2018_2019学年高中化学第04章电化学基础专题4.3.2电解原理的应用试题新人教版.docx

4-3-2 电解池（第二课时）一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1电极反应在NaCl溶液中存在着_四种离子，且阴、阳离子的放电顺序为：_，_。则阴、阳两级的电极反应分别为：阴极：_，发生_反应；阳极：_，发生_反应。2总反应化学方程式：_。离子方程式：_。二、电镀1定义应用_原理在某些金属表面镀上一薄层_或_的方法。2目的使金属增强_，增加_和_。3电镀池的组成待镀的金属制品作_极，镀层金属作_极，含有_的溶液作电解质溶液(即电镀液)。三、电解精炼铜四、电冶1金属冶炼的本质使矿石中的_获得电子，从它们的化合物中_出来，可表示为_。2电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些_单质的制取，如冶炼_等。3电解熔融的氯化钠阳极反应：_；阴极反应：_；总反应：_。电解熔融氯化钠制钠一、1Na+、Cl、H+、OH Cl OH H+ Na+2H+2eH2 还原 2Cl2eCl2 氧化22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl+2H2O2OH+H2+ Cl2二、1 电解 其他金属 合金 2抗腐蚀能力 美观 表面硬度 3阴 阳 镀层金属离子三、纯铜 粗铜Cu2+2eCu Cu2eCu2+ CuSO4溶液四、1金属离子 还原 Mn+neM 2活泼金属 钠、镁、钙、铝32Cl2eCl2 2Na+2e2Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2原电池与电解池比较原电池电解池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置装置举例形成条件（1）两个活动性不同的电极；（2）电解质溶液（电极插入其中并与其发生反应）；（3）形成闭合回路；（4）自发发生的氧化还原反应（1）与直流电源相连的两个电极；（2）两电极插入电解质溶液中；（3）形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属（或非金属导体及金属氧化物等）阳极：与电源正极相连的电极；阴极：与电源负极相连的电极电极反应负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极；电源正极阳极离子流向阳离子向正极移动；阴离子向负极移动阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动如图是一套综合性电化学装置。有关该装置的说法正确的是A丙池中的C电极为阴极，D电极为阳极B通入O2的一极的电极反应式为：O2+4e+4H+2H2OC当有0.28 L（标准状况）O2参加反应，乙池中两极质量变化量为10.8 gD电解一段时间，复原丙池中的溶液可通入适量HCl气体【解析】根据图中信息，甲池是燃料电池，通入氧气的电极为电池的正极，发生反应：2H2O+O2+4e4OH，乙池和丙池都为电解池，D电极与原电池的负极相连，D电极为阴极，则C为阳极，A、B错误；n(O2)= 0.0125 mol，转移电子0.0125 mol4=0.05 mol，则乙池Ag电极上析出0.05 mol Ag，质量增重5.4 g，碳棒上逸出氧气，电极质量不变，故两极质量变化量为5.4 g，C错误；丙池中发生反应：2HClH2+Cl2，所以电解质溶液的复原措施为通入适量HCl气体，D正确。【答案】D1下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2下列关于电镀或电解精炼的叙述中，不正确的是A电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极B电镀时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C电镀时，阳极材料本身发生氧化反应D电解精炼铜时，CuSO4溶液的成分不发生任何变化3在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn24金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2K+，故C2电极上是H+得到电子转化为H2，溶液中的c(H+)减小，pH增大，D错误。7【答案】B【解析】Al失去电子，所以阳极应该是铝制品，A项错误；在阳极形成保护膜，反应为：2Al6e+3H2OAl2O3+6H+，产生H+，溶液酸性增强，pH降低，B项正确；带负电荷，应该向阳极移动，C项错误；Al2O3能与碱反应生成，所以铝制餐具不能长时间盛放碱性食品，D项错误。8【答案】C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得