2020高中化学专题4化学科学与人类文明单元过关检测（含解析）苏教版必修2.docx

专题4单元过关检测一、选择题(每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A金属开发和利用的历史与金属活动性的强弱密切相关B门捷列夫的主要贡献在于提出了原子论C化学是一门以实验为基础的科学，无需理论的指导D化学研究应该参与研究一种新物质的运动规律答案A解析在金属的开发和利用中，活动性越弱的金属，越早被使用，活动性越强的金属，其使用历史越短，A项正确；门捷列夫的主要贡献在于提出了元素周期律，原子论是道尔顿提出的，B项错误；化学虽然是一门以实验为基础的科学，但应该在科学的理论指导下进行研究，C项错误；研究物质的运动规律属于物理学范畴，D项错误。2人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、钛、铜C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛答案A解析人类利用金属的先后取决于金属活动性的大小，钛作为新型金属是近十几年来发展迅速的用于宇航、飞机、造船等工业的重要金属。3使用化学手段，可以消除某些环境污染，下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A在燃料煤中添加氧化钙B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂消除水面油污D把放射性核废料深埋于地下岩层答案A解析A项在煤中添加氧化钙，2SO2O22CaO=2CaSO4，属于化学手段；B项属于物理变化；C项多孔吸附剂的吸附作用，属于物理变化；D项属于物理方法。4下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧层空洞皮肤癌患者增多答案B解析生活污水任意排放与空气中CO2浓度增大无因果关系。5金属冶炼中不会涉及的反应类型是()A氧化还原反应 B置换反应C热分解反应 D复分解反应答案D解析金属冶炼的实质是Mnne=M必为氧化还原反应，复分解反应为非氧化还原反应，答案选D。6自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是()A氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境D淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境答案A解析CO2的含量增加会导致“温室效应”，与臭氧层被破坏无关，A错误；为了保护环境，将垃圾分类并回收利用，回收废旧电池，使用可降解的淀粉餐具，B、C、D正确。7固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的是()ACaO BNa2CO3C氨水 DP2O5答案D解析二氧化硫是一种酸性氧化物，在所给的物质中能与二氧化硫反应的有A、B、C三项。8工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的SO2提高了H2SO4的利用率提高了Cu的利用率A B C D答案C解析两种方法中Cu均完全利用，所以不是优点。9PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全包含的是()可吸入颗粒物总悬浮颗粒物氢氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳一氧化氮氮气臭氧A BC D答案D解析空气质量日报中计入空气污染指数的项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。10工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。假设以下反应都能进行，从经济效益方面考虑最合理的反应是()AC3H83C4H2BC3H8C3H6H2CC3H86H2O3CO210H2D2H2O2H2O2答案C解析极高温和通电的反应条件都要消耗大量能源，不经济，A、D排除；B、C反应相比，反应条件相同，等物质的量的C3H8参加反应时，C项反应产生的氢气多。11钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行()A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中答案A解析金属镁可以和氮气、氧气、二氧化碳反应。12下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2852714沸点/36001412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D解析本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。13绿色化学实验是在绿色化学理念的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列做法符合绿色化学理念的是()实验室收集氨气采用如图1所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用如图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D答案C解析图中三个实验装置都能确保实验的安全、无污染。用图1所示装置收集氨气可以防止氨气逸散到空气中，产生污染且能防止倒吸；用图2所示装置做氯气与钠反应的实验，可以减少氯气对环境的污染；用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时会有NH3和HCl挥发到空气中，产生污染；用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，可以方便地控制实验的进行且防止产生的气体逸散到空气中，产生污染。14新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 )制得了铁。下列有关该方法的说法错误的是()A与常规方法相比，会大幅度降低能耗B电解时铁在阴极上析出C该方法会降低温室气体的排放D生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同答案A解析工业炼铁通常采用热还原法，利用热还原法炼铁，会产生大量的二氧化碳。电解炼铁过程中，铁元素化合价降低，被还原，在电解池的阴极析出，阳极析出氧气，不产生二氧化碳，但要消耗大量的电能。根据得失电子守恒可知，生成等量的铁时，两种方法转移的电子数相同。15三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)33HNCO8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()A反应是氧化还原反应B反应中HNCO是氧化剂C反应中，每转移1 mol电子，消耗NO2 0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为43答案C解析反应中，C3N3(OH)3可以看成是由三个HNCO分子组合而成的，反应中各元素化合价未发生变化，故不属于氧化还原反应，A错误；反应中，HNCO 中N的化合价从3升高到0，作还原剂，NO2中N的化合价从4降低到0，作氧化剂，故可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为34，B、D错误；反应时NO2中N的化合价从4降低到0，若转移1 mol电子，消耗NO2的物质的量为0.25 mol，C正确。16(双选)铅冶炼的大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO, PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化B在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳答案AD解析富集过程为物理变化过程，A正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，1 mol PbS参加反应，转移6 mol电子，B、C错误；由质量守恒可知：2PbS2PbOC，故将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，D正确。二、非选择题(共52分)17(10分)我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。为了充分利用Fe2并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：_。(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_。(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：_。答案(1)Fe2H=Fe2H2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)SO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O解析(1)加入工业废铁屑是消耗H，减少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2。(2)固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，CaSO3在高温时被氧化为CaSO4。(3)C3H8燃烧的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。18(10分)海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为_，检验阳极产物的方法是_。(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：_；_。答案(1) 3A(2)物理变化(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸会变蓝(4)2BrCl2=2ClBr2Br2SO22H2O=2BrSO4H解析(1)氯化钠是离子化合物，其中的氯元素位于元素周期表中的第3周期第A族。(2)采用蒸馏法淡化海水时没有新物质生成，发生的是物理变化。(3)电解饱和食盐水时生成NaOH、H2和Cl2，阳极产物是Cl2。(4)用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr。19(10分)酸雨形成的原理之一如下：含硫燃料AB硫酸请回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A少用煤作燃料 B把工厂的烟囱造高C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村E开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？_，理由是_。答案(1)SO2SO3(2)(3)还原剂(4)ACE不可取未减少二氧化硫的总排放量解析(1)(2)图示原理为：含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反应不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素的化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。(4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都会减少SO2的排放，A、C、E正确。建高烟囱，向环境中排放的总SO2的量未减少，所以该做法不可取。20(10分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)为SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_(填气体的分子式)的体积。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_(填物质名称)代替。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量：_。答案(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%解析(1)混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。(2)根据反应SO2I22H2O=H2SO42HI可求出吸收的SO2的体积：V(SO2)Vmn(I2)，SO2的体积百分含量(SO2)100%，式中V(SO2)的量是由n(I2)决定的，而“没有及时停止通气”就会使得V(混合气体)偏大，则(SO2)偏低。(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水或酸性高锰酸钾溶液。(4)由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量：Va103 Lc molL1Vac103 mol，则V(SO2)Vac103 mol22400 mLmol122.4Vac mL，所以SO2的体积百分含量为100%。21(12分)硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH44NH3Si3N412H2 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)NH4Cl中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