福建省福州市第八中学2014届高三第二次质检化学试题.doc

福州五佳教育教研中心福州八中20132014高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Li-7 Na-23 Mn -55 Cu -64 Fe-56第卷 （共44分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。 1生产、生活离不开化学。下列说法正确的是A淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾 B光导纤维属于有机合成新材料C在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉 2某磁流体的分散质粒子直径在5.5 36 nm之间。下列说法正确的是 A此磁流体是溶液 B此磁流体是悬浊液 C此磁流体很不稳定 D当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路13X3+ 3不影响H2O的电离平衡的粒子是 4为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是A加烧碱溶液B加醋酸溶液 C通CO2气体 D微热 5下列有关试剂的保存方法错误的是A少量的金属钠保存在水中B浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3溶液与Cu的反应 将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 FeCl3溶液与KI的反应 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A B C D 7下列实验中，正确的是A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HCl C实验：用水吸收NH3 D实验：石油的分离 8某溶液存在较多H+、SO42、NO3，则该溶液还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BNa+、NH4+、ClCMg2+、Cl、I DMg2+、Ba2+、Br9下表各组物质中，物质之间不全都是通过一步反应实现下图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O210下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是 A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 B在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO) C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小D常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)c(OH)11如下图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不正确的是A当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe2e=Fe2B当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC洁净铂丝蘸溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 13NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A200mL lmolL-l Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42的离子数总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NAC常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2 NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA 14下列化学实验相应的离子方程式正确的是A往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2+2H2O BNH4HCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液共热：NH4+ +HCO3 +2OH CO32 +NH3+H2OC往FeCl2溶液中加入过量溴水： 2Fe2+ +Br2 2Fe3+2BrD往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2ClO +CO2+H2O CaCO3+2HClOK1K2直流电源石墨铜含酚酞的饱和食盐水15某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时， 先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是A步骤时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B步骤时，石墨电极作正极C步骤时，石墨电极附近溶液变红D步骤时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e =2Cl 16图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A用锌和盐酸制取氢气 B用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 C用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳 D用浓氨水和烧碱制取氨气17下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)B在0.1molL1Na2CO3溶液中： c(Na+)c(H+)= c(OH)c(HCO3)c(CO32)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c(CO32 ) c(HCO3) c(OH) c(H+)D在25 时，1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H+)c(CH3COOH)起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol/L)0.0100.0100.020 18某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是A甲中达到平衡所需时间最短B平衡时，反应的平衡常数C平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60%D平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L 19下列说法正确的是A根据图判断，物质A反应生成物质C的H0B压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响可用图表示C往醋酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图表示D根据图溶解度(S)与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 20某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。D锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低 21三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体pHc(CrO42)c(HCrO4)c(Cr2O72)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040 22右表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是A铬酸一级电离方程式为H2CrO4 = H+HCrO4 B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72) D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00molL1 第卷 （共56分） 二、填空题（共56分） 23（13分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为 （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_ 。（4）25时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。（5）已知298K时：Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12E(s)+O2(g)=E2O3(s) H=1675.70kJmol1则E单质和FeO反应的热化学方程式为_ 。24(14分)科学家利用Na2CO3溶液喷淋捕捉空气中CO2，设计技术流程如图1：请回答下列问题：（1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是_ 。（2）在500的反应炉中发生反应的化学方程式为 。（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是 。甲醇物质的量(mol)（4）为研究合成塔反应最佳条件，在10 L密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300）说法正确的是_（填序号）。a向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大 b该反应在T1时的平衡常数比T2时小c温度为T1时，从反应开始到平衡，H2平均速率为d平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，增大300时，若充人1 mol CO2和3 mol H2，从反应开始到平衡，测得CO2的转化率为75%。则平衡常数K为 （用最简分数表示）。（5）将制备的甲醇（CH3OH）用于图3装置，其中b电极上发生反应的电极反应式为 ； 当铜片质量变化19.2 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ _L。25（12分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：加入一定量Na2CO3LiMn2O4、碳粉（1）第步中生成气体的反应离子方程式为 ；第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池的正极材料含LiMn2O4质量为18.1g，第步反应中加入20.0mL 3.0molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。 26（17分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3FeO）。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验。一定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有_ _，产生气泡的离子方程式为_ 。（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间 。B中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 。（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色。请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？请结合离子方程式简答 ；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在 离子。经分析，你认为此方案是否可行 （填“是”或“否”）。 二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定：（4）操作II的名称是_ 、 _ 、转移固体。（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的物质的量之比为 。 稿 纸福州八中20132014高三毕业班第二次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准第卷 （共44分）一、选择题（每题2分，共44分）1234567891011CDCAACBBBDC1213141516171819202122BBCB ADDDADC第卷 （共56分）二、填空题（共56分）23（13分） （1）第二周期A族（1分）； N3（2分）； ，（ 2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（3）c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分） （4）3（2分）（5）2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s) H=859.7kJ/mol（2分）24（14分）（1）使反应充份发生或提高反应速率（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分） （3）Na2CO3或碳酸钠（2分）（4）ad（2分） 1600/3（2分） （5）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O（2分）； 3.36（2分）25（12分）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分） Al(OH)3（2分）（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 =