2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末检测试题新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡章末检测1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨2物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl3下列水解反应的离子方程式书写正确的是AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCl+H2OHCl+OHC+2H2OH2CO3+2OHD+2H2ONH3H2O+H3O+4准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400C)，可以得到该物质固体的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾6下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变7弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA和A2三种形态的粒子，其物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示已知(X)=，下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HAB0.1 molL1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)0.2 molL1C若图中a为1.2，则H2A的电离平衡常数K1为101.2DHA的浓度对A2的浓度无影响8常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有；。（2）溶液中共有种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01 molL-1的是，浓度为0.002 molL-1的是。（4）物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是。（5）和两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008 mol。9纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为。（2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是。（4）滴定终点的现象是 。10用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。1【答案】C2【答案】B【解析】KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3 Na2CO3，NH4Cl水解显酸性，C中，pH：NH3H2O Na2SO4 H3PO4 H2SO4；D中，水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。3【答案】D【解析】A项，水解程度是微弱的，一般不写“”或“”，除非是水解比较彻底的反应；B项，Cl不发生水解；C项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。4【答案】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。5【答案】C【解析】A项，加热促进AlCl3水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的HCl具有挥发性，平衡正向移动，得到Al(OH)3，受热后最终得到Al2O3；B项，NaHCO3受热分解，最终得到Na2CO3；C项，MgSO4受热水解产生的H2SO4是高沸点酸，抑制水解，即不会完全水解，C正确；D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到K2MnO4、MnO2的混合物。6【答案】D【解析】A、=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中加入氨水到中性，则有c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl)，故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。7【答案】C8【答案】（1）H2O H+OH NH3H2O+OH +H2O NH3H2O+OH（2）7 （3）Cl Na+（4）、NH3H2O （5）H+ 【解析】将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH3H2O和 0.002 mol NaCl，剩余 0.008 mol NH4Cl。（1）该溶液中存在水和NH3H2O的电离平衡、的水解平衡。（2）溶液中存在H2O、NH3H2O、Na+、Cl-、OH-、H+7种不同的微粒。（3）Cl-和Na+没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。（4）根据物料守恒可得出答案。（5）根据电荷守恒H+Na+=OH-+Cl-可得，H+-OH-=0.008 mol/L。9【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl（2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色（5） 100%（6）偏高偏低【解析】（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据氧元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。（2）检验沉淀是否除净的方法：取少量洗涤液，检验溶液中是否还存在Cl-。（3）NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。（4）因为用KSCN做指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，过量的一滴NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。10【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL125.00 mL。根据Ag+SCNAgSCN，反应后剩余的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL1 10.00 mL。则与NaI反应的AgNO