高考化学“点中点”特训：电离平衡.doc

电离平衡1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是a.在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和oh-b.nahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c.10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d.中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同2、向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2溶液（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/lnaoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)5、下列叙述正确的是a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42)c(nh4+)b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,ph分别为a和a+1，则c1=10c2c. ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6、某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是a该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) = c(ch3cooh) = c(na)c(oh-) = c(h+) d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)8、常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是a若混合溶液中，则b若混合液中，则c若混合液中，则混合液的ph7d若，且混合液的ph7，则一定 9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 a.ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足：b.0.1 mol / l 的ch3cooh 溶液加水稀释，溶液中c()减小c.ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体平衡逆向移动d.常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh 溶液等体积混合后，溶液的ph7 10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）a.白醋中滴入石蕊试液呈红色b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d.ph试纸显示白醋的ph值为2-311、下列叙述正确的是 （ ）a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释10倍后ph = 4c体积相同、ph相等的盐酸和硫酸溶液中，h+的物质的量相等d常温时，ph = 3的醋酸溶液与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a 1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3)b 1.0mol/lnh4cl溶液：c(nh4)c(cl)c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a 相同浓度的两溶液中c(h)相同b 100ml 0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小14、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a 加少量烧碱溶液 b 降低温度 c 加少量冰醋酸 d 加水15、下列叙述正确的是a 95纯水的ph 0 ，下列叙述正确的是a向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d将水加热，kw增大，ph不变17、在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是ac (na+)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)bc(h+)=c(ch3coo)+c(oh一) cc (na+) c (ch3coo)c(oh)c(h+) dc (ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是加入caco3固体，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h)b1l 0l moll1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)c0.1 moll1nahco3溶液中： c(h)+c(h2co3)= c(co32)+c(oh) d等物质的量的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)(oh) 21、有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1moll1，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是 b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.1moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是22、已知0.1mol/lnahso3溶液的ph c (no3- ) c (na+) c (oh) c (h+)c物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (na+) c(h+) c (ch3coo-) c (oh-) c (ch3cooh)d同浓度的下列溶液：nh4al(so4)2 nh4cl nh3h2o ch3coonh4，其中c(nh4) 由大到小的顺序是：30、室温下，一元酸ha溶液与一元碱boh溶液等体积混合，下列有关判断正确的是a若混合后所得溶液呈中性，则ha肯定是强酸、boh肯定是强碱b若混合前酸、碱ph之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则boh肯定是弱碱c若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则ha肯定是弱酸d若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(b+)c(a-)c(h+)c(oh)31、下列表述正确的是（ ）anahco3溶液中：c(h+) + c(h2co3) c(oh) b中和等体积、等ph相同的盐酸和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同cph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(h+) + c(m+) c(oh) + c(a)d在水电离出的h浓度为11012 mol/l的溶液中，k+、mg2+、no3、i一定能大量共存32、下列说法正确的是（ ）at时，某溶液的ph=6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，将ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hc1溶液混合后，溶液的ph c(na+) c(oh)c(h+)cc(na+)c(y)c(hy) 0.3 moll1 dc(oh)c(hy)c(h+)1109moll135、室温下有下列四种溶液：0.