产生的污染物 NOx 少 注意 3 金属与硝酸反应的一般规律 1 金属与HNO3反应 HNO3的还原产物可以为NO2 NO N2O NH4NO3等 HNO3的浓度越低 还原产物中氮的价态越低 但不会生成H2 2 足量金属与一定量浓硝酸反应时 随着硝酸浓度的降低 产物也发生改变 3 金属与硝酸反应的一般通式 金属 浓HNO3金属硝酸盐 NO2 H2O金属 稀HNO3金属硝酸盐 NO H2O 4 反应中部分硝酸作为氧化剂被还原 部分起酸的作用生成硝酸盐 硝酸与非金属反应 一般只显氧化性 守恒法的应用计算金属与HNO3反应的常用方法 原子守恒法HNO3与金属反应时 一部分HNO3起酸的作用 以NO3 的形式存在于溶液中 一部分作氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量 电子守恒法HNO3与金属的反应属氧化还原反应 HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 依据电子守恒法来解题 是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一 离子方程式计算法金属与H2SO4 HNO3的混合酸反应时 由于硝酸盐中NO3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属反应 因此此类题目应用离子方程式来计算 先作过量判断 然后根据完全反应的金属或H 或NO3 进行相关计算 其他常考知识点1 通常情况下 N在中性或碱性溶液中不具有氧化性 只有在酸性溶液中 N 才具有强氧化性 能将S2 I Fe2 等许多具有还原性的离子氧化 2 中学阶段 利用N在酸性条件下与Cu的反应 可检验N 方法如下 试样 晶体或浓溶液 产生红棕色气体 Cu 浓H2SO4 2020 1 29 12 可编辑 3 氮元素单质及其常见化合物的相互关系有 4 三大强酸的浓 稀问题化学是一门以实验为基础的科学 在解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时 要从实际出发 注意在变化过程中反应的实质是否发生变化 中学化学中常见的这类问题有 1 硫酸 不活泼金属 如Cu Ag等与浓硫酸的反应只发生 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 随着反应的进行 硫酸浓度变稀 Cu与稀H2SO4不再反应 活泼金属 如Zn Mg等与浓H2SO4反应 先发生反应 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O 随着反应进行 硫酸浓度变稀 再发生反应 Zn H2SO4ZnSO4 H2 2 盐酸 如MnO2和浓盐酸反应制Cl2只发生反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O随着反应的进行 盐酸浓度变稀 MnO2与稀盐酸不再反应 3 硝酸 如Cu和浓硝酸的反应先发生反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O随着反应的进行 硝酸浓度变稀 再发生反应 3Cu 8HNO3 稀 3C