【红对勾】高中化学 第一章 第二节 课时作业7元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修2 (1).doc

课时作业7元素周期表和元素周期律的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是()a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为白色固体，hat不稳定，agat感光性很强c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)无色、有毒，比h2s更不稳定答案：b解析：对角线处的元素具有相似的性质，al(oh)3是两性氢氧化物，所以be(oh)2有可能是两性氢氧化物，a项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而at单质的颜色不能是白色固体，b项错；sr与ba、ca同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，c项正确；se与s位于a族，非金属性比s弱，因此h2se比h2s更不稳定，d项正确。2科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第a族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()a它的最外层电子数为4b它的最高价氧化物的水化物是强酸c它具有2、4价d它的金属性比铅强答案：b解析：3.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()a元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a的单质是一种良好的半导体材料答案：c解析：由图知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则a是si，b是p，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。4下列叙述错误的是()a同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强b元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强c第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d元素周期表中从b到b十个纵列的元素全都是金属元素答案：c解析：同一主族，从上往下，其原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子越易失去电子。5运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()a已知ra是第七周期第a族的元素，故ra(oh)2的碱性比mg(oh)2的碱性强b已知as是第四周期第a族的元素，故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c已知cs的原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应比na与水反应更剧烈d已知cl的核电荷数比al的核电荷数大，故cl的原子半径比al的原子半径小答案：b解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性ra(oh)2比mg(oh)2强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故稳定性nh3大于ash3；na、cs同主族，cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；al、cl同周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。6对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ()a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d周期表中位置靠近的元素性质相近答案：c解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如f、cl、s、p、as等。7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强答案：d解析：z的阴离子电子层结构比r原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知y元素的非金属性比w元素的非金属性强。8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定答案：a解析：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有li、si，而非金属元素只能是si。si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，a项正确；si单质常用作半导体材料，sio2可用作光导纤维，b项错误；硅的最高价氧化物sio2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，c项错误；根据同一主族元素性质的变化规律知，sih4的稳定性小于ch4，d项错误。9.已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是()az元素的原子序数可能比y元素的小bz元素的最高正化合价可能比y元素的高cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比w的强答案：b解析：a项，z元素在y的下一周期，其原子序数一定比y大；b项，当z为p，y为f时，p的最高正价为5，f的最高价为0；c项，根据同主族元素性质递变规律，y的氢化物稳定性比w的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知d项错误。10处于短周期中且相邻周期的x、y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知x处于第a主族，y处于第b主族，ba，且y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是()ax的原子序数一定为a2by离子的结构示意图可表示为c若ba6，则x和y形成的化合物一定为离子化合物dx有可能是非金属元素答案：d解析：经分析y一定是非金属，由于离子相差两个电子层，所以存在两种情况：若x为h，则y可以是第二周期的n、o、f；若x为li、be，则y为s、cl。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal(y)，a项错误。b项，n2与o2反应生成no，不能一步生成no2，b项错。y(al)的最高价氧化物的水化物是al(oh)3，不溶于氨水，c项错。nh3o2n2h2o，该反应能发生，d项对。12有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m答案：a解析：因x的原子半径小于y且x、y原子的最外层电子数相同，则推知x、y属同主族，且x在y的上一周期，因此a项中若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱，a正确；b项中hnxom为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如hno3nh3，b错；c项中x元素单质是x2，但y元素单质不一定为y2，如o2和s，c错；d项中若y的最高正价为m，而x的最高正价不一定为m，如f无正价，而cl的最高正价为7，d错。二、非选择题(共52分)13(16分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期aaaaaaa0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_ _。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。 答案：(1)ar(2)koh(3)kca2mg2(4)h2o2k2h2o=2k2ohh2cl2h2ohclhclo(5)naohhbro4nabr黄色cl22br=2clbr2(6)naohal(oh)3=naalo22h2o(7)ccl4br2的ccl4溶液(8)hf解析：首先根据元素在周期表中的位置推断出各种元素，然后根据元素周期律解答。14(12分)有x、y、z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，m元素与上述三种元素位于相邻的周期，而m原子的l电子层上有4个电子，试写出：(1)x、y、z、m的元素符号：x_y_z_ m_。(2)y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)z的原子结构示意图为_。(4)x单质跟水反应的离子方程式为_ _。(5)y的最高价氧化物与z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。(6)x的氧化物的水化物与y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。答案：(1)naalsc(2)三a(3)(4)2na2h2o=2na2ohh2(5)al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(6)naohal(oh)3=naalo22h2o。解析：首先推出m元素为6号元素即碳，则x、y、z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有al元素，因为al(oh)3是两性氢氧化物，即y是铝，则x是钠，因为naoh可以跟al(oh)3作用，由价电子数，确定z是硫(s)。15(10分)现有a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次增多。a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物在常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c比b3多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中e处于c的下两个周期，e单质可与冷水反应生成氢气，反应时e的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：(1)b是_(写元素符号，下同)，e是_。(2)b的离子结构示意图_，d的单质分子的电子式_，c元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示h2a形成过程：_。(4)写出cd的溶液中通入氯气的离子方程式：_ _。(5)比较b、c、e三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(b、c、e离子用实际离子符号表示)氧化性_。答案：(1)alcs(2): : :k:h(3)hhh: :h(4)cl22i=2cli2(5)al3kcs解析：由信息“氢化物h2a在常温下是液体”，推测元素a是氧(o)；由信息“b2a3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物b2a3可能是al2o3，结合氢化物h2a可确定化合物b2a3是al2o3。再由“c比al3多8个电子”，则元素c是钾(k)；由“cd溶液中通入cl2加淀粉变蓝”，确定化合物cd是ki，则元素d是碘(i)。根据确定元素e是铯(cs)。16(14分)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞a.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色b.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色c.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧d.剧烈反应，产生可燃性气体e.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失f.生成淡黄色沉淀向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞溶液的冷水反应镁带与2 moll1盐酸反应铝条与2 moll1盐酸反应向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_ _。(2)实验仪器：_；_；_ _；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、