江西省宜市靖安县高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市靖安县高考化学四模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651一种新型的乙醇电池（defc）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全电池总反应为c2h5oh+3o22co2+3h2o则下列说法正确的是（）aa极为电池的正极b电池正极的电极反应：4h+o2+4e2h2oc电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极d设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量2下列说法正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物cncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键3在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 ml，放出标准状况下的h2 b l，且样品完全溶解向反应后的溶液里滴加kscn溶液无明显现象为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3moll1的naoh溶液200ml，则原稀硫酸的物质的量浓度是（）a2 moll1b3.36 moll1c1.5 moll1d缺少数据，无法计算40.2mol有机物和0.4mol o2在密闭容器中燃烧后的产物为co2、co和h2o（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热cuo充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是（）a该化合物的相对分子质量是62b该化合物的化学式为c2h6o2c1 mol该化合物能与2 mol o2发生催化氧化反应d1 mol该有机物最多能与2 mol na反应5一定条件下，将等体积no和o2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）abcd6下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）a用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3cooh+caco3ca2+2ch3coo+co2+h2ob钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2c稀硫酸中加入铁粉2fe+6h+2fe3+3h2dca（hco3）2溶液中加入少量的naoh溶液：ca2+2hco+2ohcaco3+co+2h2o7可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）h=qkj/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol a和3mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj；已知q1=3q2下列叙述不正确的是（）a甲中a的转化率为75%bq1+q2=qc达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移动d乙中的热化学方程式为2c（g） a（g）+3b（g）h=+q2kj/mol8用0.100 0moll1 naoh溶液滴定20.00ml未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a水电离出的氢离子浓度：abb盐酸的物质的量浓度为0.0100 moll1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液10.00 ml（忽略反应前后体积变化），该混合液的ph=1+lg3二、非选择题9a、b、c、d、e、f均为短周期元素a的原子半径是短周期中最大的，b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，c元素的原子l层电子数为 m+n，m层电子数为mn，d元素与c元素同主族，e元素原子与b元素原子的核外电子数之比为2：1，f的一种原子中，质量数与质子数之差为0（1）b2的离子结构示意图为；a、f两元素组成的化合物电子式为（2）a、b、e形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）由d、f可以构成最简单的化合物x，取356 g分子式为x9h2o的化合物，将其释放的x完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kj的热量，则x燃烧的热化学方程式为（4）1 mol db2中含有的化学键的数目为na（na为阿伏加德罗常数）；db2与某金属发生置换反应的化学方程式为；产物的一个用途是（5）向fecl3溶液中通入过量的eb2，发生反应的离子方程式为10分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中a为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是（填字母）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯的溶液中h+浓度均减小d产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是能转化为能，乙装置中的能量转化方式是能转化为能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：11某同学欲在实验室中对fe3+与i的反应进行探究，实现fe2+与fe3+的相互转化（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 ml 0.1 mol/lfecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加氯水向2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液滴加kscn溶液后，溶液变成红色；滴加ki溶液后，红色无明显变化实验的现象是fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为（2）该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变成红色根据实验iii，甲同学认为fe3+有可能与i发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论请补全下表中的实验方案编号操作预期现象及结论向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加 1 ml 0.1mol/l fecl3溶液，（4）上述实验结果表明，fe3+能与i发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的fe3+与i的物质的量相同该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i反应的离子方程式应为【化学-选修5：有机化学基础】12姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知 rcocoohrcoh+co2r1coh+r2coch3r1ch=chcor2+h2oc的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；d能发生银镜反应，也能与nahco3溶液反应请回答下列问题：（1）a的结构简式为，d中含有的官能团名称是，de的反应类型是（2）试剂x为，反应bc的化学方程式是（3）下列有关g的叙述不正确的是a能与nahco3溶液反应b能与浓溴水发生取代反应c能与fecl3溶液发生显色反应d.1 mol g最多能与3 mol h2发生加成反应（4）g的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为苯环上的一取代物只有2种1 mol该物质与足量naoh溶液反应，消耗3mol naoh核磁共振氢谱中有4组吸收峰的（5）已知姜黄素的分子式为c21h20o6，且分子中只有2个甲基，其结构简式是2016年江西省宜春市靖安县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651一种新型的乙醇电池（defc）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全电池总反应为c2h5oh+3o22co2+3h2o则下列说法正确的是（）aa极为电池的正极b电池正极的电极反应：4h+o2+4e2h2oc电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极d设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和，电极反应式为c2h5oh+3h2o12e=2co2+12h+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e=2h2o，结合电极反应解答该题【解答】解：aa极通入乙醇，发生氧化反应作原电池的负极，故a错误；b正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4h+o2+4e=2h2o，故b正确；ca是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极a极沿导线流向正极b极，故c错误；d.