普通化学第三章.docx

第三章 溶液中的化学平衡1 下列反应中哪一个是可逆反应？(A) Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3(B) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl KCl + NaNO32 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O NH4+ + OH-中，哪一个是酸？(A) NH3 (B) H+ (C) NH4+ (D) H2O3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？(A) 2H+ + 2e- H2(B) Pb2+ + SO42- PbSO4(C) Pb Pb2+ + 2e-(D) PbSO4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E) Pb2+ + 2e- Pb4 测量各种酸和碱(0.1 molL-1)相对强度的方法是：(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液 (D) 用电导仪测量其导电率5 如果NH3H2O的电离常数为1.810-5，0.1 molL-1 NH3H2O溶液中的OH-浓度是多少(molL-1)?(A) 1.810-6 (B) 1.310-3 (C) 4.210-3 (D) 5.010-2 (E) 1.810-46 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A) 电动势为零的氢是惰性的； (B) 铜将置换铅盐中的铅；(C) 金比铝更易被氧化；(D) 锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢；7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) Al(H2O)63+ (B) Cr(H2O)63+ (C) H2CO3 (D) Fe(H2O)3(OH)33+ (E) PO48 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？(A) Ca2+ (B) Fe2+ (C) Sc3+ (D) K+ (E) Ni2+9 在Cu(NH3)42+离子中铜的价态和配位数分别是：(A) 0和3 (B) +4和12 (C) +2和8 (D) +2和4 (E) +2和1210 CaF2饱和溶液的浓度是2.010-4 molL-1，它的溶度积常数是：(A) 2.610-9 (B) 4.010-8 (C) 3.210-11 (D) 8.010-12 (E) 8.010-1011 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A) 同一物质不能同时作为酸和碱；(B) 任何一种酸，得到质子后变成碱(C) 碱不能是阳离子；(D) 碱可能是电中性的物质；(E) 碱不能是阴离子。12 下列哪一种试剂常用作还原剂？(A) SnCl4 (B) HF (C) KMnO4 (D) Cl2 (E) SnCl213 在反应4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原，也未被氧化(D) PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3H2O？(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI (E) CuCl215 将一铂丝两端分别浸入0.1 molL-1 Sn2+和0.01 molL-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：(A) E(Sn4+/Sn2+) (B) E(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2 (C) E(Sn4+/Sn2+) + 0.059 (D) E(Sn4+/Sn2+) - 0.059 (E) E(Sn4+/Sn2+) - 0.059/216 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 517 把醋酸钠晶体加到1升0.1 molL-1的醋酸溶液中将会产生：(A) K平衡值增加 (B) K平衡值减小 (C) pH值增加 (D) Na+浓度增加(E) Na+浓度不变18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比 (B) 共轭酸的pKa和缓冲比 (C) 共轭碱的pKb和缓冲比 (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值 (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：(A) 硫化氢 (B) 硝酸 (C) 二氯化锡 (D) 氢氧化钠 (E) 氨水20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形(包合)物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？(A) NaCl和H2SO4 (B) NaCl和MnO2 (C) HCl和Br2 (D) HCl和KMnO4 (E) NaCl和HNO322 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- HPO42- NH3 HSO4- H2O(B) HPO42- HSO4- NH3 H2O OH- (C) HSO4- H2O HPO42- NH3 OH-(D) HPO42- OH- H2O NH3 HSO4-(E) H2O HSO4- NH3 HPO4- Cl- NH4+ OH- (B) Cl- NH4+ H+ OH-(C) Cl- NH4+ OH- H+ (D) Cl- = NH4+ H+ OH-31 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp(PbCrO4) = 2.010-16，Ksp(PbSO4) = 2.010-8)(A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；(C) 有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+ Cl- Ksp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：(A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+34 配合物K2Zn(OH)4的名称是：(A) 氢氧化锌钾 (B) 四氢氧化锌(II)钾 (C) 四羟基锌酸钾 (D) 四羟基合锌(II)钾 (E) 四羟基合锌(II)酸钾35 下列物质中，哪一种不能作为配体？