陕西省米脂县第二中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

米脂县第二中学20142015学年第一学期高二化学第二次月考试题(考试时间：90分钟，满分：100分)一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是( ) a放热反应在任何温度下均能自发进行 b自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程c熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 d对于同一物质，其熵值大小为s(g)s(l)s(s)2下列说法不正确的是( )a催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态 b如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动 c对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成d化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度3在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是( ).w.物质xyz初始浓度/ moll10.10.20平衡浓度/ moll10.050.050.1a反应达到平衡时，x的转化率为50 b改变温度可以改变此反应的平衡常数c反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600d增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 (x)ab0t4如图a表示反应2x (g) + y (s) z(g) + m(g)；h0进行过程中x的转化率随时间的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度b加大y的投入量c加催化剂 d增大体积5.在常温下，将ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于：a8.3 b8.7 c9 d9.7 6下列电离方程式错误的是a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nh4+so42-bh3po4溶于水：h3po4=3hpo43-chf溶于水：hfh+f dnahs溶于水：nahs=na+hs，hsh+s2-7在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh。对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll-1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动8下列有关叙述中正确的是a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的9. 下列关于平衡常数k的说法中，正确的是a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数kc平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度10.将ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的ph为 a等于8b等于7c略小于7d略大于711.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 a.2so2o22so3 b.coh2o(g) co2+h2c.co2+h2oh2co3 d.h+oh-h2o12下列叙述正确的是( ) a用ph试纸测定溶液的ph，应先将ph试纸湿润b强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液的导电性强cso2溶于水后，水溶液可导电，所以so2是电解质d离子化合物一定是强电解质13在某温度时，测得纯水中的c(h+)2.010-7 moll1，则c(oh-)为a2.010-7 moll-1b0.110-7 moll-1c1.010-14/2.010-7 moll-1d无法确定14. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) ； h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 15在nh3h2onh4+oh形成的平衡中，要使nh3h2o的电离程度及c（oh）都增大，可采取的措施是a通入hclb加少量naoh固体c加少量氯化铵固体d加热16.能证明某物质是弱电解质的是（ ）a.难溶于水b.溶液中存在已电离子和未电离的分子c.水溶液的导电性差d.熔融状态时不导电17.下列溶液肯定呈酸性的是（ ）a.含h+的溶液b.能使酚酞显无色的溶液c.ph7的溶液d.h+oh的溶液18.下列措施对水的电离无影响的是（ ）a.升高温度 b.加入稀醋酸c.加入氢氧化钠 d.加入食盐19.将0.1 moll-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）a.溶液中.h+和oh都减小b.溶液中h+增大c.醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大20.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）a.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了b.分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态c.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等d.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动高二化学月考试题答题卷 一选择题 (每小题3分共60分)：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二非选择题：(40分)21(12分)在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)，体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007k 该反应的平衡常数表达式为 ；no的的平衡转化率为 。 02s内用o2来表示的化学反应速率为v(o2) 。 已知：，则该反应是 热反应。 能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)2 v (o2) b容器内压强保持不变 cv逆(no)2 v正(o2) d容器内密度保持不变 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂22（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 时，haha，则k，式中k为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohhch3coo1.75105h2co3h2co3hhco3hco3hco32k14.4107 k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107 k27.11015h3po4h3po4hh2po4h2po4hhpo42hpo42hpo43k17.1103 k26.3108 k34.21013回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco3、h2s、hs、h3po4、h2po4、hpo42都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3，总有： ，产生此现象的原因是_。23计算以下溶液的ph。(每题4分，共16分)（1） 物质的量浓度为0.01 moll-1的盐酸（2） 物质的量浓度为0.001moll-1的氢氧化钠（3） 物质的量浓度为0.005 moll-1的h2so4（4） 物质的量浓度为0.005 moll-1的ba(oh)2高二化学月考试题答案及评分标准 一选择题(每小题3分共60分)：题号12345678910答案ccdcdbbdcc题号11121314151617181920答案ddabdbdddd二非选择题：(40分) 21(12分，每空2分) k ；(no