高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第2课时）盐类水解及其应用课件.ppt

第2课时盐类水解及其应用 考试标准 1 在水溶液中 水解后溶液呈碱性的离子是 2 在水溶液中 水解后溶液呈酸性的离子是 3 既能在酸性较强的溶液中大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 4 既不能在酸性较强的溶液中大量存在 又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 考点二 盐类水解的离子方程式2 2016 浙江省温州中学高二下期末 下列各方程式中 属于水解反应的是 解析a项 co2不是 弱离子 此反应不属于水解反应 b项 hs 与oh 反应生成s2 和h2o 实质是中和反应 c项 该反应为hs 的电离不是水解 答案d 考点三 盐类的水解规律3 2016 浙江宁波镇海中学月考 a b c d 四种离子两两组成四种可溶性盐 其中 ac和bd盐溶液ph 7 bc盐溶液ph 7 则下列说法不正确的是 a ad盐溶液phbohd 酸的电离程度一定是 hd hc 解析在盐类水解中 遵循 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 的规律 ac bd盐溶液ph 7 说明aoh与hc boh与hd的电离程度相当 而bc盐溶液ph 7 说明boh比hc的电离程度大 故碱的电离程度aohhc c项错误 d项正确 ad为强酸弱碱盐 显酸性 a正确 由物料守恒可知 b项正确 答案c a 水解平衡正向移动b 水解平衡逆向移动c 溶液中h 浓度不变d fe3 的水解程度增大解析增加fe3 浓度 水解平衡正向移动 达到平衡后溶液中h 浓度增大 但fe3 的水解程度减小 答案a 考点五 盐类水解的应用5 2016 浙江省东阳中学高二下期末 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 8 4 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 考点六 溶液中离子浓度大小的比较6 2016 浙江省嘉兴一中高二下期末 常温下 向100ml0 01mol l 1的ha溶液中逐滴加入0 02mol l 1的moh溶液 图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况 体积变化忽略不计 回答下列问题 1 由图中信息可知ha为 酸 填 强 或 弱 理由是 2 常温下一定浓度的ma稀溶液的ph a 则a 7 填 或 若此时溶液的ph 10 则c moh c oh mol l 1 解析 1 由图像可知0 01mol l 1的ha溶液的ph 2 说明ha完全电离 故其为强酸 2 由图像可知向100ml0 01mol l 1的ha溶液中滴加51ml0 02mol l 1的moh溶液 混合溶液ph 7 说明moh是弱碱 故ma是强酸弱碱盐 m 水解使溶液显酸性 溶液中的h 全部是由水电离出的 故由水电离出的c oh 1 10 amol l 1 3 k点时100ml0 01mol l 1的ha溶液与100ml0 02mol l 1的moh溶液混合 反应后的溶液为等物质的量浓度的ma和moh的混合溶液 故c m c a c oh c h 4 k点所对应的溶液中 由物料守恒得 c m c moh 2c a 由电荷守恒得 c m c h c a c oh 故c moh c oh c a c h 0 005mol l 1 答案 1 强0 01mol l 1的ha溶液中c h 0 01mol l 1 2 c a c oh c h 4 0 005 易错点一水解平衡移动常见的思维误区1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向fecl3溶液中加入少量fecl3固体 平衡向水解方向移动 但fe3 的水解程度减小 2 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如al2 so4 3 naalo2 na2co3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 易错训练1 2016 浙江乐成寄宿学校高二下3月月考 为了得到比较纯净的物质 使用的方法恰当的是 a 向na2co3饱和溶液中 通入过量的co2后 在加压 加热的条件下 蒸发得nahco3晶体b 加热蒸发alcl3饱和溶液得纯净的alcl3晶体c 向febr2溶液中加入过量的氯水 加热蒸发得fecl3晶体d 向fecl3溶液里加入足量的naoh溶液 经过滤 洗涤沉淀 再充分灼烧沉淀得fe2o3 答案d 易错点二不能从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入hcl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 应从平衡移动方向 ph的变化 水解程度 现象等方面归纳总结 加以分析掌握 2 水解平衡常数 kh 只受温度的影响 它与ka 或kb kw的定量关系为ka kb kw或kb kh kw 易错训练2 2016 浙江省温州市3月选考模拟 10 时 在烧杯中加入0 1mol l 1的nahco3溶液400ml 加热 测得该溶液的ph发生如下变化 1 甲同学认为 该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大 故碱性增强 所发生反应的离子方程式为 2 乙同学认为 