【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）111 元素周期表课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：1-1-1 元素周期表1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()。a.提出原子学说b.提出分子学说c.发现元素周期律d.提出电离学说解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。答案:c2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。a.金属元素b.稀有气体元素c.非金属元素d.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是1个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。答案:d3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。a.相对原子质量和核外电子数b.电子层数和最外层电子数c.相对原子质量和最外层电子数d.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。答案:b4.(双选)某元素x,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则x在周期表中位于()。a.第二周期b.第三周期c.第a族d.第a族解析:最外层电子数是次外层的2倍,则该元素只能有两个电子层,第一层2个电子,第二层4个电子,是第二周期第a族的碳元素。答案:ac5.下列说法中正确的是()。a.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束b.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8c.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8d.第七周期排满后只有23种元素解析:第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,a错;同一周期(除第一周期外)从左向右,原子的最外层电子数从1增加到8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有26种元素,如果排满,则有32种元素。答案:c6.有短周期元素a、b、c,其中a、b同周期,b、c同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则a、b、c为()。a.c、n、sib.n、p、oc.n、o、sd.c、si、s解析:31-17=14,因此三者的内层电子数之和为14,即a、b是次外层电子数为2的第二周期元素,c是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据b、c同主族,最外层电子数之和为17即可选出正确选项。答案:c7.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是()。a.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多b.每一列都有非金属元素c.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低d.只有第2列元素的原子最外层有2个电子答案:a8.短周期元素x和y可以形成xy4型化合物,若x的原子序数为m,y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为()。a.m-13=nb.n+5=mc.m+8=nd.n-11=m解析:能够形成的xy4型化合物可能是ch4、sih4、sif4、ccl4、sicl4等,二者的原子序数之差可以为5、13、11、3等。答案:c9.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()。解析:本题考查元素周期表的结构。答案:d10.第三周期第a族的元素原子序数是。钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有 ;周期序数=族序数2倍的有。解析:本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。答案:143、19h、be、alc、sli11.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)x元素形成单质的化学式是;(2)写出y元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3)写出单质z与钠反应的化学方程式。解析:本题考查的是元素周期表的结构,x只能是氦元素,y是氟元素,z是硫元素。答案:(1)he(2)2f2+2h2o4hf+o2(3)2na+sna2s12.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族解析:6号元素比ne(10)少4个电子,10-6=4,有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期第a族;13号元素比ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第a族;34号元素比kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第a族;53号元素比xe(54)少1个电子,共有