山东省淄博市六中高三化学上学期第三次诊断考试试题.doc

2012级高三上学期学分认定考试试题(理综)注意事项: 1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处. 2.选择题每小题选出答案后，用2r铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效. 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第i卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29. (22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)(1) a中的碎瓷片的作用是_. b中发生反应的化学方程式为_.(2) e装置中的现象是_.(3) c装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出b的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)一定存在fe3 (b)一定存在fe2(c)可能存在fe2和fe3 (d)fe2或fe3只存在一种。(5)验证(4)中实验后所得溶液中无fe3的方法是_.(6)将上述溶液过滤： 步骤（1）通入cl2的作用是_(用离子方程式表示)，步骤(ii)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括_，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_。30. (12分)某试剂厂用银（含杂质铜)和硝酸（含杂质fe3）反应制取硝酸银。其步骤如下:依据上述步骤.回答下列问题:(1)溶解银的硝酸应该用_硝酸(境“浓”或“稀“.注:浓、稀硝酸常温下都可以与银反应).原因是_(填序号，下同）。a.减少过程中产生的量 b.减少原料银的消耗量c.节省硝酸物质的最(2)步骤b加热保温的作用是_.a.有利于加快反应速率b.有利于未反应的硝酸挥发c.有利于硝酸充分反应.降低溶液中的(3)步骤c中是为了除去fe3、cu2等杂质.冲稀静置时发生化学反应的类型是_。a.置换反应 b.水解反应c.氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_.31. (19分)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示:请回答下列问题: (1)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_。 (2)实验过程中先“氨化”.后“碳酸化”.理由是_. (3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠.某兴趣小组为侧定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数.设计了下列实验方案: 方案一:分别称量干澡坩埚(m1g)和纯碱样品的质量(m2g).将纯碱样品放人坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量.重复“加热、冷却、称量”操作多次后。最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g.则样品中纯碱的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示） 方案二:正确称取样品wg，用右图装置进行实验. 装置c中试剂是_. e装置的作用是_.若不连接e装置所测na2co3的质量分_数（填“偏大”、“偏小或“无影响”） 反应前通入n2.反应后继续通入n2的目的是_. (4)纯碱在生产生活中有泛的应用。 纯碱可用于除灶台上油污其原因是(结合离子方程式表述）_ 工业上，可以用纯喊代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与cl2反应制取有效成分为naclo的消毒液，其反应的离子方程式是_.(己知:酸性 ).选做部分(共36分)32.(12分)化学一一物质结构与性质 物质的结构决定性质，性项反映其结构特点. (l)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化.石墨中碳原子的杂化类型为杂化: b.晶体中共价键的键长:金刚石中 c.晶体的熔点:金刚石石墨 (2)某石蕊的分子结构如右图所示. 石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电 子的是_(填元素符号):由其中两种元素形成的三 角锥构型的一价阳离子是_(填化学式): 该石蕊易溶解于水.分析可能的原因是_； (3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.nf3可由和f2在cu催化剂存在下反应直接得到: 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶休d.金属晶体金属铜采取如图所示堆积方式.可称为_堆积.则cu晶体中cu原子的配位数为_。2012级高三上学期学分认定考试参考答案（化学）一、选择题（本题包括23小题，每小题5分，共 分）题 号78910111213答案dccbbdd第二卷：29(1)防止暴沸（2分）； 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 （3分）（箭号与等号均得分）(2)黑色粉末变为红色；e右瑞有无色液体出现。（前边2分，后边1分）(3)d （2分） (4) bc （3分） (5)加入kscn溶液，无明显现象（2分） (6)2fe2+cl2 = 2fe3+2cl（3分） ；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体（2分）；抑制fe3水解。（2分）(共22分)30答案(1)稀（2分）ac（3分）(2)ac（3分）(3)b（2分）fe(oh)3、cu(oh)2（2分） （共12分）31.（19分，最后一方程式3分）32 （共12分）(1)a c（2分）（2）c o