重点方程式类解读.doc

重点方程式类解读一、各种重要化工产品的制法1、工业制取氯气 2NaCl2H2O电解2NaOHH2Cl2 2、工业制取盐酸 H2Cl2 2HCl，氯化氢溶于水即得盐酸3、工业制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 4、工业制取硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 或 S+O2=SO22SO2+O2=2SO3 SO3 + H2O=H2SO45、工业制取硝酸 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO36、合成氨工业 N2+3H22NH37、工业制取半导体材料硅 SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2 = SiCl 4 SiCl4 +2H2= Si+4HCl 8、工业制玻璃 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3 +CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3 +CO2玻璃的成分：Na2SiO3 CaSiO3 4SiO29、工业制金刚砂SiO2+3C=SiC+2CO10、工业制取金属金属钠 2NaCl2NaCl211、工业制取供氧剂2Na+O2Na2O2 ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 12、工业制取烧碱电解法石灰纯碱法 净化：SO42-+Ba2+=BaSO4； 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 CO32-+Ba2+ = BaCO3; CO32-+Ca2+=CaCO3 OH- +H+ = H2O CO32-+2H+ = CO2+ H2O2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； CO32-+Ca2+=CaCO3 13、侯德榜联合制碱法:被氨饱和的饱和氯化钠溶液中通入CO2气体 NH3H2O+ CO2 = NH4HCO3 ； NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH4Cl HCO3-+Na+= NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 14、工业制取金属镁:浓缩海水镁的固定Mg(OH)2的净化脱水电解法制镁 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2=MgCl215、工业制取氧化镁 Mg(OH)2 = MgO +H2O MgCO3= MgOCO216、工业制取金属铝： 溶解:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(用NaOH溶解铝土矿) 酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3（向滤液中通入足量的CO2后过滤） 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 2Al2O3 =4Al+3O2 17、工业制取金属铁： 作燃料以产生高温(800)C + O2 = CO2 产生还原剂CO C + CO2 = 2CO 将铁从矿石中还原出来 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 将铁矿石中的脉石造渣除去CaCO3= CaO+ CO2 CaO+ SiO2= CaSiO318、工业制取金属铜：铜绿分解：Cu2(OH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O 用CO还原： CuO + CO = Cu+CO219、置换法制备金属钾：Na+KCl = K+NaCl20、铝热反应制取其它难熔金属： 冶炼难熔金属铬 Cr2O3+2 Al = 2Cr+Al2O3 炼铁焊接钢轨 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O321、 海水中提取溴 海水晒盐提取氯化钠 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽.22、 海水中提取碘Cl2+2KI=2KCl+I2二、气体的实验室制法1、实验室制取氯气 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2O2、实验室制取HCl气体 2NaCl+H2SO4 (浓)Na2 SO4+2HCl3、实验室制取NO气体 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4、实验室制取H2S，-启普发生器FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS +2H+ =Fe2+H2S5、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +2H+ = Zn 2+H26、实验室制取CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2 OCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+CO2+ H2 OCaCO3 +2H+ = Ca2+CO2+ H2 O7、实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O16HCl+ 2KMnO4 =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2+3H2O2H2O2 = = = O2+2H2ONH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH38、实验室制取NO2 Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、实验室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O10、实验室制取O22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl+3O2三、常见气体分子的物质的检验1、氢气的检验：用浓硫酸干燥后通入盛有灼热的氧化铜的硬质管中，再将气体导入无水CuSO4检验，看是否变蓝色H2CuOCuH2O，CuSO4+5H2OCuSO45H2O2、氧气的检验：用带火星的木条插入气体中，看是否复燃CO2 CO23、CO的检验：经NaOH溶液洗气后的气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊COCuOCuCO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO32H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄清石灰水，看是否变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO46、HCl气体的检验：用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）HCl H Cl， HCl +NH3 NH4Cl7、H2S的检验：用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，看是否变黑色H2S Pb(AC)2 PbS 2HAC8、Cl2的检验：用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色（或使PH试纸先变红后变褪色或用湿润的红色布条,看否褪色.