第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学案.doc

化学反应原理 江苏省扬中高级中学化学组 教学案 主备人：马玲玲 2014-5-26第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡班级 姓名 【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶 解平衡，了解溶度积的意义。 2、知道沉淀转化的本质。 3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀 的溶解和转化）。【学习重点】沉淀溶解平衡的建立及转化。【学习难点】沉淀溶解平衡的应用。【学习过程】一、复习回顾1、化学平衡、弱电解质的电离平衡是如何建立的？（用图像表示）2、 它们有什么重要特征？3、预习化学书P87-92。二、新授课【合作探究学习】 已知PbI2难溶于水，AgI是黄色沉淀。 问题1：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，有什么现象？ 问题2：静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，预计会有什么现象发生？【探究分组实验】 （1）将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段 时间。 （2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 实验现象： 解释：（习惯上将溶解度小于 的电解质称为难溶电解质。）【合作探究学习】 问题1：画出沉淀溶解平衡的图像。 问题2：沉淀溶解平衡的特点？ 问题3：影响沉淀平衡移动的因素？ 在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-。分别 改变如下条件，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？ （1）加水 （2）升温 （3）加固体MgCl2 （4）加盐酸 问题4：什么是沉淀溶解平衡？什么是溶度积？其表达式是什么？ 沉淀溶解平衡定义： 溶度积定义： AgClAg+Cl- Ksp= ;Fe(OH)3Fe3+3OH- Ksp= AmDnmAn+nDm- Ksp= Ksp决定于难溶电解质的本性，与 有关，与溶液浓度 。【合作探究学习】 问题：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；对同类型的难溶电解质而言， Ksp数值越小， 难溶电解质在水中的溶解能力也 。【沉淀溶解平衡原理的应用】 1、溶洞的形成原理： 2、龋齿的形成原因及防治方法？【活动与探究】【分组实验】 实验1、取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。 实验2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。 实验3、向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 实验现象： 已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ， 分析上述实验现象的产生原因。 结论：沉淀向着溶解度更 的方向进行。【沉淀转化的应用】 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于水，你能 应用今天所学的知识，解决实际的化学工业问题吗？ 【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度大，这种沉淀的转化为什么能实现呢？【沉淀的转化】 沉淀转化的条件： 沉淀转化的实质：【练习反馈】 1、将足量的氯化银分别加入以下溶液中充分搅拌，在相同的温度下，银离子浓度最小的 是（ ） A. 100ml蒸馏水 B. 100ml 0.1mol/L盐酸 C. 100ml 0.1mol/L氯化铝溶液 D. 100ml 0.1mol/L氯化镁溶液 2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 3、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的 是（ ）(AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl 4、下列说法正确的是（ ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度乘积是一个常数 B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+ 与Cl- 浓度的乘积等于1.810-10 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 5、不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 （） A盐酸 B硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化铵溶液 6、在0.1 molL-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最先产生的沉淀 是 （）AAgCl BAgBrCAgI D三种沉淀同时产