高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题课时4 电解质溶液中粒子浓度关系课件 新人教版.ppt

专题课时4电解质溶液中粒子浓度关系 判断电解质溶液中粒子浓度的关系 是高考常考题型 一般从单一溶液 混合溶液和不同溶液三个角度进行考查 其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点 电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据 电荷守恒 物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据 该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系 以及离子的电离程度和水解程度的大小 该题型一般综合性强 难度较大 能够很好考查学生的分析推理能力 复习备考中应特别关注 题型特征 解题探究 微题型一单一溶液中离子浓度关系 题型示例 答案b 题型精练 答案b 答案b 微题型二混合溶液中离子浓度关系 题型示例 答案b 题型精练 答案a 2 酸 碱中和型 1 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小 ch3cooh溶液和naoh溶液等浓度等体积混合 离子浓度大小顺序为 naoh溶液和ch3cooh溶液等浓度按1 2体积比混合后ph 7 离子浓度大小顺序为 ph 2的ch3cooh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合 其离子浓度大小顺序为 解析 恰好反应后 溶质为ch3coona 中和反应后 为等浓度的ch3coona ch3cooh混合液 且ch3cooh电离程度大于ch3coona水解程度 由于ch3cooh是弱酸 c ch3cooh 要远大于c naoh 反应后为ch3cooh ch3coona 且n ch3cooh 要远大于n ch3coona 溶液中ch3cooh电离程度大于ch3coona的水解程度 溶液呈酸性 答案 c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh c ch3coo c na c h c oh 2 2015 山东理综 13 室温下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a a点所示溶液中c na c a c h c ha b a b两点所示溶液中水的电离程度相同c ph 7时 c na c a c ha d b点所示溶液中c a c ha 解析a项 a点naoh与ha恰好完全反应 溶液的ph为8 7 呈碱性 说明ha为弱酸 naa发生了水解反应 则溶液中c na c a c oh c ha c h 错误 b项 a点naa发生了水解反应 促进了水的电离 b点时nah和ha的溶液 主要由于ha的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点 错误 c项 根据电荷守恒 c na c h c a c oh ph 7 则c h c oh 可得c na c a 错误 d项 b点溶液中溶质为等物质的量naa和ha 溶液呈酸性 说明ha的电离程度大于naa的水解程度 所以c a c ha 正确 答案d 思维建模 酸 碱中和型离子浓度的关系 d项 对于ch3coona溶液根据物料守恒有 c na c ch3cooh c ch3coo c na c ch3cooh 根据混合溶液的电荷守恒有 c na c h c oh c cl c ch3coo 溶液呈中性 则c h c oh 由此可知c na c cl c ch3coo 进而可知c ch3cooh c cl 故c na c ch3cooh c cl 正确 答案d 微题型三不同溶液中同一离子浓度的比较 示例3 有4种混合溶液 分别由下列等体积的0 1mol l 1的两种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序中正确的是 a p