湖南省株洲市南方中学高二化学上学期期中试题 理.doc

株洲市南方中学2014-2015学年上学期期中考试试卷高二化学（理）第i卷一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1下列说法正确的是aph=7的溶液一定是中性溶液b能自发进行的化学反应，不一定是h0c白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色dka不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关2下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是a. 醋酸 b. 碳酸氢铵 c. 二氧化硫 d. 氯气3. 下列各电离方程式中错误的是 a. h2o + h2o h3o+oh- b. nahco3=na+h+co32- c. nahso4=na+h+so42- d. cu(oh)2 cu2+2oh-4. 100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是a. 加入适量蒸馏水 b. 加入数滴氯化铜溶液c.加入适量的6mol/l的盐酸 d. 加入适量的氯化钠溶液5. 在一支25 ml的酸式滴定管中盛入01 moll hcl溶液，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后用01 mollnaoh溶液中和，则所需naoh溶液的体积 a. 大于20ml b. 等于20 ml c. 小于5ml d. 等于5ml6. 向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是a. c（h）c（oh）乘积增大 b. 溶液ph增大c. c（oh）降低了 d. 水电离出的c（h）增加了7. ph=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍后，这时溶液的ph接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）a. 1.5 b. 3.3 c. 3.5 d. 2.78家用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是a. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 b. 白醋加入豆浆中有沉淀产生c. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出气体 d. ph试纸显示白醋的ph为2391 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kj的热量，相应的热化学方程式为 ac+h2o=co+h2 h = +10.9 kj/ mol bc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h = +10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h = +131.28 kj/ mol d1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h = -65.64 kj/ mol10若溶液中由水电离产生的c (oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： aal3 na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 no311下列说法错误的是a. nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b. 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c. 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化d. 由焓判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程12常温下，0.01 moll-1的某一元弱酸溶液c(oh)11010 moll1，则它的ph为a2 b3 c4 d1013在密闭容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2发生反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h =-92.4 kjmol-1，充分反应后放出的热量为a等于92.4kj b等于46.2kj c大于46.2kj d小于46.2kj 14在一定条件下，发生反应：2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 a正反应为放热反应 b正反应为吸热反应 c降温后no2的浓度增大 d降温后各物质的浓度不变15甲溶液的ph为4，乙溶液的ph为2，则甲、乙两溶液的c(h+)的大小为a.甲乙 b.甲=乙 c.甲乙 d.无法判断16在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是a在0点时，醋酸不导电ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中h+浓度最小cb点时，醋酸电离程度最大d可通过微热的方法使c点溶液中c(ch3coo-)增大17在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 am+n，或=”）20（1）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa、25时，16 gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kj。n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）传统制备肼的方法，是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 温度计泡沫板碎泡沫塑料21工业上制nh3： n2+3h2 2nh3(正反应为放热)，在某种条件下已达到平衡: a加催化剂 b.加热 c加压 d减少h2的浓度 (1)若要使平衡向生成nh3的方向移动，可采取的措施是_。（填正确字母序号）(2)若要使此反应的正反应速率增快，可采取的措施是 。（填正确字母序号）(3)在其它条件不变的情况下，增加n2的物质的量，h2的转化率_(填“增大、减小、不变”)。22实验室利用如图所示装置测定中和热:取0.55mol/lnaoh溶液50ml与0.5mol/l盐酸50ml置于烧杯中反应，回答下列问题（假定起始状况均不变）：（1）从图中看尚缺少的一种玻璃用品为 （2）实验中，若改用60ml 、0.5mol/l盐酸进行上述实验并与上述实验结果相比，则反应放出的热量（填“相等”、“偏大”、 “偏小”，下同），所测中和热。23能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）已知在常温常压下：2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l) h 1451.6 kjmol-12co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。24碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：w（s）+ i2（g） wi2（g）h0为模拟上述反应，在450时向一体积为2l的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 moll-1。请回答下列问题：（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为 。（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。ai2与wi2的浓度相等 b容器内气体压强不再变化cw的质量不再变化 d单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等e容器内混合气体的密度保持不变（3）下图为该反应在450时的时间速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是 ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上3(正)、3(逆) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t第ii卷三、单项选择题：（每题5分，共25分）25能说明醋酸是弱电解质的事实是：用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，醋酸钠水溶液呈碱性，可以用食醋清除水壶中的水垢，ph2的醋酸溶液稀释1000倍后的ph5 a b c d26下列事实能用勒夏特列原理解释的是密闭容器中反应2hi h2+ i2()达到平衡后，缩小体积混合气体颜色加深在合成氨的工业生产中，使用较高的反应温度有利于提高产量将盛no2的烧瓶放入水槽中，并向水溶液中滴加浓h2so4，烧杯中气体颜色加深在混有肥皂水的过氧化氢中加二氧化锰立即产生大量的泡沫27在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(n2o) (moll1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(n2o) (moll1)0.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1 （4） 9：2 （5） 20（1） n2h4 (l)+ o2 (g) = n2 (g) + 2 h2o (l) h=-614kkj/mol （2）clo- + 2 nh3 = n2h4 + cl- + h2o 21（1） c （2） a b c （3） 增大 22（1） 环形玻璃搅拌器 （2） 偏大 相等 23（1） a （2）ch3oh(l)+ o2(g) co(g) + 2h2o (l) h442.8 kjmol-1 24（1） 0.0225moll-1min-1 （2） c e （3）充入碘蒸气（或者增大碘蒸气的浓度） 第ii卷（共50分）二、 单项选择题：（每小题只有一个答案，每题5分，共25分）题号2526272829答案ccaba二、填空题：（共25分）30（1） 4h1h22h3 （2）a 放热反应， lg k随t增大而减小；吸热反应， lg k随t增大而