江苏省常熟市尚湖高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常熟市尚湖高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是a植物光合作用b用四氯化碳可擦去圆珠笔油c自来水厂用液氯消毒d可用食醋洗掉水垢 【答案】b【解析】试题分析：a 植物光合作用是在叶绿体内在光的作用下co2、h2o反应产生有机物和氧气，有新的物质产生，是化学变化，错误；b 圆珠笔油是有机物，容易溶解于有机物，而四氯化碳是常用的有机溶剂，因此用四氯化碳可擦去圆珠笔油，但是没有产生新的物质，是物理变化，正确；c 氯气溶于水发生反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀菌消毒，因此自来水厂用液氯消毒，发生了化学变化，产生了新的物质，错误；d 食醋的主要成分的醋酸，由于醋酸的酸性比碳酸强，杀菌根据复分解反应的规律，可用食醋洗掉水垢，发生了化学变化，产生了新的物质，错误。考点：考查生活中的化学知识所包含的化学原理的知识。2已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a质子数：cd b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw【答案】b【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素。a、由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故a错误；b、非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性o2-f-，故b正确；c、非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hfh2o，故c错误；d、w为al元素，x为na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径naal，故d错误。考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律。 3有关有机物的下列说法中正确的是a汽油、煤油和植物油都是烃的混合物b甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过煤干馏得到c分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中不可能有羧基d含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键【答案】c【解析】试题分析：a汽油、煤油的成分是烷烃的混合物，植物油的成分是油脂，a项错误；b 石油主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，石油分馏得不到乙烯，石油裂解得到乙烯等小分子烃，b项错误；c分子式为c8h6o2的芳香族有机物分子中含有两个不饱和键，所以不可能有羧基，若有羧基，其分子式应该为c8h8o2，c项正确；d环戊烷中含有五根碳碳单键，所以含五个碳原子的有机物，每个分子中最多含有五根碳碳单键，d项错误；答案选c。考点：考查常见有机物的成分，制备、结构等知识。4下列叙述中一定能说明a的金属性比b强的是()aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c参与反应时1 mol a失去的电子比1 mol b失去的电子多d常温时，a能从盐酸中置换出氢气，而b不能反应【答案】d【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是a族和a族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。据此可知选项d正确，答案选d。5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a13.8gno2与足量水反应，转移电子数为0.2nab标准状况下，22.4l溴苯中含有氢原子数为5nac500ml 2 mol/lnh4no3溶液中，含有nh4+数为nad用惰性电极电解足量cuso4溶液，生成22.4l气体时转移电子数为4na【答案】a【解析】试题分析：a13.8gno2的物质的量是n(no2）=13.8g46g/mol=0.3mol,根据no2与足量水反应方程式：3no2+h2o=2hno3+no，可知每3molno2发生反应，转移2mol电子，则0.3molno2发生反应转移电子数为0.2na，正确；b标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；cc500ml 2 mol/lnh4no3溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于nh4+会发生水解反应而消耗，所以其中含有nh4+数小于na，错误；d用惰性电极电解足量cuso4溶液，在阴极产生cu，在阳极产生o2，若生成22.4l气体，则由于条件不能确定，所以不能确定反应产生o2的物质的量，故不能确定转移电子数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。6核外电子排布相同的离子am+和bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是a大于 b小于 c等于 d不能肯定【答案】a【解析】试题分析：元素的原子核外电子数等于原子核内的质子数。原子失去电子形成阳离子，阳离子的电子数小于其质子数；元素的原子获得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数大于原子核内质子数。所以若am+和bn-核外电子排布相同，则质子数am+ bn-。选项是a。考点：考查电子层结构相同的离子的质子数的比较的知识。7食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是a酱油中添加含铁的营养强化剂 b饮料中添加塑化剂c用甲醛浸泡海鲜 d用工业盐腌制火腿【答案】a【解析】试题分析：a、塑化剂，其毒性远高于三聚氰胺，在体内必须停留一段时间才会排出，长期下来恐怕会造成免疫力及生殖力下降，a错误；b、食用酱油中添加适量的含铁物质就能得到铁强化酱油，加入少量的含铁物质可以预防人的贫血，b正确；c、甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，c错误；d、工业盐为亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质，对人体不利，d错误；答案选a。考点：考查食品添加剂的组成、性质和作用。8下列表格中的图示内容符合要求的是【答案】b【解析】试题分析：a、废铁与电源的负极相连，作电解池的阴极，被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法，错误；b、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，利用排饱和食盐水的方法测定氯气的体积，正确；c、过滤时需要玻璃棒进行引流，缺少玻璃棒，错误；d、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误，答案选b。