河北省邯郸市09-10学年高一上学期期末考试(化学).doc

河北省邯郸市09-10学年高一上学期期末考试（化学）第卷 （选择题 ，共20题，共5分）一、选择题：(每小题只有一个答案符合题意。重点中学做1-20小题。10小题每小题2分，1120小题每小题3分，普通中学做1-15题，10小题每小题3分，1115小题每小题4分，共50分)1 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D臭氧层破坏氟氯烃2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A136B50C86D2223不能鉴别CO2、SO2的试剂是 （ ）A酸性高锰酸钾溶液 B品红溶液 C澄清石灰水 D溴水 4盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是 ( )A甲、乙两试管都生成同种白色沉淀 B甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 5证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，有固体溶解C加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出6下列说法符合事实的是( )A纯碱不是碱 B碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色 C硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 D二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应7. 光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是( )A石墨B铜C石英D铝8下列有关臭氧的说法错误的是( )A臭氧和氧气互为同素异形体B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线9下列物质中能使石蕊溶液褪色的是 ( )干燥的Cl2 Na2O2 Na2O 活性炭 A除外均可以 B、只有 C、只有 D、除外均可以10下列各微粒半径之比大于1的是( )ANa+/NaBS2-/SCS/AlDF-/Cl-11下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是( ) Na2SO4 NaHCO3 Al(OH)3 Na2SO3 Al Si Na2O2A全部 B CD12下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）ACl-、ClO-、Fe2+、K+BNH4+、SO42-、K+、Cl-CMnO4-、Cl-、Na+、K+DHCO3-、SO42-、K+、Mg2+13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2B铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应 Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+C向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： OH-+CO2HCO3+H2O14用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NAB1.8g D2O(重水)中含NA个中子C0.1mol OH含NA个质子D2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA15下列说法中错误的是( )A在共价化合物中一定有共价键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C在离子化合物中一定有离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物以下选择题重点中学做。16有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化17同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A含氧酸的酸性： HXO4 H2YO4 Y Z C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小18用下列方法都可以产生氧气： 加热高锰酸钾 ； 向过氧化钠中通入二氧化碳；向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为( )A111 B211 C121 D12219已知元素R的质量数为m, R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A、 B、C、 D、20标准状况下，在臭氧发生器中装入100mL氧气，最后的体积变为95mL。则最终状态时混合气体的密度是（ ）A、1.3gL1 B、1.5gL1 C、1.7gL1 D、1.9gL1第卷 (非选择题，共50分)21（6分）（1）下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质） 选项待除杂物质选用试剂操作ASiO2（CaCO3）高温BCO（O2）Cu网加热CCO2（O2）Cu网加热DNa2CO3（NaHCO3）加热ECO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气FMg粉（SiO2）NaOH溶液过滤（2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫。他的实验方案是：_ _。22（8分）A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族， A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料。试推断： （1）B的元素名称 ，E的原子结构示意图 。 （2）写出X的分子式 ，X能与SO2反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 （3）写出工业上制取单质D的化学方程式 。23（8分）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，A纯碱、高温B+CH2OD加热（1）试推断：A ，B ，C ，D 。（2）写出下列转化的方程式： AB+C化学方程式 B+C+H2OD离子方程式 24（16分）硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验： 取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g请回答： （1）通入足量溴水的目的是： ， 写出相关反应的离子方程式： 。 （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是： ， 写出相关反应的离子方程式： 。 （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明： 。 （4）用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，洗涤沉淀的实验操作是： 。 若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明： 。 （5） 试计算空气中SO2的体积分数为： 。 25（12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体 （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号） ， ， ， 。 （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： 。 （3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀 根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO2的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO2）= 若不能，理由是 。 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C（NaOH）= 若不能，理由是 。参考答案 题号12345678910答案CBCBDACDDB题号11121314151617181920答案CBCABDBBDB21、（6分，每小题3分）（1）CDF（2）将褪色后的溶液加热，若溶液变红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红色，则通入的气体为Cl222（8分）（1）碳（1分），E的原子结构示意图（略，E为钾元素）（1分）。（2）H2O2（2分）， H2O2+SO2=H2SO4（2分）（3）SiO2+2C = Si+2CO（2分）23（8分）（1）SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3（每空1分） （2）SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+CO2（2分） （3）SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3+CO32-或SiO32-+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3+2HCO3-（2分）24.（16分） 将SO2全部氧化成SO42 （2分） SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分） 将SO42沉淀完全 （2分） Ba2+SO42=BaSO4（2分）沉淀剂已经足量（或已将SO42-沉淀完全） （2分） 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次。 （2分） 已将沉淀洗涤干净 （2分） 解： n(BaSO4) = 110-3 mol n(SO2) = n(BaSO4) = 110-3 mol V(SO2) = 2.24% （2分） 25（12分）（1）NaOH和Na2CO3 （1分）、Na2CO3（1分）、Na2CO3和NaHCO3（1分）、NaHCO3（1分）（2）2OH+CO2= CO32-+ H2O（2分） CO32-+ H2O +CO2= 2HCO32分）（3）V（CO2）=0