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，即1mol乙醇被氧化产生12naq厍仑的电量，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点2下列说法正确的是（）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物cncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布【分析】a非金属性越强，气态氢化物越稳定，相对分子质量大的沸点高，但hf分子之间含氢键；b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物；cncl3分子中n元素的族序数+成键数=8；dnahso4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子【解答】解：a非金属性越强，气态氢化物越稳定，则hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但hf分子之间含氢键，则沸点为hf、hi、hbr、cl依次减弱，故a错误；b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故b错误；cncl3分子中n元素的族序数+成键数=8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故c正确；dnahso4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1：1，熔化只破坏离子键，故d错误；故选c【点评】本题考查较综合，涉及化学键、非金属性比较、原子的核外电子排布等，为高频考点，把握化学键的形成及常见物质转化的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 ml，放出标准状况下的h2 b l，且样品完全溶解向反应后的溶液里滴加kscn溶液无明显现象为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3moll1的naoh溶液200ml，则原稀硫酸的物质的量浓度是（）a2 moll1b3.36 moll1c1.5 moll1d缺少数据，无法计算【考点】有关混合物反应的计算【专题】物质的量的计算【分析】样品完全溶解后，滴入kscn无明显现象，则生成物均为feso4，加入naoh溶液，先中和过量的硫酸，生成na2so4，再与feso4反应生成fe（oh）2和na2so4，即充分反应后溶质只有一种na2so4，即naoh的物质的量是h2so4物质的量的2倍，由此分析解答【解答】解：样品完全溶解后，滴入kscn无明显现象，则生成物均为feso4，加入naoh溶液，先中和过量的硫酸，生成na2so4，再与feso4反应生成fe（oh）2和na2so4，即充分反应后溶质只有一种na2so4，即naoh的物质的量是h2so4物质的量的2倍故有：c（h2so4）0.15 l2=3 moll10.2 l，所以c（h2so4）=2 moll1，故选a【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力40.2mol有机物和0.4mol o2在密闭容器中燃烧后的产物为co2、co和h2o（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热cuo充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是（）a该化合物的相对分子质量是62b该化合物的化学式为c2h6o2c1 mol该化合物能与2 mol o2发生催化氧化反应d1 mol该有机物最多能与2 mol na反应【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的co为x，则：cuo+cocu+co2，固体减少m 28g 16g x 3.2g所以x=5.6g，co的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知co与cuo反应生成的co2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的co2的质量为17.6g8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为c2h6o2，0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gna的物质的量=0.2mol，有机物与na按物质的量之比1：2反应，有机物分子中含有羟2个oh，该有机物的结构简式为：hoch2ch2oh，据此解答【解答】解：有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol，令有机物燃烧生成的co为x，则：cuo+cocu+co2，固体减少m 28g 16g x 3.2g所以x=5.6g，co的物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知co与cuo反应生成的co2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol44g/mol=8.8g，有机物燃烧生成的co2的质量为17.6g8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=6mol，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=2mol，所以有机物的分子式为c2h6o2，0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gna的物质的量=0.2mol，有机物与na按物质的量之比1：2反应，有机物分子中含有羟2个oh，该有机物的结构简式为：hoch2ch2oh，a有机物的分子式为c2h6o2，相对分子质量为62，故a正确；b由上述分析可知，有机物的分子式为c2h6o2，故b正确；c该有机物的结构简式为：hoch2ch2oh，1 mol该化合物能与1 mol o2发生催化氧化反应，故c错误；d.0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6gna的物质的量=0.2mol，有机物与na按物质的量之比1：2反应，即1 mol该有机物最多能与2 mol na反应，故d正确，故选c【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式5一定条件下，将等体积no和o2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）abcd【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】假定的no和o2体积分别为v，no、o2与水发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答【解答】解：假定的no和o2体积分别为v，则：4no+3o2+2h2o=4hno3，4 3v