(A) 硫氰酸钾 (B) 硫代硫酸钠 (C) 甲烷 (D) 一氧化碳36 醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：(A) (B) Ka / Kw (C) Kw / Ka (D) 37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：(A) Cu(NH3)42+ Cu(en)22+ (B) Fe(NCS)6 Fe(H2O)63+(C) Ni(CN)42- Ni(NH3)42+ (D) Co(NO2)64- Co(H2O)62+38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：(A) 逐渐增大 (B) 逐渐变小 (C) 先变大，后变小 (D) 先变小，后变大 (E) 不变39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：(A) AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I- (B) AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-(C) Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)2 + S2- (D) Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S2-40 当溶液中H+浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：(A) Cr2O72- (B) O3 (C) NO (D) PbCl62-41 已知E(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E(Fe2+/Fe)(A) (-)Zn(s)Zn2+ (1 molL-1) Fe2+ (1 molL-1)Fe(s) (+)(B) (-)Zn(s)Zn2+ (1 molL-1) H+ (1 molL-1)H2(101.3 kPa) Pt (+)(C) (-)Fe(s)Fe3+ (1 molL-1) Zn2+ (1 molL-1)Zn(s) (+)(D) (-)Fe(s)Fe2+ (1 molL-1) H+ (1 molL-1)H2(101.3 kPa) Pt (+)42 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用：(A) 盐酸 (B) 硫酸 (C) 硝酸 (D) 氢硫酸43 下列四种配合物中，配体CO32-作为二啮配体的是：(A) Co(NH3)5CO3+ (B) (C) Pt(en)CO3 (D) Pt(en)(NH3)CO344 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：(A) 两个电对的标准电极电位相差不大；(B) 酸度增加，E(MnO2/Mn2+)增加；(C) Cl-增加，E(Cl2/Cl-)减小；(D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。45 当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：Ksp(Al(OH)3) = 5.010-33，Ksp(Cu(OH)2) = 1.610-19，Ksp(Zn(OH)2) = 4.510-17，Ksp(Mn(OH)2) = 2.010-13，Ksp(Mg(OH)2) = 8.910-12)(A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+46 摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 ：(已知：X- + H2O HX + OH-的平衡常数为1.010-10)(A) pH = 2 (B) pH = 4 (C) pH =5 (D) pH = 1047 硼酸属于：(A) 一元酸 (B) 二元酸 (C) 三元酸 (D) 质子酸48 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E(IO/I-) = +1.08 V，E(IO/IO-) = +1.14 V，E(IO/I2) = +1.19 V，E(SO42-/SO32-) = +0.17V，E(I2/I-) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO- (B) IO2- (C) I2 (D) I-49 下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：(A) Zn2+ (B) Hg2+ (C) Cu2+ (D) Cd2+ (E) Ag+50 水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- Ac- CN- (B) CN- OH- Ac-(C) OH- CN- Ac- (D) CN- Ac- OH-1 将H2S气体通入0.10mol L1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H2S)=0.10 mol L1)。求Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。