或使品红溶液褪色,加热后不显色)Cl2 +2KI 2KClI2 9、NO的检验：导入空气接触，看有无红棕色气体出现2NO + O2= 2 NO210、NO2的检验：通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液没有明显变化3NO2+H2O=NO+2HNO311、 NH3气体的检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）NH3+H2ONH3H2ONH4OH， HCl +NH3 NH4Cl12、H2O的检验：通过无水CuSO4 ，看是否变蓝色CuSO4+5H2OCuSO45H2O四、常见离子的检验1、Cl的检验：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。ClAg AgCl 2、Br-的检验：用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有浅黄色沉淀生成。 滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈橙红色。 BrAg AgBr 2BrCl2Br22Cl3、I的检验： 用稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看是否有黄色沉淀生成。 滴加氯水，再用有机溶剂萃取，观察有机溶液有颜色是否呈紫红色。 滴加氯水，再滴加淀粉溶液，观察溶液是否呈蓝色。 IAg AgI 2ICl2I22Cl4、 CO32-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊，证明有CO32-：Ca2CO32- =CaCO3 ：CaCO32H= Ca2CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 5、 HCO3-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加稀HCl，有无色、无味的气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊变浑浊，证明有HCO3-：Ca2CO32- =CaCO3 ：HCO3 - H = CO2 H2O ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O 6、 SO42-的检验：滴加NaCl溶液，看是否有沉淀生成，若有，则滴加过量的试剂，取滤液，向滤液加BaCl2，看是否有白色沉淀生成，若有，取滤渣，加足量稀HCl，看最终是否有沉淀残留.： ClAg AgCl ： Ba2SO32- =BaSO3 ; Ba2SO42- =BaSO4 ： BaSO3 2H= Ba2SO2H2O 7、 SO32-的检验：滴加CaCl2或BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若有，取滤渣，向滤渣加稀HCl，有无色、有刺激性气味的气体产生， 将该气体通入澄清石灰水，变浑浊能使品红溶液褪色能使紫色高锰酸钾溶液褪色：Ca2SO32- =CaSO3 ：CaSO3 2H = Ca2 SO2 H2O ：SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O ：5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO4 8、 S2-的检验：加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+，有臭鸡蛋味产生： Cu2+ S2- CuS ： 2H+ S2- = H2S 9、 NH4+的检验：取少量试样置于试管中，滴加氢氧化钠溶液 (OH-)并加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管品，若度纸变蓝色,则证明有NH4+NH4+ OH- = NH3 H2O10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）12、 Mg2+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，沉淀不消失。Mg2+ 2OH-Mg(OH)2 Mg(OH)2 2OH- 13、 Al3+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，过量加入，沉淀消失Al3+ 3OH-Al (OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O14、 Fe2+的检验：向试管中的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）有白色沉淀生成，马上转变为灰绿色，最后变为红褐色。Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)314、 Fe2+的检验：取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水或稀硝酸，溶液变红色。Fe2+ SCN- 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(红色溶液)15、 Fe3+的检验：向试管的试样中，滴加氢氧化钠溶液（OH-）,立即有红褐色沉淀生成，取少量试样于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。 