20151.6马中月考试卷.doc

如东县马塘中学高三化学月测 2014.12.28可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。12014年“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料2下列有关化学用语表示正确的是A1，3-丁二烯结构简式：C4H6 B一氯甲烷电子式： C氟原子结构示意图： D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子Pu3下列有关物质性质的应用正确的是AP2O5能与水反应，可用于干燥氨气BMgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁C福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于可浸制生物标本DPbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Mg2+、H+、SO42、ClB0.1 molL1Ag(NH3)2OH溶液：Na+、H+、Cl、NO3C与金属铝能产生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3Dc(H+)+c(OH)=2107molL1的溶液：K+、Na+、Br、Cl5下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO36设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1Na2CO3溶液中，含CO32数目小于NAB标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAC14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NAD常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA 7.下列有关实验正确的是A图1：稀释浓硫酸B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫8下列对应化学反应的离子方程式正确的是A(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4B氨水中通入过量SO2:SO2 + NH3H2O = NH4+ + HSO3C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24HDAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O9.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20 CH2=H1H3 DH3=H4+H510短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Y、Z族序数之和为11，Z 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性 DW、Z二种元素形成的化合物中肯定不含共价键不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则 H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连CNaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2，的值及SO2转化率不变 （三羟基苯乙酮） （松萝酸）12松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是A有机物的分子式为C8H8O4B有机物中含有1个手性碳原子C检验中是否含有杂质，可用FeCl3溶液D相同物质的量、与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO4214下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 25时,NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/L B. 25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H)c(Na)+c(OH)C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D. 室温下，向0.01 mo1L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)15在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图（1）所示，P2和195时n(H2)随时间的变化结果如表（1）所示。下列说法正确的是AP1P2,H0B03min，平均速率(CH3OH)=0.8molL1min1C在P2及195时，该反应的平衡常数为：25L2mol2D在B点时，(正)(逆)第II卷 非选择题（共80分）水溶FeCl36H2OFeSO47H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分离低温干燥纳米Fe3O4粒子16（12分）共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下： （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为：_。（2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )对Fe3O4 粒子制备有较大的影响。若Fe3 +过量，过量的Fe3 +会生成副产物FeO(OH)。生成副产物FeO(OH) 的离子方程式为：_。实际投料时，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2 +会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为：_。（3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是_。（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是_，另一原因是使反应充分进行。（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素。选用的试剂是_（填字母代号）。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.硫氰化钾溶液 d.高锰酸钾溶液 e.溴水17（15分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：（1）B的结构简式： 。（2）化合物H中含氧官能团有羟基 和 （写名称）。（3）某化合物是E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式： (任写一种)。.能与FeCl3溶液发生显色反应；.能与NaHCO3溶液反应；.有4种不同化学环境的氢（4）写出CD的化学方程式： 。（5）根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH318（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）反应对应的化学方程式为_。（2）反应在25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是_ _。（3）实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为_。（4）煅烧黄铁矿得到某化合物FexOy，取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。试计算确定该产品的化学式。(请写出计算过程)溶解1废铁屑H2SO4H2C2O4KxFe(C2O4 )y3H2OH2O2(过量)K2C2O4H2C2O4氧化、结晶滤液2沉淀1(NH4)2SO4H2滤液1溶解2H2O几滴H2SO4沉淀219（15分）草酸合铁酸钾晶体KxFe(C2O4)y3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。已知：(NH4)2SO4、FeSO47H2O、莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是_。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是_。（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、_、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_。（3）“沉淀”时得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_ _。（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_，C2O42转化为CO2被除去。步骤3：向步骤2所得溶液中_加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。步骤4：用c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。20（14分）硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。（1）工业上冶硼可用热还原法或电解法等。已知：2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s) H1 = 1204 kJmol1 4B(s)+3O2(g)=2B2O3(s) H2=2887kJmol1。 试写出Mg(s)还原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的热化学方程式 。电解熔融B2O3（非电解质）及助熔剂，电解总反应为：2B2O34B+3O2。则阴极的电极反应式为 。（2）B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B2O3+7CB4C+6CO合成，每7molC参与反应，转移电子的物质的量为 。（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢， 11B-NMR谱只有一组峰，该无机物的结构式可能为 。（4）0.1molL1 Na2B4O5(OH)4溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B(OH)4。则Na2B4O5(OH)4水解反应的离子方程式为 。硼酸溶液电离出B(OH)4的电离方程式为 。Na2B4O5(OH)4溶液中c(H3BO3) cB(OH)4（选填：、）。21.（12分） 卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛（HCHO）与吡咯 结构式如图（a）所示 合成。（1）甲醛分子中碳原子杂化轨道类型为 ，HCHO空间构型为 图（a）(用文字描述)。（2）1mol吡咯中键数目为 。（3）卟吩分子内存在氢键，在图（b）中用（）画出氢键结构。（4）卟吩铜是一种配合物。 Cu2+基态时核外电子排布式为 。在图（c）中画出卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键。图（b） 图（c） 16 （1）_ _。（2）_。：_。（3）_。（4）_ _（5）_17（15分）（1） 。（2） 和 （3） （4）： 。（5）18（1）_。（2）_ _。（3）_ _。（4）19（15分）（1）_。_。（2）_ _ _。（3）_。（4）_ _。（5）步骤2：_, _ _步骤3： _ 20（14分）（1） 。 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 （选填：、）。21.（12分） （1） ， 图（b） 图（c） （2） 。（3）卟吩分子内存在氢键，在图（b）中用（）画出氢键结构。（4） Cu2+基态时核外电子排布式为 。在图（c）中画出卟吩铜中Cu2+与N原子间的化学键。 16.（12分）（1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH = Fe3O4 + 4H2O （2分）（2）Fe3 + + 3OH = FeO(OH) + H2O（2分） 6Fe2+12OH+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分）（3）用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求（2分）（4）有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀（2分）（5）b、c、d（2分）17.（15分）（1）（2分）（2）酯基（2分）、羰基（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（每步1分，共5分，某步出现错误后续步骤不再得分）18.（1）2CaCO32SO2O22CaSO42CO2 （2分） （2） K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出 （2分） （3）2OH+SO2 SO32H2O（2分）（4）解：氯气的物质的量为：0.224L/22.4L/mol=0.01mol氯气氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为：0.01mol2=0.02mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为：0.02mol