化学反应的方向、限度与速率试题csh.doc

化学反应的方向、限度与速率试题一、选择题1、对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。A温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D固体的溶解过程与熵变无关2、以下说法中正确的是AH0的反应均是自发反应BS为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程3、下列反应过程中，H0且S0的是ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)4、以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益5、反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为A（NH3）=0.010molL1s1B（O2）=0.0010molL1s1C（NO）=0.0010molL1s1D（H2O）=0.045molL1s16、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、27、已知反应：A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） H0，下列说法正确的是A升高温度正反应速率加 快，逆反应速率减慢B0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变D催化剂可同等程度改变正逆反应速率8、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A. 5% B. 17% C. 25% D.33%9、1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小 10、实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%11、下列说法错误的是A对于反应C(s)+ CO2 (g) =2CO(g) H 0 ，升高温度会加快化学反应速率B合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t12、下图表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g)；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动13、在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是A分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321B用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)C容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的14、一定条件下，可逆反应C(s) CO2(g) 2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度增加反应物C的用量缩小反应体系的体积减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A B C D15、已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的正反应是吸热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动16、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2(g) H 0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是AX表示温度时，Y表示NO2物质的量BX表示压强时，Y表示NO2的含量CX表示反应时间时，Y表示混合气体的密度DX表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量17、将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g) 和2 mol I2(g)18、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A(g) B(g) H0。达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大 BA的转化率提高CA的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的2倍19、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是 A反应处于平衡状态时，c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O) B反应达到平衡后，正(NH3)逆(H2O)C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施20、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) H 0，在一定条件下，能自发进行的原因是 ；在相同条件下，CO与H2O(g)反应的热化学方程式为 ；(2)已知8000C时：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4 molH2O(g)和2 molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率= molL-1min-1。若在恒温(8000C)恒压条件下，在该平衡体系中再充入6 mol ，达到新平衡时CO的转化率为 。(3)9000C时，反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数