Fe3+ 3OH- Fe(OH)3 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3(红色溶液)五、物质净化：除去下列物质中的少量杂质 洗气瓶U型管干燥管硬质玻璃管过滤分液蒸发灼烧1、Na2CO3固体(NaHCO3) 2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O2、NaHCO3溶液（Na2CO3） Na2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO3 3、NaCl溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 2HCl 2 NaCl CO2 H2O 4、NaOH溶液中混有少量Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH5、 CO2 (HCl)，并解释为什么不能使用Na2CO3溶液或NaOH溶液 NaHCO3+HCl=NaClCO2H2ONa2CO3 CO2 H2O 2 NaHCO32NaOH CO2 Na2CO3 H2O6、NaCl固体中含有少量KNO3固体，KNO3固体中含有少量NaCl（说明方法和操作步骤） 冷水配成饱和液后蒸发结晶并过滤，取滤渣；热水配成饱和液后冷却结晶并过滤，取滤渣；7、Mg(OH)2固体中含有Ca(OH)2杂质 Ca(OH)2MgCl2Mg(OH)2CaCl2 8、液溴中溶有少量氯气（并说明操作步骤） Cl22NaBrBr22NaCl (将液溴加到足量的溴化钠溶液中，充分反应后蒸馏，取馏分）9、除去MgO中混有的Al2O3杂质 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 10、除去Mg粉中混有的Al粉杂质 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 11、SiO2中混有CaCO3 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O12、CaCO3中混有SiO2 SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O13、CO2中混有CO CuO CO CuO CO2 14、除去CO2气体中的SO2气体 2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 +2CO2 + H2O Br2 + SO2 +2H2O = H2SO4 2HBr5SO2+2KMnO42H2O=2MnSO4+K2SO42H2SO415、在NH4Cl和NaCl的固体中提取NH4ClNH4Cl =NH3+HCl ; NH3+HCl =NH4Cl16、实验室鉴别氯气的方法: 观察气体的颜色，若呈黄绿色，则为氯气将湿润的红色布条置于被测气体中，看是否褪色将湿润的红色石蕊试纸置于被测气体中，看是否先变红后褪色。17、Na2O2中混有Na2O 2Na2O O2 2Na2O218、FeCl2溶液中混有FeCl3 2FeCl3 Fe3FeCl2(向溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤，取滤液；或加入一枚铁钉）19、FeCl3溶液中混有FeCl22FeCl2Cl22FeCl3 (向溶液中通入适量氯气，充分反应后加热溶液；20、FeCl2溶液中混有CuCl2 CuCl2 FeFeCl2 Cu (加入一枚铁钉）21、铜粉中混有铁粉 : 2HCl Fe FeCl2 H2(将样品加到盐酸中，充分反应过滤，取滤渣； 22、SO2气体中混有SO3气体 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 nSO3 2H2SO4（浓） H2SO4 nSO3 23、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O(向溶液中滴加适量氢氧化钠。）24、Cl2中混有HCl将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。25、 SO2 中混有HCl将混合气体通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶NaHSO3HClNaCl SO2H2O26、H2作为杂质除去: 让气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管转化为H2O后再除去27、O2作为杂质除去: 让气体通过装有灼热Cu网的硬质玻璃管吸收28、 CO作为杂质除去: 让气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管转化为CO2再除去29、 CO2作为杂质除去: 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，（或装有碱石灰的干燥管吸收）30、 SO2作为杂质除去: 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有饱和溶液 ; KMnO4、 FeCl3溶液、溴水的洗气瓶) 31、 HCl作为杂质除去: 通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有饱和溶液的洗气瓶洗气） 32、 H2S作为杂质除去: 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有CuSO4溶液的洗气瓶洗气)33、 Cl2作为杂质除去: 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有活性碳的干燥管吸收)34、 NO作为杂质除去: 通常将其转化为NO2再除去35、 NO2作为杂质除去: 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气36、 NH3作为杂质除去: 通过装有水的洗气瓶洗气，（或通过装有稀H2SO4溶液的洗气瓶洗气）六、化学试剂存在过程中变质1、漂白粉露置于空气中失效: Ca(ClO)2CO2 + H2O CaCl22HClO2HClO= 2HCl + O2 2、Na2SO3变质，H2SO3溶液露置于空气中酸性变强 : 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 ; 2H2SO3 O22H2SO4 3、Na2SiO3露置于空气中失效: Na2SiO3 CO2 + H2O H2SiO3 Na2CO34、列举四种化合物见光分解: 2HClO= 2HCl + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O2AgNO3 = 2Ag+ 2NO2+ O25、为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O6、为什么HF溶液不能保存在玻璃瓶中 SiO2+ 4 HF = SiF4+ 2H2O7、为什么新制氯水要保存在棕色瓶中 Cl2 H2O = HCl HClO；2HClO= 2HCl + O2 8、为什么浓硝酸要保存在棕色瓶中 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O9、 FeCl2溶液在存放过程中溶液颜色变黄色12FeCl2 +3O2+6H2O8FeCl3 + 4Fe(OH)3,存放过程中被氧化。故存放时应加适量铁粉，并滴加几滴盐酸。