2019届高考化学复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积练习新人教版.docx

第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积1(导学号27346086)下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等解析：BA项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含H数目不一定相同，如H2SO4与HCl。2(导学号27346087)下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有()物质所含的微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.BC D解析：C组中n，组中n，组中n。3(导学号27346088)下列各气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()A BC D解析：D为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。4(导学号27346089)下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D解析：B标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。5(导学号27346090)(2018保定高三质检)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：BC16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为11。A项应为11；C项应为1415；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为1415。6(导学号27346091)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B物质的量：n(X)n(H2)n(Y)CX的相对分子质量等于Y的相对分子质量DX的相对分子质量比Y的相对分子质量小解析：C根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等；A、C处两气体的质量和密度分别相等，说明两处气体V、n、M也对应相等。根据阿伏加德罗定律知A、B、D项错，C项正确。7(导学号27346092)已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB500 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L14CO2与44 g14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA解析：DSO2与O2的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2会部分水解，B错误；14CO2的摩尔质量为46 gmol1,44 g14CO2的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na，阴离子为HSO，D正确。8(导学号27346093)(2018安徽江苏十校联考，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个NH键断裂解析：A1个HO和1个HO分子中含有的质子数均为10个，HO和HO的摩尔质量分别为18 g/mol和20 g/mol，则18 g HO和20 g HO的物质的量相等，均为1 mol，它们所含的质子数也相等，均为10NA，A项正确；KAl(SO4)2溶液中Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以含1 mol KAl(SO4)2的溶液中的阳离子总数大于2NA，B项错误；Fe与足量稀HNO3反应生成的气体为NO，而不是H2，C项错误；1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，故反应N23H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2，同时有6NA个NH键断裂，D项错误。9(导学号27346094)(2018江西重点中学协作体联考，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A1.8 g 2H2O所含中子总数为NAB1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD反应KIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA解析：CA项，1.8 g 2H2O中的含中子总数为10NA0.9NA；B项，水中还有氢原子，故1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有的氢原子总数大于4NA；C项，石墨和C60均是碳元素形成的单质，则12 g石墨和C60的混合物中含有1 mol C原子，质子总数是6NA，C项正确；D项， 生成1 mol I2转移电子总数为NA。10(导学号27346095)(2017福建厦门质检一，10)NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法错误的是()A9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NAD9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L解析：C草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1 mol。由草酸的结构式为可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A项正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为3价，当0.1 mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4HHC2O，HC2OHC2O，由物料守恒有n(H2C2O4)n(HC2O)n(C2O)0.1 mol，C2O和HC2O的微粒数之和远小于0.1NA，C项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4 COCO2H2O，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2气体，混合气体总体积为4.48 L，D项正确。11(导学号27346096)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1)密度1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，M30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数100%87.5%。(5)1149。(6)CO的质量分数100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339gL1(2)30gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol12(导学号27346097)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量为_，其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为：0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为：0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子中含有5个CH键、1个CC键、1个CO键和1个OH键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45NA；(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 L/mol；(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为：0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.2 mol，质量为56 g/mol0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3NA0.4 mol0.45NA(2)24 L/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6NA13(导学号27346098)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 molX气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析