该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解生成了na2co3 并推断水解程度 na2co3 填 大于 或 小于 nahco3 3 丙同学认为 要确定上述哪种说法合理 只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的ph即可 若ph 8 3 填 或 说明乙同学的观点正确 4 丁同学设计如下实验对甲 乙同学的观点进行判断 实验装置如图所示 加热nahco3溶液 发现试管a中产生沉淀 说明 填 甲 或 乙 同学的观点正确 易错点三不能分析溶液中存在电离或水解平衡的主次 易错训练3 2016 浙江省余杭区高二下期末 已知某溶液中只存在oh h ch3coo na 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 c na c ch3coo c oh c h c ch3coo c na c h c oh c ch3coo c na c h c oh c ch3coo c na c oh c h 填写下列空白 1 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填编号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中溶质为 3 若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 且恰好呈中性 则溶液中四种离子的大小顺序为 填编号 则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c naoh 填 大于 小于 或 等于 下同 c ch3cooh 混合前酸中c h 与碱中c oh 的关系是c h c oh 4 将等物质的量浓度的ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积混合后 溶液呈酸性 请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序 h2o除外 解析 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质为ch3coona 由于ch3coo 能水解使溶液呈碱性 故c na c ch3coo c oh c h 符合题意 2 若上述关系中 是正确的 即c ch3coo c na c h c oh 溶液呈酸性 说明溶液中除含有ch3coona外还含有一定量的ch3cooh 即溶液中的溶质为ch3coona和ch3cooh 3 溶液呈中性 说明c h c oh 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 则c na c ch3coo 故溶液中四种离子的大小顺序为c na c ch3coo c h c oh 符合题意 若混合前 c naoh c ch3cooh 则混合后溶液中的溶质只有ch3coona 为强碱弱酸盐 溶液显碱性 现在溶液显中性 说明ch3cooh过量 即c naoh c oh 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 故c na c na c h c oh 根据物料守恒 2c na c ch3coo c ch3cooh 又知 c ch3coo c na 故c na c ch3cooh 则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序 h2o除外 为 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 答案 1 ch3coona 2 ch3coona和ch3cooh 3 小于小于 4 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 易错点四不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系1 电荷守恒 注重溶液呈电中性 方法 1 找全离子 分写等号两边 2 带几个电荷乘几 3 只与离子种类有关 2 物料守恒 注意溶液中某元素的原子守恒 3 质子数守恒 溶液中得失h 数目相等 方法 利用电荷守恒和物料守恒合并而得 易错训练4 2016 9月嘉兴选考测试 24 常温下 向20 00ml0 1000mol l 1 nh4 2so4溶液中逐滴加入0 2000mol l 1naoh时 溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 答案c 易错点五不能巧妙利用 关键点 突破图像问题1 抓反应 一半 点 判断是什么溶质的等量混合 2 抓 恰好 反应点 生成什么溶质 溶液呈什么性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 点 生成什么溶质 哪种反应物过量或不足 4 抓反应 过量 点 溶质是什么 判断谁多 谁少还是等量 易错训练5 2016 浙江省武义一中高二下期末 室温下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a a点所示溶液中c na c a c h c ha b a b两点所示溶液中水的电离程度相同c ph 7时 c na c a c ha d b点所示溶液中c a c ha 解析a项 a点naoh与ha恰好完全反应 溶液的ph为8 7 呈碱性 说明ha为弱酸 naa发生了水解反应 则溶液中c na