高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律 基础课时2 元素周期律和元素周期表课件 鲁科版.ppt

基础课时2元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 最新考纲 考点一元素周期表及其应用 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 核外电子数 质子数 知识梳理 固考基 核电荷数 2 元素周期表的编排原则 原子序数 最外层电子数 电子层数 3 元素周期表的结构 1 周期 7个横行 7个周期 2 8 18 8 18 32 26 2 10 18 36 54 86 2 族 18个纵行 16个族 a a a a a a a b b b b b b b 8 9 10 18 3 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 硼 硅 砷 碲 砹 铝 锗 锑 钋 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 4 元素周期表中的特殊位置 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 b b 6 7 巧记 横行叫周期 现有一至七 四长三个短 第七尚不满 纵列称为族 共有十六族 一八依次现 一零再一遍 一纵一个族 族搞特殊 三纵算一族 占去8 9 10 镧系与锕系 蜗居不如意 十五挤着住 都属 b族 说明 指 a a b b b b b 指 b b a a a a a 0 1 rj必修2 p112改编 下列化合物仅由主族元素组成的是 a cu3pb fesc xef6d mg3n2答案d 2 lk必修2 p171改编 1 填空 2 写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 2 8 11 17 heonacl 第一周期第二周期第三周期第三周期 零族第 a族第 a族第 a族 3 溯源题 2015 山东理综 8 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 由此可判断x y z w的元素符号分别为 并判断下列说法是否正确 1 原子半径 x y z 2 气态氢化物的稳定性 x z 3 z w均可与mg形成离子化合物 4 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 探源 本考题源于lk必修2p22 交流 研讨 对元素周期表的 位置 结构 性质 进行了考查 si n o cl 题组一元素周期表的构成1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列说法不正确的是 题组精练 提考能 a 同周期的主族元素中 第 a族元素的原子半径最小b 元素周期表中从 b族到 b族十个纵列的元素都是金属元素c 第 a族元素的原子 其半径越大 气态氢化物越稳定d 室温下 0族元素的单质都是气体解析c项 第 a族元素的原子 从上到下 原子半径逐渐增大 元素的非金属性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故不正确 答案c 2 2016 洛阳统考 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e 稳定结构 第 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 a族a b c d 解析he的最外层电子数是2 错误 正确 c 碳 原子的中子数可以是6或7或8 错误 正确 选c 答案c 3 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 a 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等d 某元素原子的核电荷数为53 则该元素位于第五周期 a族解析氟元素没有正价 氧元素没有最高正价 c错误 答案c 题组二元素周期表的应用4 已知x y z三种主族元素在周期表中的位置如图所示 设x的原子序数为a 则下列说法不正确的是 a y与z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能为a 17c z的原子序数可能为a 31d x y z一定为短周期元素解析x y z为主族元素 y一定不在第一周期 d项错误 若x y z分别位于第三 四 五周期的右边 则y的原子序数为a 17 y与z的原子序数之和可能为2a 若x y z分别位于第四 五 六周期的右边 z的原子序数可能为a 31 d 5 2016 烟台模拟 x y z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a 在三种元素形成的气态氢化物中 y的气态氢化物最稳定b z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸c 三种元素原子半径的大小顺序为 x y zd z的单质与fe反应生成的化合物中 铁元素显 3价解析y是氧 x是氮 z是硫 so2对应的水化物h2so3是弱酸 b项错误 三种元素原子半径的大小顺序为 z x y c项错误 s与fe反应生成的是fes fes中铁元素显 2价 d项错误 a 规律总结 元素周期表结构中隐含的两条规律1 同周期 邻主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 3 二 三周期的 a与 a族原子序数之差都为1 四 五周期的 a与 a族原子序数之差都为11 六 七周期为25 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 a族和0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 a