2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版.docx

第1课时水的电离和溶液的酸碱性明确学习目标1.了解水的电离平衡及其影响因素。2.理解水的离子积常数。3.会计算溶液的pH。一、水的电离1水的电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为H2OH2OH3OOH简写为H2OHOH。(3)水的电离平衡常数K电离。2水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H)c(OH)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。(2)表达式与数值：表达式Kwc(H)c(OH)，室温时，Kw1.01014。(3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是c(H)与c(OH)相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈酸性，且c(H)越大，酸性越强；c(H)c(OH)，溶液呈碱性，且c(OH)越大，碱性越强。(2)溶液酸碱性的表示方法当c(H)或c(OH)大于或等于1 molL1时，通常用c(H)或c(OH)直接表示。当c(H)或c(OH)小于1 molL1时，通常用pH表示。2溶液的pH(1)表达式：pHlg_c(H)。如c(H)1.0105 molL1的酸性溶液，pH5。(2)水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系(25 时)pH0pH777pH14c(H) (molL1)107c(H)11071014c(H) 107c(OH) (molL1)1014c(OH) 107107107 c(OH)不变NaOH(s)左移减小减小增大c(H)c(OH)的溶液答案D解析溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，pH小于7的溶液不一定呈酸性，A错误，D正确；无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，B错误；常温下，酚酞试液的变色范围是8.210.0，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈弱碱性或中性，C错误。4已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。答案(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106解析(1)HA电离出的c(H)0.1 molL10.1%1104 molL1，pHlg (1104)4。(2)电离平衡常数K1107。(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小。(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH)molL111010molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。规律方法溶液酸碱性的判断依据本章归纳总结1已知常温下0.01 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A小于11014 B大于11014C等于11014 D无法确定答案C解析水的离子积常数仅与温度有关，只要温度不变，水的离子积常数就不变。在常温下，Kw11014，而与电解质溶液及其电离程度无关。2下列操作中能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加入食盐晶体答案C解析A项，加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项，c(H)c(OH)；C项，通入CO2，发生反应CO2H2OH2CO3，故c(H)c(OH)；D项，c(H)c(OH)。325 时，下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液答案B解析A项，c(OH)103 molL1；B项，c(OH)0.12 molL1；C项，c(OH)0.1 molL1；D项，c(OH)104 molL1。4下列关于pH测定的说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器答案D解析pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使非中性溶液的c(H)发生变化，造成误差，故A项错误；pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。5在相同温度下，0.01 molL1的 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离答案A解析在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H) molL1。在0.01 molL1 的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 molL1，A项正确；题中温度未确定，故Kw未知，由水电离出的c(H)和c(OH)未知，B、C两项均错误；酸和碱均抑制了水的电离，D项错误。6pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H) 的大小。据题意，Mg粉足量，酸不足