考点：考查对实验方案的评价9下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是a、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 b、钢铁在潮湿的空气中生锈c、h2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深 d、新制的氯水在光照下颜色变浅【答案】d【解析】试题分析：a、合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，不利用氨气的合成，不选a；b、钢铁在产潮湿的空气中生锈，不存在可逆反应，不能用勒沙特列原理解释，不选b；c、加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小，碘的浓度增大，不用勒沙特列原理解释，不选c；d、氯水中存在氯气和水的可逆反应，见光条件下，次氯酸分解，使平衡正向移动，氯气的浓度碱小，颜色变浅，选d。考点：勒沙特列原理。10在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为a61 b31 c21 d12【答案】d【解析】试题分析：根据反应的方程式al33oh=al(oh)3、mg22oh=mg(oh)2、al(oh)3oh=alo22h2o并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，即al3和mg2的个数之比是11，因此al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比12，答案选d。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算点评：该题的关键是依据图像和反应的化学方程式，找出消耗氢氧化钠溶液体积之间的关系。白鹭洲中学20122013学年度高一年级上学期第一次月考11下列物质间转化都能通过一步实现的是asisio2h2sio3na2sio3balal2o3naalo2al(oh)3csso3h2so4so2dn2no2hno3no【答案】b【解析】试题分析：a、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故a错误； b、al与氧气反应生成al2o3，al2o3与氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2中通入二氧化碳反应生成al（oh）3，能一步实现，故b正确；c、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故c错误；d、氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故d错误；故选b。考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。12一定温度下，用水稀释cmol/l的稀氨水，若用kw表示水的离子积，表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是（ ） a、c b、kw/c(oh-) c、c(nh3h2o)/c(nh4+ d、kw/ 【答案】b【解析】对一元弱碱有c(oh-)=c 加水稀释时，c(oh-)减小，a选项错误。电离平衡右移，增大。 b项中，kw/c(oh-)=c(h+)增大。 c项中，c(nh3h2o)/c(nh4+)=(c-c)/c=(1-)/，增大，该比值减小。 d项中，kw/，kw不变，增大，该比值减小。13下列溶液中的氯离子数目与50 ml 1 moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是a150 ml 1 moll1的kclo3 b150 ml 3 moll1的kcl c75 ml 2 moll1的cacl2 d75 ml 2 moll1的nh4cl【答案】d【解析】试题分析：kclo3是有k+和clo3-构成的,无氯离子所以a错，题目中的氯离子是0.15mol,b中的氯离子是0.45mol,c中的氯离子是0.3mol,d中恰好是0.15mol所以选d。考点：考查物质的量浓度的有关计算问题。14有一化学平衡ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，如图表示的是a的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是a正反应是放热反应；mnpqb正反应是吸热反应；mnpqc正反应是放热反应；mnpq【答案】d【解析】试题分析：根据图示，随压强增大，a的转化率增大，所以mnpq；升高温度，a的转化率增大，所以正反应吸热，故d正确。考点：本题考查化学平衡。 15酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的ph主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒ph约为2.93.8。常温下，酒石酸（用h2t表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与ph的关系如图所示。下列表述不正确的是a葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐b常温下，c当葡萄酒的ph为3.7时，ht一所占分数达到最大，此时葡萄酒中h2tt2d. 当ht一和t2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度【答案】c【解析】试题分析：葡萄酒中含有一些钙元素，镁元素，铜元素，铁元素，铅元素，除了存在酒石酸外，形成酒石酸盐是正常的，a项正确，正常的葡萄酒ph约为2.93.8，酒石酸是一种弱酸，存在电离平衡，b项正确，根据图像可知，当葡萄酒的ph为3.7时，ht一所占分数达到最大，此时葡萄酒中h2t=t2，c项错误，当ht一和t2物质的量浓度相等时，溶液显酸性，酸抑制水的电离，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度，d项正确。