高二化学下学期 技能专练（75）.doc

化学技能专练（75）1（12分）溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。2（4分）试用杂化轨道理论分析为什么bf3的空间构型是平面三角形，而nf3是三角锥形的？3（10分）a、b、c均为短周期元素，可形成a2c和bc2两种化合物。a、b、c的原子序数依次递增，a原子的k层的电子数目只有一个，b位于a的下一周期，它的最外层电子数比k层多2个，而c原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：a ；b ；c ；(2)bc2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。4（12分）ptcl2（nh3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：ptcl2（nh3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 5.（5分） “笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则n2o的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。6.(9分）氮可以形成多种离子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。nh2的电子式为 。 n3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与n3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键。则“n5”分子碎片所带电荷是 。答案：1（12分）（1）: : ；共价；共价（每空3分） （2）h: : （每空3分）2（4分）bf3中b的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个f原子的p轨道成键，故bf3分子为平面三角形；nf3中的n价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与f成键，故分子结构为三角锥型。3（10分） (1)h； c； s；（每空2分）(2)极性；非极性（每空2分）4（12分） 平面正方形结构（2分） （每空2分） 非极性 极性（每空2分） 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）5（5分）1. （3分） 含有（2分）6（9分）n2h62+2ohn2h4+2h2o（2分） （2分）22 （1分）n2o co2 cno bef2 cah2 c