河北省衡水市冀州市高三化学一轮检测试题.doc

2013届冀州中学一轮检测化学试题可能用到的相对原子质量：h： 1 c：12 o：16 na：23 cl：35.5 cu：64一、 选择题（本题包括20小题，114每小题2分，1520每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是 （ ） a赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 b乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 c海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法d在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是 （ ）a.nh4br的电子式： b.s2-的结构示意图：c.乙酸的分子式： ch3cooh d.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出： （ ） a元素名称 b同位素质量数 c相对原子质量 d价层电子排布4、已知icl与锌和水的反应如下：2icl2zn zni2zncl2，iclh2o hclhio，下列说法正确的是 （ ）azncl2既是氧化产物又是还原产物 bzni2既是氧化产物又是还原产物c在icl与水反应中，icl是氧化剂、h2o是还原剂dicl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是： （ ）a在高温条件下，c能置换出sio2中的si，说明c的非金属性比si强b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚d置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在ph1的某溶液中，可能存在no、i、fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入br2，单质br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为 （ ）ano、fe3 b只有no ci、fe3 d只有i7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： （ ）该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；该化合物化学式为c9h11o。其中正确的是 （ ）a. b. c. d.8、用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a常温下，2lph=12的na2co3溶液中含有的oh数目为0.02na b5.6gfe粉在0.1molcl2中充分燃烧，转移电子数为0.3na c将100ml 1mol/lfecl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1na d0.1molna与o2反应生成na2o和na2o2时，转移电子数0.2na9、下列实验方法，正确的是 （ ）a向试管中滴加液体，胶头滴管要紧贴试管内壁b在实验室通过蒸馏的方法除去自来水中clc将o2和h2的混合气体通过灼热的cuo除去其中的h2d用核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷与2溴丙烷10、下列关于“化学之最”，说法正确的是： （ ）铝是地壳里含量最多的金属元素油脂是产生能量最高的营养物质h2o在第二周期和第via元素氢化物的沸点中均是最高的乙炔是含碳量最高的烃甲烷是含氢量最高的气态氢化物hcl是卤化氢中沸点最低的na是短周期元素中原子半径最大的al3+是第三周期离子半径最小的a b除外全对 c d全对11、下列离子方程式书写正确的是 （ ） anahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3 +2h2o+co32 bfecl3溶液与hi溶液反应：2fe3+2hi=2fe2+i2+2h+ c向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色： 2agcl+s2=ag2s+2cl d石灰石与醋酸反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2o12、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 （ ）a、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键b、等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同c、两种酸都能与溴水发生取代反应 d、两种酸遇三氯化铁溶液都显色13、弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知hso3电离大于水解。以nahxo3表示nahco3和nahso3。对于nahco3和nahso3溶液，下列关系式中不正确的是 （ ）a、c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hxo3)+2c(xo32)b、c(na+)= c(hxo3)+ c(h2xo3)+c(xo32)c、c(na+) c(hxo3)c(h+)c(oh) d、c(oh)= c(h+)+ c(h2xo3)c(xo32)14、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）a两烧杯中铜片表面均有气泡产生 b甲烧杯中的电流与阳离子流向均为zncuc两烧杯中溶液的ph均增大 d两烧杯在相同时间内转移电子数相等15、下列说法不正确的是（ ）a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o； c（nh4+）由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c（h+）110a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14acph=8的ch3coona溶液中：ch3cooh浓度为9.910-7mol/ldph=3的ha与ph=11的naoh等体积混合，ph一定不会大于716、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项 实验操作实验目的或结论 a用激光笔照射某有色玻璃 出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和naoh溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯 c向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物dmg(oh)2饱和溶液中加入少量fecl3溶液产生红褐色沉淀，说明kspfe(oh)3 kspmg(oh)2 17、下列说法或表示方法中正确的是 （ ）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c(金刚石) = c(石墨) h= 1.9 kjmol1 可知，金刚石比石墨稳定c稀溶液中：hcl(aq) + nh3h2o(aq) =nh4cl(aq)+ h2o(l) h = 57.3 kjmol1d常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h018、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（ ）a原溶液中一定含有so42离子 b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子 d原溶液中一定含有fe3+离子19、相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=一92.6kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： （ ）容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.61.80.8q（0）下列叙述不正确的是 （）a容器、中反应的平衡常数相等 b容器中达平衡时放出的热量q c平衡时，两个容器中nh3物质的量浓度均为2mol/ld若容器体积为0.2l，则平衡时放出的热量大于23.15kj20、将一定量的co2缓慢地通入500ml naoh溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体a 9.50g。取3份质量不同的a，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与a的质量关系如下表所示： （ ）组别 i ii iii盐酸体积/ml 100 100 100a的质量/g 1.90 3.42 3.80气体的体积/ml 448 716.8 672下列说法不正确的是a第1组样品盐酸有剩余 b若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mlc原naoh的物质的量浓度是0.3moll1 d盐酸的物质的量浓度的0.5mol/l 第ii卷（共54分）21、（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号 wrxyzqm原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用化学用语回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 （2）x可与w组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ；r与x形成化合物乙r2x，用电子式表示乙的形成过程_（3）写出q与r最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（4）y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象_。22、（10分）下面是以化合物i为原料合成一种香精（化合物vi）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达100，化合物的名称为 。化合物ii生成化合物iii的反应条件为_，（2）化合物vi生成化合物vii的反应类型为 。化合物iii生成化合物iv可能的中间产物的结构简式为_。（3）写出化合物生成化合物vi的反应方程式： _ （4）化合物v的同分异构体中，与化合物v官能团种类相同且无支链的化合物有多种，写出其具有顺反异构的同分异构体的顺式结构简式 、 。23、（10分）aj是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解a物质的阳极电极反应式为_，c与d在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是_(写化学式)（2）写出gj反应的实验现象与化学方程式_，_（3）h 与i反应的离子方程式为_（4）用离子方程式表示i物质能用于净水的原理_24、（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) h1116 kjmol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ _。a随时将ch3oh与反应混合物分离 b降低反应温度 c增大体系压强 d使用高效催化剂 （2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。（3）已知：co(g)+1/2 o2(g)=co2(g)；h2283 kjmol-1 h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) h3242 kjmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 （4）在容积为2l的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为2mol）与co平衡转化率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线z对应是 。利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) 的平衡常数k = 。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度的na2co3 溶液滴入cuso4溶液中得到沉淀。 甲同学认为两者反应只有cuco3一种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成cu(oh) 2一种沉淀；丙同学认为生成cuco3和cu(oh) 2两种沉淀。i请用下图所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验。 （1）各装置连接顺序为 。 （2）若甲同学的结论正确，实验现象为 。ii若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是 ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是 。 （2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置c质量增加了ng，则沉淀中cuco3的质量分数为 。iii沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用na2co3溶液可以将锅炉水垢中的caso4转化为较疏松瓶易清除的caco3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数k=_（写数值）。已知ksp(caso4)=9.1106，ksp(caco3)=2.8109iv蓝铜矿的主要成分为2cuco3cu(oh)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_冀中质检一参考答案：15：abbba 610：ddabb 1114：cbcc 1520：badbbb21、（1）第三周期第ia族（1分） 2mg+co22mgo+c（2） （3）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）光化学烟雾（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）22、（1）2甲基1丁烯 naoh水溶液，加热（各1分）（2）加聚反应 （各1分）（3）（4）23、（1）2o24e=o2 kclo3（各1分）（2）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色4fe(oh)2+o2+2h2o=