微粒观统领下的复习课：《水溶液中的微粒浓度关系》教学案例（课录稿）.doc

微粒观统领下的复习课水溶液中的微粒浓度关系教学案例（课录稿）一、教学目标1、能判断出各种电解质溶液中存在的微粒,能找到微粒的来源并用化学用语表达。2、能通过电离原理和水解原理及相关平衡常数找出微粒间的浓度关系。二、学习者分析本届由于招生原因，每个班都有四分之一的学生基础很差，没有建立起相应的化学学科思维，学知识很多只是靠记忆，水溶液微粒浓度关系很混乱，对于简单溶液的元素守恒关系和电荷守恒关系比较理解，但变形后的式子有一大部分学生还有较大困难，找不到对应的突破点。三、教学重难点分析及解决措施重点：弱电解质部分电离，含弱离子的盐部分水解，弱电解质的电离平衡常数和盐的水解平衡常数及影响平衡移动的因素。难点：混合后溶液中的微粒浓度关系，平衡常数的应用解决措施课前先让学生对简单的弱电解质（NH3H2O）、盐（NaClO）中存在微粒及微粒来源进行分析，课堂上从简单的单一溶液入手分析弱电解质的电离和含弱离子的盐的水解，解决问题后再进入研讨三即混合溶液中微粒浓度大小关系分析，有了前面的基础，学生再做这种题目，难度会下降很多，有利于思维构建。四、教学设计教学环节环节目标教学内容学生活动媒体作用及分析环节一：展示课时目标让学生了解本节课复习目标1、能判断出各种电解质溶液中存在的微粒,能找到微粒的来源并用化学用语表达。2、能通过电离原理和水解原理及相关平衡常数找出微粒间的浓度关系。自己看并了解本节目标展示课时目标环节二：学生完成预习检测并反馈检测学生自己课前复习效果，了解学生在本节内容中存在的问题常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl -)c(NH4+)B. pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH -) = c(H+) C0.1 mol/L的氯化铵溶液中： c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D. 0.1 mol/L的硫化钠(Na2S)溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)完成预习检测并利用遥控器反馈答案借助IRS反馈系统（柱状图）了解学生的答题情况环节三：研讨环节（学生2分钟完成研讨一的内容）教师抽取较快完成的同学的答案展示，并让学生自己解析问题，教师补充对研讨一解题思路进行归纳通过研讨一帮助学生构建弱电解质只能微弱电离和多元弱酸分步电离的思维，并学会通过电离方程式寻找微粒的来源，解决单一弱电解质的微粒浓度关系展示研讨一、单一弱电解质的微粒浓度关系。1、已知：常温下,H2CO3溶液的K1=4.310-7 ； K2=5.6110-11,(1)、写出H2CO3的电离方程式，判断溶液中下列微粒浓度大小关系H+ 、 H2CO3 、HCO3- 、CO32-(2)若往饱和H2CO3溶液中加水稀释，溶液中H+ 、 H2CO3 、HCO3- 、CO32-浓度会有什么变化？OH- 呢？c(HCO3-)/C(H2CO3) 呢？为什么？归纳解题思路：弱电解质溶液溶质分子少量电离；多元弱酸分步少量电离，以第一步为主；平衡移动后微粒浓度变化可以借助电离平衡常数分析。完成研讨一的题目并思考给出答案的理由，抽到的学生要对答案解释清楚。听老师分析解题思路利用IRS系统给出倒计时钟，学生限时完成。利用交互式电子白板，写出学生提供的答案学生5分钟完成研讨二的内容，利用1分钟时间小组内比较整合答题结果。教师利用IRS的随机抽人功能抽取两位同学到黑板上展示答题情况，教师结合学生的展示情况进行适当补充和解析教师归纳含弱离子的盐溶液中微粒浓度关系的解题思路此处找了学生并不熟悉的Na2S溶液让学生分析溶液存在微粒，并用化学用语表达微粒的来源，旨在让学生借助水解方程式理解微粒在溶液中可能存在的行为以及微粒间可能存在的大小关系和定量关系研讨二：单一含弱离子的盐溶液中微粒浓度关系1、分析：Na2s溶液中存在哪些微粒？这些微粒是如何产生的，请用化学用语表达它们的产生过程。2、试一试：你能列出几种Na2S溶液中的微粒浓度关系【大小关系（除H+）、定量关系】3、想一想：采用哪些方法能使S2-离子浓度减小归纳解题思路：(1)分析盐溶液微粒浓度关系时关注盐中弱离子只有少量水解；多元弱酸根离子分步少量水解，以第一步为主；(2)关注两守恒和电离、水解平衡常数。先花5分钟完成研讨二中的三题题目，再利用1分钟的时间小组内讨论，对比，整合自己的答题结果，抽到的同学到黑板上展示答案，其余同学比较自己的答案与同学答案的异同点，听老师解析难点。利用IRS的随机抽人功能同时抽取两位同学上台展示答案学生4分钟完成研讨三的内容，简单的问题教师利用抢答功能让一位学生回答问题，较难的题目直接让学生到黑板上展示答题情况，教师结合学生的展示情况进行适当补充和解析并归纳相应解题思路有前面的电离和水解的知识的支撑，此处重点在于引导学生分析物质混合后是否反应，产物是什么是否会互相影响，还是引导学生回到分析溶液中有哪些微粒？研讨三、混合溶液中微粒浓度关系：常温下将10 mL 0.1mol/L 的醋酸和 10mL amol/L 的氢氧化钠混合，1、若 a=0.1，所得溶液中溶质为 ，溶液呈 性，各离子浓度由大到小的关系： 。2、若测得混合溶液呈中性，试分析： (1).C(Na+)- C(CH3COO-) = (2). (试求此时CH3COOH的Ka（用含a的代数式表示）归纳解题思路：先判断混合后是否发生反应，反应后溶液中存在哪些微粒，再结合守恒关系和相应平衡常数解决相关问题。学生完成研讨三，并对简单的1、2(1)进行抢答，第2(2)请较快做完的同学上去展示答案，核对答案，听老师分析讲解利用IRS的抢答功能让同学主动展示答案并解析环节四：小结水溶液中微粒浓度关系帮助学生构建分析水溶液中微粒关系的思维【小结】分析电解质水溶液中的有关问题的一般思路：通过判断物质之间是否反应以及分析物质的电离、水解行为（是否分步、影响因素）分析水溶液中存在的微粒及其来源通过两大平衡理论和电荷守恒、元素守恒关系及相应平衡常数分析微粒之间的定量关系或大小关系解决有关问题学生跟着老师的讲解结合刚才的分析思路构建微粒浓度关系的解题思维利用多媒体展示环节五：问题解决。检测学生的学习效果1. 在0.1mol/L的NaHS(显碱性)溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) c(S 2-)C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )2、0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是( )A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) 完成问题解决并反馈答案，听老师分析预习检测用IRS系统反馈答题情况环节六：布置作业（即课后拓展）下课通过变形的题目让学生复习巩固课堂所学知识课后拓展1、 等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小的顺序为（ ） Na2CO3 (NH4)2CO3 H2CO3 NaHCO32、常温下将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液与NaOH溶