考点：溶液的电离平衡16（10分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位工业制硫酸主要的生产流程如图：（1）工业制硫酸通常以 为原料，经造气、 、吸收三个主要生产阶段；（2）硫酸生产的尾气中含有少量的so2，通常用 来吸收处理；（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用请回答：除去原料气中的有毒物质是为了防止 ；使用催化剂是为了提高 【答案】【解析】试题分析：（1）依据工业制硫酸的工艺流程分析回答工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧造气、催化氧化、吸收；（2）吸收塔排放的尾气中含有少量的so2，防止污染大气、充分利用原料，通常用氨水来吸收处理；（3）原料中的有害杂质能使催化剂失去活性；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率解：（1）工业制硫酸通常以黄铁矿为原料经过如下反应三步：第一步：so2的制取（造气）主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成so2气体，反应方程式为4fes2+11o22fe2o3+8so2，设备为沸腾炉；第二步：so3的制取（催化氧化）从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下so2和o2反应生成so3，设备为接触室；第三步：硫酸的生成（吸收）从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用98.3%浓h2so4吸收；故答案为：黄铁矿；催化氧化；（2）so2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生so2+2nh3+h2o=（nh4）2so3（或so2+nh3+h2o=nh4hso3）、（nh4）2so3+h2so4=（nh4）2so4+so2+h2o或2nh4hso3+h2so4=（nh4）2so4+2so2+2h2o，优点为生成的（nh4）2so4作化肥，二氧化硫可循环利用，故答案为：氨水；（3）原料中的有害杂质，能使催化剂失去活性，所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒，故答案为：催化剂中毒；催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变，所以使用催化剂是为了提高反应速率，故答案为：反应速率点评：本题考查浓硫酸的性质及制备，把握制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等17列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体(同一种元素形成的不同的单质)的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。o2和o335cl和37clch3ch3和ch3ch2ch3 ch3ch2ch(ch3)ch2ch3和ch3ch2ch(ch3)ch(ch3)ch3 ch3(ch2)2ch3和(ch3)2chch3 ch3ch(ch3)ch3和ch(ch3)3【答案】；【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的是；由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，则互为同素异形体的是；结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类物质互为同系物，则互为同系物是；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是；结构和性质完全都相同的是同一种物质，则属于同种物质的是。考点：考查同素异形体、同位素、同系物、同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确同位素、同系物、同素异形体以及同分异构体的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。18（2015秋济南校级月考）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0moll1，配制该浓度的氨水100ml，用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体x的名称为 （3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 （4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 （5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10ml溶液于锥形瓶中，用0.1moll1的naoh溶液滴定滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是 【答案】（1）胶头滴管、量筒；（2）过氧化钠；（3）干燥氧气和氨气的混合气体；4nh3+5o24no+6h2o；（4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）b【解析】（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100ml容量瓶，胶头滴管，（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体x溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，（5）用0.1moll1的naoh溶液滴定选择碱式滴定管，图2中a、c都为酸式滴定管，滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，排出气泡的正确操作是b，【点评】本题考查了实验室制氨气的原理和装置以及探究硝酸的制备和性质，同时考查了浓硫酸、氨气等物质的性质应用以及滴定管的选择，题目难度中等；19溴被称为“海洋元素”。已知br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使br转化为br2。步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使br转化为br2步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）可用如图实验装置精制粗溴。图中冷却水应从b的 口进入(填“a”或“b”) 。c中加冰的目的是降温，减少溴的 。【答案】（1）br2+so2+2h2o4h+2br-+so42-（2）富集 （3）分液漏斗 （4）b 挥发【解析】试题分析：（1）单质溴具有氧化性，so2具有还原性，所以步骤3中的反应的离子方程式为br2+so2+2h2o4h+2br-+so42。（2）由于步骤2中得到的br2的浓度很小，多次用so2反复吸收，最终用cl2处理，则可获得大量的工业溴，因此还要进行步骤3和步骤4的原因是富集溴元素。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗。（4）由于逆向冷却的效果好，所以冷却水应从b的b口进入。单质溴易挥发，所以c中加冰的目的是降温，减少溴的挥发。考点：考查海水中获得溴的实验方案设计与评价20（16分）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸ha是弱电解质的方案分别是：甲：用ph试纸测定0.1 moi/l ha溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：分别取ph=l的ha溶液和稀盐酸各10.00 ml，再加水稀释为100 ml：各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明ha是弱电解质。