v故氧气剩余，剩余氧气为vv=v，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的=，故选a【点评】本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可6下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）a用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3cooh+caco3ca2+2ch3coo+co2+h2ob钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2c稀硫酸中加入铁粉2fe+6h+2fe3+3h2dca（hco3）2溶液中加入少量的naoh溶液：ca2+2hco+2ohcaco3+co+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a暖水瓶中的水垢为碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钙反应生成二氧化碳气体；b根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；c铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，不是铁离子；d氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠组成书写【解答】解：a用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2ch3cooh+caco3ca2+2ch3coo+co2+h2o，故a正确；b钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c稀硫酸中加入铁粉反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：2fe+2h+fe2+h2，故c错误；d氢氧化钠少量，碳酸氢根离子部分大于，正确的离子方程式为：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等7可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）h=qkj/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol a和3mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj；已知q1=3q2下列叙述不正确的是（）a甲中a的转化率为75%bq1+q2=qc达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移动d乙中的热化学方程式为2c（g） a（g）+3b（g）h=+q2kj/mol【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】由q1=3q2，可知n甲（a）=3n乙（a），设甲中达到平衡时转化了xmola，则n乙（a）=mol，甲 a（g）+3b（g）2c（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x乙 a（g）+3b（g）2c（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）：x x x平衡 （mol）：x x 2x利用“一边倒法”，可知“1 mol a、3 mol b”与“2 mol c”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=，x=0.75，（a）=100%=75%，据此分析解答即可【解答】解：由q1=3q2，可知n甲（a）=3n乙（a），设甲中达到平衡时转化了xmola，则n乙（a）=mol，甲 a（g）+3b（g）2c（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x乙 a（g）+3b（g）2c（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）：x x x平衡 （mol）：x x 2x利用“一边倒法”，可知“1 mol a、3 mol b”与“2 mol c”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=，x=0.75，（a）=100%=75%，a、甲中a的转化率为：（a）=75%，故a正确；b、若向相同容积的另一密闭容器中通入2molc，相当于1mola和3molb，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有q=q1+q3，故b正确；c、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c”与再加入“2 mol c”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成c的方向移动，故c正确；d、乙中反应掉的c为xmol=0.5mol，所给热化学方程式中2mol c对应的反应热应为：+4q2 kjmol1，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度较大，注意等效平衡的应用，解答该题时利用三段式法较为直观，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力8用0.100 0moll1 naoh溶液滴定20.00ml未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）a水电离出的氢离子浓度：abb盐酸的物质的量浓度为0.0100 moll1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液10.00 ml（忽略反应前后体积变化），该混合液的ph=1+lg3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】aa点时加入naoh较少，溶液中c（h+）较大，从影响水的电离平衡移动的角度分析；b加入naoh溶液20.00ml时，酸碱恰好中和，根据c（酸）v（酸）=c（碱）v（碱）计算；c指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.210，溶液呈碱性；d当滴加naoh溶液10.00 ml时，酸过量，根据c（h+）=计算溶液的ph【解答】解：aa点时加入naoh较少，溶液中c（h+）较大，c（h+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：ab，故a错误；b加入naoh溶液20.00ml时，酸碱恰好中和，由c（酸）v（酸）=c（碱）v（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 moll1，故b错误；c指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.210，溶液呈碱性，naoh过量，并不是恰好完全反应，故c错误；d当滴加naoh溶液10.00 ml时，酸过量，c（h+）=101mol/l，则ph=1+lg3，故d正确故选d【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为c，注意酸碱中和滴定的实验原理二、非选择题9a、b、c、d、e、f均为短周期元素a的原子半径是短周期中最大的，b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，c元素的原子l层电子数为 m+n，m层电子数为mn，d元素与c元素同主族，e元素原子与b元素原子的核外电子数之比为2：1，f的一种原子中，质量数与质子数之差为0（1）b2的离子结构示意图为；a、f两元素组成的化合物电子式为na+（2）a、b、e形成的简单离子的半径由大到小的顺序是s2o2na+（用元素符号表示）（3）由d、f可以构成最简单的化合物x，取356 g分子式为x9h2o的化合物，将其释放的x完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kj的热量，则x燃烧的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol（4）1 mol db2中含有的化学键的数目为4na（na为阿伏加德罗常数）；db2与某金属发生置换反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c；产物的一个用途是耐高温材料（5）向fecl3溶液中通入过量的eb2，发生反应的离子方程式为2h2o+so2+2fe3+=2fe2+so42+4h+【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a的原子半径是短周期中最大的主族元素，则a为na元素；f的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则f为h元素；b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；c元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为mn，则l层含有8个电子，故n=2、m=6，b含有2个电子层，其最外层含有6个电子，b为o元素；c含有3个电子层，最外层含有62=4个电子，为si元素；d元素与c元素同主族，则d为碳元素；e元素原子与b元素原子的核外电子数之比为2：1，则e电子数为16，为s元素，以此解答该题【解答】解：a的原子半径是短周期中最大的主族元素，则a为na元素；f的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则f为h元素；b元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；c元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为mn，则l层含有8个电子，故n=2、m=6，b含有2个电子层，其最外层含有6个电子，b为o元素；c含有3个电子层，最外层含有62=4个电子，为si元素；d元素与c元素同主族，则d为碳元素；e元素原子与b元素原子的核外电子数之比为2：1，则e电子数为16，为s元素，（1）b2为氧离子，其核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子的离子结构示意图为：；化合物af为nah，氢化钠为离子化合物，其电子式为：na+，故答案为：；na+；（2）a为钠元素，b为氧元素，e为硫元素，三者的简单离子分别为na+、o2、s2，na+、o2电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以na+o2，o2、s2最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以o2s2，所以离子半径s2o2na+，故答案为：s2o2na+；（3）ch49h2o，n（ch4）=n（ch49h2o）=mol=2 