a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 拓展 前四周期中的一部分如图 若b元素原子序数为x 则a c d e原子序数之和为 4x 10 考点二元素周期律及其应用 1 元素周期律 知识梳理 固考基 原子序数 核外电子 排布 2 具体表现形式 增大 相同 减小 增大 增多 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 3 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同主族 不同周期元素的性质如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 难 有 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 si ge ga等 农药中常用元素在右上方 如 f cl s p as等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 fe ni rh pt pd等 提醒 元素推断两大规律1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 即阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子比阳离子多一个电子层 阴离子原子序数大 2 序 价 规律在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 1 lk必修2 p262改编 x y是元素周期表 a族中的两种元素 下列叙述中能说明x元素非金属性比y强的是 a x原子的电子层数比y原子的电子层数多b x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来答案c 2 rj必修2 p113改编 下列关于f cl br i的比较 说法正确的是 a 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多b 单质颜色随核电荷数的增加而加深c 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强d 非金属性随核电荷数的增加而增强答案b 3 溯源题 2015 北京理综 7改编 下列有关性质的比较 能用元素周期律解释的是 酸性 h2so4 h3po4 非金属性 cl br 碱性 naoh mg oh 2 热稳定性 na2co3 nahco3探源 本考题源于教材lk必修2p12 讨论 及其拓展 对同周期 同主族元素性质的递变规律进行了考查 题组一元素在周期表中的位置确定1 用 元素符号 填空 前20号元素 1 主族序数与周期数相同的元素有 2 主族序数是周期数2倍的元素有 3倍的元素有 3 周期数是主族序数2倍的元素有 3倍的元素有 答案 1 h be al 2 c so 3 li cana 题组精练 提考能 2 x y z q r是五种短周期元素 原子序数依次增大 x y两元素最高正价与最低负价之和均为0 q与x同主族 z r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 1 x y z q r的元素符号分别为 2 由以上某些元素组成的化合物a b c d有如下转化关系 ab 在水溶液中进行 其中 c是溶于水显酸性的气体 d是淡黄色固体 写出c的结构式 d的电子式 如果a b均由三种元素组成 b为两性不溶物 则a的化学式为 由a转化为b的离子方程式为 解析 1 由x y最高正价与最低负价之和均为0 且原子序数x y可知x为h 1 1 y为c 4 4 地壳中含量最高的非金属元素为o 金属元素为al q与x同主族 原子序数比z大 所以q为na 综上所述 x y z q r分别为h c o na al 2 根据转化关系及所给信息c为co2 d为na2o2由于通过co2生成两性不溶物 所以a为na al oh 4 b为al oh 3 题组二元素的金属性 非金属性强弱比较3 2016 山东青岛质检 5 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 hcl的溶解度比h2s的大 hcl的酸性比h2s的强 hcl的稳定性比h2s的强 还原性 cl s2 hclo4的酸性比h2so4的强 cl2能与h2s反应生成s cl2与铁反应生成fecl3 而s与铁反应生成fesa b c d 全部 解析元素的非金属性越强 其得电子能力越强 比较元素非金属性强弱的依据有 单质与h2化合的难易程度 简单气态氢化物的稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 单质之间的置换反应 对应阴离子的还原性强弱 单质与变价金属反应时 氧化金属的程度等 答案c 4 2014 福建理综 23 2 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是 填序号 a cl2 br2 i2的熔点b cl2 br2 i2的氧化性c hcl hbr hi的热稳定性d hcl hbr hi的酸性答案b c 规律总结 金属性和非金属性强弱的判断方法 拓展 举例说明金属性与金属单质活泼性是否一致 非金属性与非金属单质活泼性是否一致 提示 不一致 如pb的金属性大于sn 而金属单质活泼性sn大于pb n的非金属性大于p 而非金属单质活泼性p大于n 题组三微粒半径大小的比较及应用5 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 a o cl s pb al3 mg2 ca2 ba2 c k mg2 al3 h d li na k cs解析比较粒子半径有以下原则 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小 a为p s cl o 同主族元素原子半径从上到下逐渐增大 核外电子排布相同时 核电荷数越大 微粒半径越小 mg2 al3 各层排布都饱和 一般电子层数越多 微粒