高一化学必修2第一次周测试卷.doc

高一化学必修2第一次周测试卷一、选择题（每小题2分，共50分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素3主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数4下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()5下列说法中正确的是()A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D第七周期排满后只有23种元素6有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()AC、N、Si BN、P、O CN、O、S DC、Si、S7国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定：把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B每一列都有非金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系不可能为()Am13n Bn5m Cm8n Dn11m9某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质子数ZA10据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨的核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以的形式存在。下列有关说法正确的是()A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性11下列说法错误的是()A、H和H2是氢元素的四种不同粒子B和、石墨和金刚石均互为同位素C和是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同12X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X含有电子的物质的量(mol)是()A(mn)W/m B(mn1)W/mC(mn)W/m D(mn1)W/m13钛(Ti)元素的同位素有、，下列说法中不正确的是()A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能是30B题述中包括5种钛元素，且质子数都是22C题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为5014下列说法正确的是()A所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C由于质量数质子数中子数，所以，电子是没有质量的D分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和15下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()16已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()17下列叙述错误的是()A在所有元素中氢原子半径最小BAl3、Na、O2微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高18(2012浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na) Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)19X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定20已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：XYZC核电荷数：ZYXD原子最外层电子数：XYZ21元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A位于周期表中部的过渡元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D左下方区域的金属元素22近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A BC只有 D只有23某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ()AR一定是第四周期元素 BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R 24X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY25位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是()A117 g该元素原子的物质的量为1 mol B该元素一定为非金属元素C该元素的金属性可能比非金属性更明显 D该元素在地球上的含量十分丰富二、填空题26元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于元素周期表中_周期_族；(3)在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。27现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_、_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_。28根据下列元素原子结构示意图，判断其性质。(1)以上元素中非金属性最强的是_。(2)以上元素中原子半径最大的是_。(3)以上元素中最高价含氧酸酸性最强的是_。(4)以上元素中性质相似的是_。29.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_。(2)B位于周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_。30(1)完成下列表格。元素符号原子结构示意图电子层数最外层电子数周期数族序数C 6 31三A(2)研究上表有关数据，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子结构的关系规律是_。高一化学必修2第一次周测参考答案1答案：C解析：本题考查的是化学史的知识，门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。2答案：D解析：短周期元素中，原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠；最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁，也可以是稀有气体元素氦。3答案：B解析：主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。4答案：D解析：本题要求熟记元素周期表的结构，知道118号元素在元素周期表中的具体位置，解题时可根据2号和10号稀有气体元素应在元素周期表的最右端，3号元素应在元素周期表的最左端，即可排除A、B、C选项。5答案：C解析：第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错；同一周期(除第一周期外)从左向右，原子的最外层电子数从1增加到8；第七周期元素人们还没有完全发现，目前已有26种元素，如果排满，则有32种元素。6答案：C解析：311714，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。7答案：A8答案：C解析：在短周期中，能够形成的XY4型化合物可能是CH4、SiH4、SiF4、CCl4、SiCl4等，二者的原子序数之差可以为5、13、11、3等。9.答案：B解析：该微粒的质子数为Z，中子数为AZ，电子数为Zn，正确选项是B。10.答案：B解析：中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A)，而中子数NAZ，所以A、C错误；和核内质子数相等而中子数不相等，所以互为同位素，B正确；的最外层电子数虽然为2，但已达稳定结构，化学性质非常稳定，D错误。11.答案：B解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；和是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们不是同位素的关系。12.答案：B解析：本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为mn，因X带一个单位的正电荷，其电子数为mn1，W g X所含X的物质的量为W/m mol，所以正确选项为B。13.答案：B解析：、是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子，它们是5种核素。我们所说的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，故钛的相对原子质量应介于46和50之间。14.答案：D解析：一般说来，原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是，质量数为1的氢原子，即中，中子数为0，也就是说，质量数为1的氢原子中没有中子，A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等，故B不正确。在计算质量数时，由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略，不是电子没有质量，C不正确。15.解析：解答此题时应注意：电子排布遵循能量最低原理。各电子层最多所能容纳的电子数目。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层。所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子，所以B项错；D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以D项错误。答案：C16.解析：氟元素原子核外最层电子数为7，D元素原子的最外层电子数也是7，故二者的化学性质相似。答案：D17.解析：在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3、Na、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是5、6、7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。答案：D18.解析：粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上而下，原子半径逐渐增大，D错误。答案：A19.解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X的比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。答案：C20.解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素。原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属活泼性：XYZ；核电荷数：XYZ；气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。答案：C21.解析：在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。答案：B22.解析：Tl位于第六周期第A族，以Al为典型对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，正确。答案：A23.解析：由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第A族元素，故B错误。而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A错误。第A族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第A族元素，故C错误。D中，因R最高正价为6，则最低负化合价为2，则气态氢化物化学式为H2R。答案：D 24.解析：A项中mXa与nYb的电子层结构相同，则mabn；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。答案：B25.解析：117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，A错；117号元素应为第七周期第A族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，B错；该元素为人造元素，在地球上不存在，D错。答案：C二、填空题26.解析：由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)第三第A(3)金属与非金属(4)HClO4(5)SO2、SO327.解析：根据题意可知，A为H，B为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。(1)O元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)Cl2通入NaOH溶液中，可以得