铝及其化合物.doc

班级 姓名 选择题答案请填写在第2页表格内 高三化学一轮复习铝及其化合物1、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V_。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_；实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1）97mL（2）偏高【方案二】（1）EDG锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。V1V2 2、在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_；(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：_；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_。答案：（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O3、某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量C气体后，过滤试剂操作盐酸试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是_、_；（2）操作的名称为_，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_；（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由_；写出AD反应离子方程式：_；（4）操作的名称是_；（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理：_，理由是_。答案（1）NaOH溶液或烧碱溶液（1分） ， 稀硫酸（1分）；（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分） ；（3）途径（1分） 途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液（2分）； Al（OH）4+CO2 = Al(OH)3+HCO3（2分）；（4）蒸发结晶（1分） ；（5）否（1分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。4、图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用_隔开。(2)ZL反应的名称是_，K的电子式为_。(3)写出BF的离子方程式_。(4)写出K与CO2反应的化学方程式_。(5)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式_。答案： (1)阳离子交换膜(2)铝热反应， 5、某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是：该溶液中的离子至少含有_中的一种，一定不含有_，一定含有_；（2）沉淀丙中一定含有_，可能含有_；（3）该溶液中肯定存在的离子有_；（4）气体乙分子的电子式为_；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为_，_，_（根据需要，可不填完，也可补充）。（1）CO