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文档简介

有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂 B钠 C钾 D铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 设M的原子量为x 解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是15。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：该题关键是找出隐含的关系。用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx+4xe=4M阳极：4xOH-4xe=2xH2O+xO2设M的原子量为y正确答案是C。有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A锂B钠C钾D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。有以下特殊解法：设M的原子量为x解得 42.5x14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。差量法加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 此题宜用差量法解析：设MgCO3的质量为xMgCO3 gO+CO2混合物质量减少应选A。【例题8】 150时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150，体积恒定时，容器内压强增大8，则该混合烃的组成是 A甲烷与乙烷体积比是14B丙炔与乙炔体积比是14C乙烯与丁烷体积比是14D乙烯与丁烯体积比是14分析:此题考查思维的灵活性及严密性。宜运用差量法解析。应注意：150时水呈气态，容器内压强增大8即为气体物质的量增大8。设此混合烃的平均分子组成为CxHy根据氢原子数判断，选项A、B可
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