10、 碳铵存放后消失了NH4HCO3 = CO2+ NH3+H2O七、工业或实验室的尾气吸收 1、Cl2的尾气吸收 用NaOH溶液吸收酸性气体 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O ;2、SO2的尾气吸收 2NaOH+ SO2 = Na2SO3 +H2O3、NO、NO2的尾气吸收 2NaOH+ NO + NO2 = 2NaNO2 +H2O2NaOH+ 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 +H2O4、H2S的尾气吸收 2NaOH+ H2S = Na2S +2H2OCuSO4 + H2S = CuS+H2SO45、NH3的尾气吸收 H2SO4+ 2NH3= (NH4)2SO46、汽车尾气的净化处理 2NO2+ 4CO = N2+ 4CO2 2NO+ 2CO= N2+ 2CO27、 CO的尾气吸收 验纯后点燃2CO+O2 =2CO2 用塑料袋收集8、 H2的尾气吸收 验纯后点燃 2H2+O2 = 2H2O 用塑料袋收集9、 HCl的尾气吸收 用NaOH溶液吸收酸性气体 NaOH+HCl= NaCl+H2O ;10、 Br2蒸汽的尾气吸收 用NaOH溶液吸收酸性气体 2NaOH+Br2= NaBr+NaBrO+H2O ;八、特别反应类型的反应1、非金属置换出非金属单质的反应 H2S+I2=S+2HI; 2H2S+O2=2S+2H2O; 2HBr+Cl2=Br2+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl ; SiO2+2C =Si+2CO; 2、写出非金属置换出金属单质的反应 2CuO+C=2Cu+CO2 ; CuO+H2=Cu+H2O3、写出金属置换出非金属单质的反应 2Mg+CO2=2MgO+C；Fe+2H+ = Fe2+ +H2 4、写出金属置换出金属单质的反应 Fe+Cu2+ = Fe2+Cu ; Cu +2Ag+=2Ag+Cu2+ 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O35、将HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中 HCl +Na2CO3 =NaCl+NaHCO3 ;CO32-+H+ =HCO3-HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O;HCO3- +H+ =CO2+H2O6、将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液中 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、将HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中 NaAlO2+ HCl +H2O =Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、将NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中 NaAlO2+ 4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 9、将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中 AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中 AlCl3+4NaOH= NaAlO2 +3NaCl +2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 11、例举治疗胃酸过多的两种药物，并写出离子方程式 NaHCO3: HCO3+ H+ =CO2+ H2O; Al(OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O;12、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别方法 滴加HCl法： HCO3- + H+ =CO2+ H2O滴加BaCl2法：Ba2+ + CO32-= BaCO3 13、镁带在氮气中燃烧,镁带在二氧化碳气体中燃烧 3Mg+N2= Mg3N2 ; 2Mg+CO2= 2MgO+C;14、为什么金属钠，金属镁失火不能用泡沫灭火器救火 2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2Mg+ 2H2O =Mg(OH)2+H215、两性氧化物Al2O3与强酸，强碱反应的化学方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O16、两性氢氧化物Al(OH)3与强酸，强碱反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O17、分别写出NaHCO3与HCl溶液，NaOH溶液反应的化学方程式和离子反应方程式 HCl +NaHCO3 =NaCl+ CO2+H2O; NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O18、写出实验室制取Al(OH)3的两种方法: NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3 +NaHCO3 AlCl3 +3NH3H2O= Al (OH)3 +3NH4Cl19、写出金属铝和NaOH溶液反应的方程式 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O20、写出Si和NaOH溶液反应的方程式 Si +2OH+H2OSiO32+ 2H221、写出Si和HF溶液反应的方程式 Si+4HF = SiF4 + H2 22、写出SiO2和HF溶液反应的方程式，并说明用途 SiO2+4HF = SiF4 + H2O23、写出FeCl3溶液溶解Cu粉，Fe粉，Mg粉的方程式 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+ Fe2+Mg=Fe+Mg2+24、写出FeCl3溶液与H2S气体，KI溶液，与SO2气体反应的化学方程式: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+ 2KI =2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl3+2H2O + SO2 = 2FeCl2+2HCl +H2SO425、写出少量(或过量)铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:Fe +4H+NO3-Fe3+NO+2H2O 3Fe +8H+2NO3-3Fe3+2NO+4H2O26、写出FeCl2溶液与Cl2，与稀HNO32FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ; 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+ + Mg = Fe + Mg2+ ; 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O27、酸性条件下的H2O2溶液反应的离子方程式2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H