高中化学 2.1.2原子核外电子的排布精品学案 苏教版选修3.doc

第2课时原子核外电子的排布学习目标1.掌握原子核外电子排布的原则，能用电子排布式表示136号元素原子核外电子排布。2.能用轨道表示式表示常见元素原子的核外电子排布。3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道基态、激发态、发射光谱、吸收光谱以及它们的应用。一、核外电子排布遵循的原理1原子核外电子排布的轨道能量由低到高的顺序为_2能量最低原理：原子核外电子先占据能量_的轨道，然后依次进入能量_的轨道，这样使整个原子处于_的能量状态。这一原理称为能量最低原理。3泡利不相容原理：原子中同种运动状态的电子只有_个，即在同一轨道上最多只能容纳自旋方向_的_个电子，这称为泡利不相容原理。由于第n个电子层中有n2个原子轨道(如第一层只有1个s轨道，第二层有1个s轨道、3个p轨道，第三层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道等)，则第n个电子层中电子的最大容量是_个。4洪特规则：为了使体系的总能量最低，原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能以自旋_的方向分占_的轨道，这称为洪特规则。5洪特规则的补充规则能量相同的原子轨道在_、_和_时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如p能级的3个轨道，d能级的5个轨道，f能级的7个轨道。相对稳定的状态按此规则，24cr的电子排布式为ar3d54s1(价电子轨道表示式为)，而不是ar3d44s2；29cu的电子排布式为ar3d104s1(价电子轨道表示式为)，而不是ar3d94s2。二、表示原子核外电子排布的化学用语1电子排布式：如na_；钙的电子排布式为_，原子结构示意图为_，电子式：_。2轨道表示式：用代表一个原子轨道，可用箭头表示一个电子，这样的式子称为轨道表示式或电子排布图，如：na3外围电子排布式：如氯原子外围电子排布式为_，外围电子轨道表示式(或价电子轨道表示式)为_。1下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()2下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？(1)6c1s22s22p(2)21sc1s22s22p63s23p63d3(3)22ti1s22s22p63s23p103写出下列原子的电子排布式。(1)s(2)cu(3)24cr(4)34se(5)30zn(6)fe(1)_；(2)_；(3)_ _；(4)_；(5)_ _；(6)_。4写出下列离子的电子排布式。(1)mg2：_；(2)al3：_；(3)o2：_； (4)s2：_；(5)cl：_； (6)k：_；(7)ca2：_； (8)br：_。5写出磷原子的电子排布式和轨道表示式。练基础落实知识点核外电子排布的规律1电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()ans bnpc(n1)d d(n2)f2短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子的电子层结构相同。则4种元素原子序数关系，正确的是()acdba bdbcacadcb dbacd3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()ao2 1s22s22p4 bca ar3d2csi 1s22s22p63s23p2 dzn ar3d104s14已知元素x的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则x元素的原子序数为()a9 b10 c17 d18练方法技巧核外电子排布的表示方法5以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()ahe b. c1s2 d. 6下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ak：1s22s22p63s23p6bf：1s22s22p5car：1s22s22p63s23p6ds2：1s22s22p63s23p47下列各电子排布式是基态原子的电子排布式的是()a1s12s1 b1s22s12p1c1s22s22p63s2 d1s22s22p63p18已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示锰原子核外电子运动状态的是()练综合拓展9下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是()ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子10现有主族元素x、y、z，x原子的最外层电子排布为ns1；y原子的m电子层有2个未成对电子；z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且z原子的核外电子比y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()ax2yz3 bx2yz4cx2y2z3 dxyz411.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有_，违反洪特规则的有_。12有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：a：_，b：_，c：_，d：_。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子轨道表示式。c：_，d：_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出b元素单质和氢化物的电子式，单质：_，氢化物：_。13(1)x元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是_。(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为_，该元素原子的d轨道上的未成对电子有_个。(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为_，其离子的电子排布式为_。第2课时原子核外电子的排布基础落实一、11s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d2低较高最低3一相反两2n24相同不同5全充满半充满全空二、11s22s22p63s11s22s22p62s23p64s2ca33s23p5课堂练习1da、c项违背了能量最低原理；b项违背了洪特规则。2(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利不相容原理解析(1)对于c原子来说，2p有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则。(2)根据轨道能量高低顺序可知e4sdba或dbac。3c4cn12，则n3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。5da、b、c三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而d项能详尽地描述出电子的运动状态。6d7.c8d本题考查电子排布表达方式，要与电子排布规律相联系。a、c违背了洪特规则，b违背了泡利不相容原理。9c最外层只有一个电子的有h、na、cr、cu等，他们的化学性质不同，a错；选项b中x是he，y是be，他们的化学性质不同；选项c中x原子核外电子排布为1s22s22p3，为n原子，y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为p原子，同一主族，化学性质相似；选项d中x是mg，y原子4s轨道上有2个电子，可能为ca，但若为过渡元素，则由构造原理可知先排4s轨道，再排3d轨道，可能是cu、fe、zn等，故化学性质不一定相同。10dx应为a族元素，y原子m电子层轨道表示式为轨道排布类似s元素，且z原子的核外电子比y原子少8个电子，所以y应为s元素，z应为o元素，若x为na，它们之间形成的化合物有：na2so3、na2so4、na2s2o3，所以不可能为d。1112(1)hnmgp (3)n23mgmg3n2(4)nn13(1)1s22s22p63s23p3(2)264(3)261s22s22p63s23p63d5解析(1)根据题意：原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，所以该原子的外围电子排布式为3s23p3，则该原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3。(2)根据能级交错现象，既然3d轨道上有6个电子，那么，4s轨道上应该是全满状态，有2个电子，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。可见，该元素的原子序