鲁科版化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为综合测.doc

综 合 测 试 （六）一、选择题(本题包括26小题)1、下列溶液一定呈中性的是()AHOH106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2、下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是()ACH3COOBHSO4CHSO3 DCO323、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO34、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是()A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化5、在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是()ANH4NO3 CO32NaBNa Ba2 Mg2 HCO3CNO3Mg2 K ClDNO3K Al(OH)4OH6、下列离子方程式中正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应：Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH BC D9、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH10、欲使0.1mol/L的KHCO3溶液H+、CO32-、HCO3-都减小，可采用的方法是（） A通入CO2气体B.加入NaOH固体 C通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液11、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12、a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+浓度为（） A.(2b-c)/2aB. (2b-c)/a C. (2b-c)/3aD. (2b-c)/6a13、“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（） A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化 B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验 D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验14、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（） A. 氯化铝B.碳酸氢镁C.硫酸亚铁D.碳酸钠15、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中H+相同 B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+都明显减小16、下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ） A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向17、pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：110-3 molL-1的氨水b LOH-=110-3 molL-1的氨水c LOH-=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） A.badcB. ba=dcC.a=bcdD. ca=db18、在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： CO2(g) CO2(aq) CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq) H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)下列有关说法正确的是 （ ） A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高B如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高 C气压升高，水中c(HCO3-)增大 D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1l0-1419、下列有机物能使酸性溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 丙炔20、已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（ ）A. 甲和乙一定是同分异构体B. 甲和乙的实验式不一定相同C. 甲和乙不可能是同系物D. 等质量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等21、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NAC在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数大于0.1NAD1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA22、用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 （ ）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）23、 用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失24、常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是（ ）APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为925、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgIAgCl26、 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN二、非选择题(本题包括7小题)27、某无色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(A) 取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1) 溶液中一定不存在的离子是_。(2) 一定存在的离子是_。(3) 生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4) 写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。28、(一)现有0.1 molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_ _；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ 。(二)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2，则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： 。（2）在t1下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为： 。（3）在t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。29、室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：ClM_molL1，HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH”、“”、“”或“=”)。(4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。32、（一）现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaOH（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号,以下相同）（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 （3）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （二）pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合后溶液的pH=8。（1）写出正盐的化学式：_ _。（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_ _。（3）简述该混合液呈碱性的原因 。（三）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；H0（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为 （2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入