（已知： ）。2 将氢电极插入含有0.50molL1HA和0.10 molL1A的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 molL1Cl的AgNO3溶液中。已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V， 。(1)写出电池符号和电池反应方程式；(2)计算正、负极的电极电势；(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数。3 已知298K和p压力下，Ag2SO4(s)+H2(p)=2Ag(s)+H2SO4(0.100molL1)， (1)为该化学反应设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；(2)计算电池的电动势E；(3)计算Ag2SO4的 。4 试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为：(1)4.00；(2)5.00，问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0molL1。(已知Ka=1.76105)5 某溶液含Cl为0.01 molL1，CrO42为0.001 molL1，向该溶液不断加入Ag+，哪一个阴离子先产生沉淀，在Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中Cl浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl，以K2CrO4作指示剂的效果。(已知： ， )6 某厂用盐酸加热处理粗的CuO制备CuCl2，在所得溶液中杂质Fe2+的含量100mL为0.0588g，请回答：(1)能否以氢氧化物的形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH可以用氨水、Na2CO3、ZnO、CuO等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。(3) Fe(OH)3开始沉淀的pH为多少？(4) Fe(OH)3沉淀完全的pH为多少？(已知： ， ， ， 原子量：Fe=55.8)。7 在1LNa2S2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI，问Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？(已知： ， ， 原子量Ag=108，I=126.9)。8 已知 Au3+ + 3e = Au E=1.498VAuCl4 + 3e = Au + 4Cl E=1.00V求：AuCl4 Au3+ + 4Cl体系的 及 各是多少？9 求电极反应CuCl2+e=Cu+2Cl的E值。(已知： ， )10 试设计一原电池，测定Hg(CN)42的稳定常数已知 Cu2+ + 2e = Cu E=0.34VHg2+ + 2e = Hg E=0.85VHg(CN)42 + 2e = Hg + 4CN E=0.37V11 根据标准电极电势求Ag+Cl=AgCl(s)的平衡常数K和溶度积常数Ksp(已知： ， )。12 甲烷燃料电池：PtCH4(g)H+H+O2Pt)的电极反应如下：负极 CH4(g) + 2H2O(l) CO2(g) + 8H+ + 8e正极 2O2(g) + 8H+ + 8e 4H2O(l)电池反应为CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，此反应的K=1.001044，试求该电池的电动势 。13 利用 值，求下列电极反应的标准电极电势：(1)ClO3 + 6H+ + 6e Cl + 3H2O(2)H2O2(aq) + 2H+ +2e 2H2O(l)14 实验测定0.10 molL1HX的氢电极和饱和甘汞电极所组成电池的电动势为0.48V，求HX的电离常数。15 计算在(1)0.0010 molL1和(2)0.10 molL1的NH4Cl溶液中，Zn(OH)2的溶解度。16 已知次氯酸HBrO的K=2.40109，从实验过程中发现下列现象：(1)0.05 molL1HBrO溶液不能使酚酞变色；(2) 0.05 molL1NaBrO溶液能使酚酞变紫红色(3) 0.05 molL1HBrO0.05 molL1NaBrO混合溶液能使酚酞变粉红色。通过计算溶液值来解释上述现象。17 在0.08molL1HAc溶液中，HAc的电离度为1.50%。要使该HAc溶液中H+离子的数目与50mL0.02molL1HCl溶液或50mL0.02molL1HCN溶液中所含H+离子的数目相等，问需要该HAc溶液各多少毫升？已知 ， 。18 混合溶液中Cl、Br、I三种离子的浓度都是0.01molL1，逐滴加入AgNO3溶液，问三种银盐的沉淀顺序是怎样的？当第三种银盐开始沉淀时，前两种离子的浓度各为多少？( ， ， )19 计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需要盐酸的最低浓度分别为多少？( ， , )20 已知298K时，电极反应：MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2e 2Cl (1)把两个电极组成原电池时，计算其标准电动势(2)计算当氢离子浓度为0.10 molL1，其他各离子浓度为1.0 molL1、氯气分压为100kPa时原电池的电动势。参考答案：1 D 2 D 3 E 4 D 5 C 6 D 7 D 8 E 9 D 10 C11 D 12 E 13 E 14 D 15 E 16 C 17 C 18 E 19 E 20 A21 D 22 C 23 B 24 C 25 E 26 B 27 A 28 A 29 B 30 B31 A 32 C 33 C 34 E 35 C 36 C 37 A 38 A 39 B 40 D41 A 42 C 43 C 44 D 45 A 46 B 47 A 48 D 49 C 50 C1 0.12；2.122 (1)()PtH2HA，AClAgClAg(+)H2(g)+A(aq)+AgCl(s)=HA(aq)+Ag(s)+Cl(aq)