江苏省如皋中学高三化学10月阶段练习试题.doc

20142015学年第一学期第一次阶段练习 高三化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 ag 108 ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学反应速率的说法正确的是a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢d用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e4ohc氯碱工业中，阳极的电极反应式：2cl2ecl2d粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：cu2ecu2+325，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是ac(h+)11013 moll1的溶液中：na+、mg2+、i、sob0.1 moll1的明矾溶液中：k+、nh、cl、hcocph1的溶液中：na+、nh、mno、s2od无色透明的溶液中：na+、ba2+、br、no4下列有关物质应用的说法正确的是a碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍b钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸d铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置制取少量h2b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用图3所示装置验证na和水反应为放热反应d用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a在密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，充分反应后生成nh3的分子数目为2nab标准状况下，44.8 l氮气所含的共用电子对数目为2nac常温常压下，1 mol nahso4固体中含有的离子数目为2nad1 mol fe与71 g cl2充分反应后转移的电子数目为3na7下列说法错误的是 a0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛b乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的c分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线d分子式为c10h20o2的有机物a，它能在酸性条件下水解生成b和c，且b在一定条件下能转化成c，则有机物a的可能结构有4种8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁anaohnahco3na2co3co2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o29a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，b、c、e最外层电子数之和为11，a原子核外最外层电子数是次外层的2倍，c是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，e是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是ab、c、d形成的简单离子半径大小顺序cmdnbx(m、n、x表示所带电荷)ba、b、e气态氢化物稳定性为eabcc和d的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应de单质是制备太阳能电池的重要材料是因为e的单质导电性强10等物质的量的氯化钡、硫酸钾和agno3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为32。下列说法正确的是a两极共生成三种气体b阴极反应式为：ag+eagc阳极始终发生“2cl2ecl2”的反应d向电解后的溶液中通入适量的hcl气体可使溶液复原到电解前的状态不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2lixc66clicoo2，其工作原理示意图如图。下列说法错误的是a放电时lixc6发生氧化反应b充电时，li+通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为：li1xcoo2xli+xelicoo212香茅醛是一种食用香精，异蒲勒醇是一种增香剂，一定条件下，香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是香茅醛 异蒲勒醇a香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体b香茅醛的分子式为c10h19oc异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应d鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用br2水13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：fe3+i214在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)yb(g)zc(g)，图甲表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)n(b)的变化关系。则下列结论正确的是甲： 乙： a200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)0.04 moll1min1b由图乙可知，反应xa(g)yb(g)zc(g)的h0，且a2c若在2 l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，a的体积分数小于0.5d200 时，起始向容器中充入0.2 mol a、0.4 mol b和0.4 mol c，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)y(g)2z(g) h0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是a反应前2 min的平均速率v(z)2.0103 moll-1min-1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体x和0.32 mol气体y，到达平衡时，n(z)0.24 mold其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体x，与原平衡相比，达到新平衡时，气体y的转化率增大，x的体积分数增大非选择题16(14分)被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料，硅也可用于制备新型无机非金属材料，工业上制备高纯硅并以其为原料制备si3n4的流程如下：气体w的化学式为_，反应的另一产物的所属类别是_(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”)。反应的化学方程式为_； 提高反应速率的措施可能是_(写出两条)。整个制备过程中，必须确保无氧、无水，否则sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种单质，该反应的化学方程式为_。硅的熔沸点分别为1 410、2 355，四氯化硅的熔、沸点分别为70、57.6。分离提纯反应产品的操作方法是_。假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中hcl的利用率为75%，反应中h2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入hcl和h2的物质的量之比为_。17(14分)火箭升空使用肼(n2h4)作为燃料，n2o4为氧化剂。已知：n2(g)2o2(g)2no2(g) h67.7 kjmol1 n2h4(g)o2(g)n2(g)2h2o(g) h534.0 kjmol12no2(g)n2o4(g) h52.7 kjmol1 气态肼在n2o4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 _。工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为 _。一定条件下，向2 l密闭容器中充入3.2 mol nh3和4.4 mol o2，发生反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0。测得平衡时数据如下表所示： 物质 物质的量/mol温度/noh2ot11.62.4t21.21.8 t1时，若经过10 min反应达到平衡，则10 min内反应的平均速率v(nh3)_，该反应的化学平衡常数k_。t1_ t2 (填“”、“”或“”)。下列措施中，既能提高nh3的转化率，又能加快反应速率的是_(填选项字母)。a升高温度b降低温度c扩大容器体积d体积不变的条件下再充入一定量o2 在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应“2co22coo2”分解除去co2并提供充足的o2。已知该反应的阳极反应式为4oh4e2h2oo2， 则阴极反应式为_。有人提出，可以设计反应“2co(g)2c(s)o2(g) h0”来消除co的污染，请判断上述设计是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。18(12分)黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：溶液x是_。检验滤液中是否存在k的操作是_。黄钾铵铁钒的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 ml溶液a，加入足量naoh溶液，加热，收集到标准状况下气体224 ml，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 19(16分)某化学兴趣小组利用如下装置探究足量锌与一定量浓硫酸反应后气体产物成分(水蒸气除外)。 a b c d ea中发生反应的化学方程式为_ _。按气流方向，仪器的连接顺序为(a)( )( )( )( )( )( )( )( )尾气处理(填仪器接口字母编号)。盛放浓硫酸的仪器名称为_，该仪器在使用前应洗净并_。试剂x为_。装置e的作用为_。装置c的作用为_；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为 _。实验时，应使a装置中物质先反应一段时间，再点燃b处的酒精灯，原因为_。20(12分)二甲醚(ch3och3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度300）进行下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h90.7 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1催化反应室中的总反应：3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)。该反应的h。催化反应室中采用300的反应温度，理由是。已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为。右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池工作时，h+向极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为。21(12分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（h2nch2coona）即可得到配合物a。其结构如下左图： cu元素基态原子的外围电子排布式为 。元索c、n、o的第一电离能由大到小排列顺序为 。配合物a中碳原子的轨道杂化类型为 。1 mol氨基乙酸钠（h2nch2coona）含有键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图，则该化合物的化学式是 。高三第一次阶段练习化学试题参考答案及评分标准单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1d 2c 3d 4b 5c 6c 7a 8d 9c 10a不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11b 12bd 13ad 14d 15cd16(14分，每空2分)co 酸si3hclsihcl3h2 增大压强、升高温度、选择高效催化剂sihcl33h2oh2sio33hclh2蒸馏41 由反应为si3hclsihcl3h2、反应为sihcl3h2si3hcl知，第一轮次制备1 mol si，则生成1 mol h2和3 mol hcl，由于反应中hcl的利用率为75%、反应中h2的利用率为80%，则第一轮次应投入的物质的量：n(hcl)4 mol，n(h2)1.25 mol，则第二轮次的生产中应补充投入hcl和h2的物质的量之比为n(hcl)n(h2)(4 mol3 mol)(1.25 mol1 mol)41 。17(14分，除标注外其余每空2分)2n2h4(g)n2o4(g)3n2(g)4h2o(g) h1083.0 kjmol1 naclo2nh3nacln2h4h2o 0.08 moll1min1 (1分) 1.2 (1分) d 2co22h2o4e2c