丙：将适量的ha溶液和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，分析表中数据可以说明ha是弱电解质。编号naoh/moll1ha/moll1混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.10.2ph7（1）甲的方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1（填“”、“”、“”、“ 先把一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的ph（2）酸式滴定管（或移液管。容量瓶不作要求） c（3）b（4） =（5）强【解析】试题分析：（1）如果ha是弱电解质，则0.1 moi/l ha中c(h+)0.1 moi/l，因此测得溶液的ph1。用ph试纸测量溶液ph的方法是先把一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的ph。故填：；先把一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的ph（2）在乙的方案的第步中，需要将稀盐酸稀释，相当于配制稀盐酸，用到的定量仪器是酸式滴定管、容量瓶等。ph均为1的ha溶液和稀盐酸中c(h+)相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故选c。故答案为：酸式滴定管、容量瓶；c（3）由于ha是弱电解质，在反应过程中ha会继续电离出h+，使得反应过程中h+浓度大于盐酸，反应速率比盐酸快，故选b。（4）编号反应生成强碱弱酸盐，根据编号可知，要使得ph=7，c需要大于0.l，根据电荷守恒有c(na+)=c(a)。故填：；=（5）编号的混合溶液中含有等物质的量的ha和naa，此时ph7，说明ha的电离程度比naa的水解程度强。故填：强考点：考查了弱电解质的判断的相关知识。21一定量a、b在2 l的密闭容器中进行反应a（g）+b（g）2c（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（a）=0.5 mol l-1,c（b）=0.75 mol l-1，c（c）=0.5 mol l-1，试计算a和b起始的物质的量。 【答案】a（g） + b（g）2c（g）起始浓度/moll-1 x y 0变化浓度/moll-1 0.25 0.25 0.52min后浓度/moll-1 0.5 0.75 0.5所以，a的起始浓度x=0.75 mol l-1，b的起始浓度y=1.0 mol l-1，a起始的物质的量：0.75 mol l-12 l=1.5 mol，b起始的物质的量：1.0 mol l-12 l=2.0 mol 。所以，a、b起始的物质的量分别为1.5 mol 、2.0 mol。【解析】据题意，已知2 min后参加反应的各物质的浓度，c的起始浓度为0，可求得c的变化浓度。再根据反应方程式可求得a、b的变化浓度，进而可求出a和b的起始浓度和起始的物质的量。 22（14分）a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体。当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型_。（2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等。用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因_。a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出2555kj的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_。【答案】（1）fe4hno3-=fe3no2h2o；，离子键、极性共价键 ；（2）al33h2oal(oh）33h；2na (s）+ o2(g)=na2o2(s） h=551kjmol1；（3）mg3n26h2o= 3mg(oh)22nh3；4nh35o24no6h2o。【解析】试题分析：（1）a是有色气体，中学阶段学过的是cl2、no2、o3，a能与水反应排除臭氧的可能性，加入a为氯气，则b为：hcl，e：hclo，f是金属单质，与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，后面无法进行，故a不是氯气，而应是no2，这样推出b：hno3，e：no，连续与f反应说明f是变价金属，变价金属和硝酸反应，被氧化成最高价态的，故f：fe ，c：fe(no3)2，d：fe(no3)2，bf的离子方程式：fe4hno3=fe3no2h2o；c是产生温室效应的的气体，则c：co2，物质f的焰色反应呈黄色，说明含钠元素，e具有漂白性，依据的分析，a为cl2，b为：hcl，e：hclo，f：na2co3，d：nahco3，则c的电子式为：，碳酸氢钠属于离子化合物，含有的化学键为离子键、（极性）共价键；(2)a为淡黄色固体，且能和水反应，推出a：na2o2，e：o2，b：naoh，a和d的摩尔质量相等，且d为白色难溶于水的物质，则d：al(oh)3，f：alcl3，c：naalo2，alcl3属于强酸弱碱盐，al3要水解，其水解离子方程式为：al33h2oal(oh)33h；有金属钠和氧气在点燃条件下直接化合成过氧化钠，2nao2na2o2，生成1mol na2o2时放出的热量为255.578/39kj=511kj，热化学反应方程式为：2na (s）+ o2(g)=na2o2(s） h=551kjmol1；（3）a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，且a有短周期元素组成，推出a中这种元素应是第三周期元素，即mg元素，b和d得到一种不含金属元素的盐溶液，得出此盐属于铵盐，因此a：mg3n2，b：nh3，e：mg(oh)2，f：o2，c：no，d：no2，mg3n2与水发生双水解反应：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，bc是氨的催化氧化反应，4nh35o24no6h2o。考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质等知识。23推断题i、如图a、b、c是中学化学中最常见的三种有机化合物，d是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，试回答：（1）写出反应类型： ， 。（2）反应的条件是_；（3）写出化学方程式：bc_。 ii、化合物a（c4h10o）是一种有机溶剂。a可以发生以下变化：a分子中的官能团名称是_ 。de的现象是 。a只有一种一氯取代物b。写出由a转化为b的化学方程式：_；a的同分异构体f也可以有框图内a的各种变化，且f的一氯取代物有三种。f的结构简式是_。【答案】i、（1）消去反应；加聚反应（2）浓h2so4，170； （3）ch3ch2br + naohch3