2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡26弱电解质的电离平衡1含解析新人教版.docx

弱电解质的电离平衡李仕才基础巩固1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105 molL1D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：相同浓度时，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A错；c(H)103 molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H)105 molL1，醋酸中c(H)大于105 molL1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COOH，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H)减小，故D错。答案：B2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱，酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来，以上三个反应中，第个反应说明酸性HNO2HCN，第个反应说明酸性HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B3(2018年天津市和平区高三月考)已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是()A实现该变化的只能是升高温度B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多解析：本题考查弱电解质的电离的相关知识。在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，醋酸的电离是个吸热的过程。A.升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件，A错误；B.如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，B错误；C.若是通过升高温度使平衡正向移动，则c(H)增大，pH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的c(H)减小，pH增大，C错误；D.无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大，D正确。答案：D4(2018年四川省资阳市一中高三上期中考试)在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向右移动的有()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水A. B. C. D. 解析：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。加入NH4Cl固体，NH4Cl=NHCl，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；HCl=HCl，H和OH反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；醋酸和OH发生中和反应，消耗OH，平衡向正反应方向进行，故正确；加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确。答案：C5(2018年广东省广州市高三模拟)25时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()AKw的数值：a点大于c点B溶液中的总酸量： a点大于b点CHB的电离程度：b点大于c点D将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小解析：两种酸开始pH2，稀释103倍后，HA pH5，而HB pHH2CO3；中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO发生水解，则CH3COOH是弱酸；中说明两溶液中c(H)盐酸c(H)醋酸，即CH3COOH为弱酸；符合强酸特性。答案：B10(2018年辽宁省重点高中协作校期中联考)电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(己电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH4的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B0.1% C1.5% D1%解析：本题考查醋酸的电离度的计算。根据图像分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为0.1 molL1，再根据pH4的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：104 molL1，所以CH3COOH的电离度为1040.1100%0.1%，故选B。答案：B11(2018年江西师大附中高三三模)常温下，浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数约为1.0104C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. c点溶液中：c(Na)c(Y)c(HY)c(H)c(OH)解析：本题考查弱电解质的电离。A.根据图像可知1 mol/L HX溶液的pH0，说明HX全部电离，为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B.根据图像可知1 mol/L HY溶液的pH2，溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以该温度下HY的电离常数为1.0104，B正确；C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，C错误；D.c点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y)c(Na)c(HY)c(H)c(OH)，D错误。答案：B12为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，其理由是_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法证明一水合氨是弱电解质。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。答案：(1)正确常温下，对0.1 molL1NaOH溶液，pH为13，而0.1 molL1氨水pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，pH7，则证明一水合氨是弱碱13(2017年江苏省徐州市一中高三上10月月考)25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)写出H2CO3的电离方程式：_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填宇母序号，下同)Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_。(4)取0.10 mol CH3COOH (冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质(填“”“”或“”)：n(H)：a_b；c(CH3COO)：a_b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_b。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量ABA中有锌剩余解析： 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。(1)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCO，所以酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCO，即CH3COOHH2CO3HClO；(2)H2CO3为二元弱酸分步电离，碳酸的电离方程式为：H2CO3HCOH，HCOCOH；(3)A.CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c(H)减小，故A正确；B.稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，故B错误；C.溶液中c(H)c(OH)之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；D.为醋酸电离平衡常数的表达式，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故比值不变，故D错误；若该溶液升高温度，促进CH3COOH、H2O电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大，A.氢离子浓度增大；B.比值增大；C.溶液中c(H)c(OH)之积为水的离子积，升温促进水电离，离子积常数增大；D.为醋酸的电离平衡常数表达式，升温促进电离，平衡常数增大；上述4种表达式的数据增大的是ABCD；(4)醋酸为弱酸，加水促进电离，则n(H)：ab，溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则c(CH3COO)：ab，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等；(5)氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间AB，故错误；开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率AB，故错误；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量AB，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)H2CO3HCOHHCOCOH(3)A ABCD(4)(5)创新设计14(2017年山西省太原市太谷中学高三上10 月月考)为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：(1)实验中酸均为0.1 molL1 100 mL，则镁带的质量至少为_g，应选用_mL的量筒。(填“100”“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因是_ _。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_。解析： 本题考查比较强弱电解质的实验；弱电解质在水溶液中的电离平衡。(1)Mg2HCl(或HAc)=MgCl2H224 g2 mol m0.1 mol/L0.1 L m0.12 g， Mg2HCl(或HAc)=MgCl2H2 2 mol 1 mol 0.1 mol/L0.1 L n(H2