mol，1 mol ch4燃烧放出热量为1 780.6 kj2 mol=890.3 kj/mol，故ch4燃烧的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890.3 kj/mol故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol；（4）co2的结构式为故1 mol co2含有4 mol化学键，化学键数为4na中学阶段常见的能与co2发生置换反应的金属为mg mgo具有很高的熔点，常用于耐高温材料故答案为：4；2mg+co22mgo+c；耐高温材料；（5）fe3+具有较强的氧化性，so2具有较强的还原性，fe3+在水溶液中将so2氧化成硫酸，本身被还原成fe2+方程式为2h2o+so2+2fe3+=2fe2+so42+4h+，故答案为：2h2o+so2+2fe3+=2fe2+so42+4h+【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及原电池原理、离子半径大小比较、离子方程式书写、常见化学用语的书写、元素推断等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确原子核外电子排布特点为解答关键10分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中a为电流表请回答下列问题：（1）以下叙述正确的是c（填字母）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯的溶液中h+浓度均减小d产生气泡的速率甲比乙慢（2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：cu2+2e=cu【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题【解答】解：（1）a铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故a错误；b乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，故b错误；c两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故c正确；d甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故d错误故答案为：c；（2）甲形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，故答案为：化学；电；化学；热；（3）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成了原电池；（4）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，cu2+在正极上得电子被还原产生cu，电极反应式为cu2+2e=cu，故答案为：cu2+2e=cu【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累11某同学欲在实验室中对fe3+与i的反应进行探究，实现fe2+与fe3+的相互转化（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 ml 0.1 mol/lfecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加氯水向2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液滴加kscn溶液后，溶液变成红色；滴加ki溶液后，红色无明显变化实验的现象是滴加kscn后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl（2）该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变成红色根据实验iii，甲同学认为fe3+有可能与i发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了i2（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验中现象得出的结论请补全下表中的实验方案编号操作预期现象及结论向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加 1 ml 0.1mol/l fecl3溶液，或ccl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：fe3+能与i发生氧化还原反应，生成i2（或fe2+）（4）上述实验结果表明，fe3+能与i发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的fe3+与i的物质的量相同该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i反应的离子方程式应为2fe3+2i2fe2+i2【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，但亚铁离子有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，导致溶液呈血红色；（2）碘水溶液呈黄色；（3）如果碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，根据亚铁离子的特征反应或碘单质的特征反应进行实验，碘遇淀粉溶液变蓝色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；（4）碘离子和铁离子发生氧化还原反应且参加反应的fe3+与i的物质的量相同，再结合得失电子数相等确定反应方程式【解答】解：（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验i的现象为滴加kscn后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：滴加kscn后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl22fe3+2cl；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了i2，fe3+具有较强的氧化性，可将i氧化为单质i2，溶液变为黄色，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了i2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或ccl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：fe3+能与i发生氧化还原反应，生成i2（或fe2+），故答案为：编号操作预期现象及结论iv再滴加淀粉溶液（或ccl4；或铁氰化钾溶液）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：fe3+能与i发生氧化还原反应，生成i2（或fe2+）（4）fe3+与i发生氧化还原反应，且参加反应的fe3+与i的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2fe3+2i2fe2+i2，故答案为：2fe3+2i2fe2+i2【点评】本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，题目难度中等，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验即可【化学-选修5：有机化学基础】12姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知 rcocoohr