河南省平顶山市11-12学年高二第一学期期末调研考试化学试题.doc

河南省平顶山市20112012学年高二第一学期期末调研考试化学试题（选修4）本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2第116题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3第1721题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试结束，只将答题卡交回。相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列物质中属于强电解质的是A稀硫酸 BBaSO4 CAl（OH）3 DNH3H2O3热化学方程式中的化学计量数表示 A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量4在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B某无色溶液中：K+、NO3-、Cl、NaC含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的H为 A.484kJ/mol B、+484kJ/mol C.242kJ/mol D.+242kJ/mol6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件的不同7升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量 C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量8下列有关化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段10室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水11下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为 A B C D13下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2向铜电极移动15室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)16x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%二、非选择题（本小题包括5小题，共52分）17（4分）下列实验操作中不正确的是_（填序号）。A用托盘天平称取11.70g食盐B利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC用量筒量取12.36mL盐酸D用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定E用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。18（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：aC(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 bC(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=E4 （1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_ ；（2）上述四个热化学方程式H 0的是_（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。19（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式： ； ； 。（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）： 、 ；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)时，则该溶液可能是（填序号）。A由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成20（14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率w(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_ _；其负极的电极反应式是：_。21（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 （写化学式），其质量为 g。 平顶山市20112012学年第一学期期末调研考试高二化学（选修4）答案及评分意见说明：1 考生给出其它合理答案，可比照给分；2 反应方程式：化学式错不给分，不配平扣1分，其它如必要的反应条件、沉淀气体符号等见错扣1分且共扣1分。一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1C 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8C 9D 10D 11B 12A 13C 14D 15A 16B17（4分）ABCD（选对1个给1分，全选不得分）18.（8分。每空2分）（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （2） （3）C （4）E1=E2+E3+E419（14分，每空2分）（1）CH3COONa CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和aOH（2）CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-c(H+) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)（4）C20（14分） (1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （1分） 56.25%(1分)（2分） BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）（3