【名师一号】高考化学大一轮复习 专题2 第五单元 离子检验与推断考点突破（含14年新题）苏教版(1).doc

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题2 第五单元 离子检验与推断考点突破（含14年新题）苏教版考点1 离子的检验1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有mno呈紫色，cu2呈蓝色，fe2呈浅绿色，fe3呈黄色。沉淀的颜色：cu(oh)2蓝色沉淀，fe(oh)3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。2无色溶液中离子检验的一般思路题组训练1(2013江苏)下列依据相关实验得出的结论正确的是()a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2解析a项，能与稀盐酸反应生成co2的，除co外，还有hco，错误；b项，k元素焰色反应的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观察时，火焰也为黄色，错误；c项，能使溴水褪色的气体，可以是与br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如so2等，错误。答案d2(2014浙江乐清月考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a用ph试纸测量溶液的ph时要先将试纸湿润b滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸不变蓝说明原溶液中无nhc取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析用ph试纸测量溶液的ph时，试纸不能事先润湿，a项不正确；选项b不正确，应该是浓溶液或者加热；选项c不正确，因为溶液中也可能含有铁离子；so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项d正确。答案d3有四种无色溶液，它们分别是(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()abacl2溶液 bnaoh溶液cba(oh)2溶液 dagno3溶液解析ba(oh)2溶液滴入(nh4)2so4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入nh4cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入na2co3溶液中有白色沉淀产生，滴入nano3溶液中无明显现象。答案c4(2013浙江)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液ph4时，fe(oh)3沉淀完全，ca2、mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()a根据现象1可推出该试液中含有nab根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象3和4可推出该试液中含有ca2，但没有mg2d根据现象5可推出该试液中一定含有fe2解析a项，因为在实验过程中加入了naoh溶液和na2co3溶液，故无法判断试样中是否含有na。b项，葡萄糖酸根不能发生银镜反应(且未经酸化)，不能根据现象2得出试液中不含葡萄糖酸根的结论。c项，若有mg2则加入nh3h2o会产生mg(oh)2沉淀。d项，若试样中含有fe3也会产生相应现象。答案c归纳总结物质的鉴定与鉴别1物质鉴定的一般步骤为：2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认，物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别。先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质。先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。特别提醒物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。考点2 离子推断离子推断题是物质推断的一种重要题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点。解这类试题要遵循以下几个原则：(1)互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。(3)电中性原则。在任何电解质溶液中，阴、阳离子所带的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。题组训练5.(2014安徽阜阳一中高三月考)某澄清透明溶液中，可能含有nh、mg2、al3、fe2、br、so、no、co等离子中的一种或几种，进行下列实验：根据实验结果回答：(1)溶液中肯定有的离子是_。(2)判断待测溶液中有无co，并说明理由_ _。(3)沉淀b肯定有什么物质_，生成淡黄色沉淀的离子方程式为_。解析待测液加入氯气和氯化钡，生成白色沉淀，则该沉淀是硫酸钡，所以一定含有so。滤液萃取，上层呈橙红色，说明有单质溴生成，所以一定含有溴离子。下层加入淀粉碘化钾溶液，显蓝色，说明有单质碘生成，因此滤液中含有能氧化碘离子的氧化剂。滤液加入过量的氢氧化钠溶液，生成沉淀，沉淀能溶解在盐酸中，而生成的d能和硫化氢反应生成淡黄色沉淀，沉淀是硫，因为铁离子能氧化硫化氢生成单质s沉淀。所以d中含有的应该是铁离子，即沉淀b一定含有氢氧化铁，所以原溶液中一定含有亚铁离子。根据转化可知，白色沉淀c是氢氧化铝，所以一定含有铝离子。由于co与al3发生相互促进的水解而不能大量共存，所以一定没有co。答案(1)br、al3、fe2、so(2)无co，与al3发生互相促进的水解反应不能大量共存(3)fe(oh)32fe3h2s=2fe2s2h6(2014天津南开中学调研)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、co、mg2、ba2、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(moll1)(3)是否有k存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。解析该混合物溶于水后得澄清溶液，说明ba2和so，ba2、mg2和co不能同时存在；加足量naoh溶液并加热产生气体，说明存在nh，由生成1.12 l(标准状况)氨气可知，原混合物中nh的物质的量为0.05 mol；在实验中，沉淀有两种，说明存在so和co，则题述混合物中不存在ba2和mg2。由2.33 g baso4求出原混合物中so的物质的量为0.01 mol，则co的物质的量为0.02 mol。实验中，加agno3溶液有沉淀，并不能确定原混合物中一定有cl，因为ag与so、co都能产生沉淀。根据溶液呈电中性原理知，一定存在k，但是k的物质的量不能确定，因为cl是否存在并不确定。答案(1)不能确定ba2、mg2(2)阴离子符号物质的量浓度/(moll1)so0.1co0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是nh、co和so，经计算，nh的物质的量为0.05 mol，co、so的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据溶液呈电中性原理知，一定存在k名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例1】有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入agno3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量naoh溶液并加热后，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量bacl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在【错因分析】本题易错选b项，错因是仅根据相关实验现象判断，忽略溶液中的电荷守恒，则易得出k、cl都不存在的结论。【解析】据(2)知有nh0.06 mol。据(1)、(3)知生成baso4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol so；有baco3 3.94 g(即0.02 mol)，即有co 0.02 mol；ba2、mg2不会存在，cl可能存在。由于n(nh)2n(co)2n(so)，由电荷守恒知，可能存在k。【答案】c纠错训练1.(2013上海)某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()a至少存在5种离子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol/lcso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在解析根据加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有nh，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有fe3，而且为0.02 mol，则没有co，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有so，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有cl，至少有0.04 mol，b项正确。答案b【典例2】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3【错因分析】若不知道在酸性条件下no会将so、fe2氧化成so、fe3，易错选a项或d项；若不知道加入稀盐酸时会引入cl，易错选c项。【解析】盐酸酸化的ba(no3)2溶液能将so氧化成so，因此原溶液中可能含so，不一定含so；同理，no在酸性条件下能将fe2氧化成fe3，因此原溶液中可能含fe2，不一定含fe3；实验过程加入盐酸，引入了cl，因此无法说明原溶液中是否存在cl。【答案】b纠错训练2.水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