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乙炔 炔烃一、乙炔分子的结构和组成 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 C2H2 HCCH 四个原子处于同一直线上二、乙炔的实验室制法 CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 实验中注意问题: 实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。为了除去这些杂质常使用硫酸铜溶液 电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；实验室中通常用饱和食盐水代替蒸馏水，来减缓制备乙炔的速率。实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。b. 反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。c.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。三、乙炔的性质1.物理性质：无色、无味、=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂2.乙炔的化学性质（1）氧化反应a.燃烧 现象：明亮火焰，伴有浓烟（碳的含量较高）。b.易被酸性KMnO4溶液氧化（2）加成反应1，2二溴乙烯1，1，2，2四溴乙烷乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。催化剂氯乙烯HCCH+HCl H2C=CHCl 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷， 乙烷乙烯乙炔化学 式C2H6C2H4C2H2电 子 式结 构 式结 构 特 点C - C（单键），碳原子的化合达“饱和”C = C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化 学 活 动 性稳 定活 泼较 活 泼化学性质取 代 反 应卤代燃 烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧 化 反 应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加 成 反 应溴水褪色溴水褪色聚 合 反 应能 聚 合能 聚 合鉴 别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色四、炔烃1.炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃2.炔烃的通式 CnH2n2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n23.炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；炔烃的相对密度小于水
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