盐类的水解

7.3盐溶液的酸碱性学习目标：1、 理解盐类水解的实质，2、 能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，3、知道盐类水解的离子方程式。重点和难点：常见正盐溶液酸碱性判断，盐类水解的实质一、温故知新：1、常温下中性溶液c (H+)_c (OH) pH_ 7酸性溶液c (H+)_c (OH) pH_ 7碱性溶液c (H+)_c (OH) pH_ 72、从强弱角度考虑酸可分为_ 、_，从强弱角度考虑碱可分为_、_，那么酸和碱中和反应生成盐的类型可分为_ 、_、_ 、_。二、反馈练习1、盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2（SO4）3KNO3盐的类型酸碱性PH范围（填7、7或=72、 加入的盐NH4ClCH3COONaNaCl加入盐前溶液（水）中粒子刚加入盐时溶液中的粒子-进一步的粒子变化有无弱电解质生成水的电离平衡移动C(H+)、C（OH-）的相对大小C(H+) _ C（OH-）C(H+) _ C（OH-）C(H+)_ C（OH-）概括离子方程式3、溶液中 电离出的某种 跟水电离出的 或 结合生成 的反应，叫做盐类水解反应。4、盐类水解的规律：强酸弱碱盐 溶液呈 性强碱弱酸盐 溶液呈 性 强碱强酸盐 溶液呈 性有 才水解，无 不水解，越 越水解5、下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A、含H+的溶液 B、c(H+)107 molL1的溶液 C、PH7的溶液 D、c(OH)c(H+)的溶液6、下列物质的水溶液中，的是 （ ）A、Na2CO3 B、FeCl3C、Al2(SO4)3 D、NH4Cl7、0.1mol/L的下列盐溶液中能使酚酞试液变红的是 （ ）ACH3COONa BNaNO3 CNH4Cl DNaCl8、氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A、大于1 B、小于 1 C、等于1 D、无法确定9、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。A.CO32- +H2OH2CO3+OH- B.Fe3+3H2OFe (OH) 3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.NH4 +H2ONH3H2O10、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是( )。A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa三、课后作业11、实验室配制氯化铁溶液时，若发现浑浊现象，可采取的措施是 （ ）A、加入硫酸B、加入盐酸 C、加入铁钉 D、加入锌粒12、下列现象与盐类水解无关的是 （ ）A明矾作净水剂B实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3固体溶于稀盐酸C施肥时草本灰不宜和铵态氮肥混合使用D硫酸氢钠溶液呈酸性13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是 A加入少量盐酸 B加入少量氢氧化钾C加入少量氯化铜 D升高温度14.物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A. B. C. D.15、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是 A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1 B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)2:1 D.NaF, c(Na+):c(F-)1:116、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出水解离子方程式.（1）KF (2) NH4NO3（3）Na2SO4 (4) CuSO417、已知0.1mol/L的一元酸甲酸（HCOOH）溶液pH=2.3，则甲酸钠（HCOONa）溶液呈 性。18、已知醋酸酸性强于碳酸，这两种酸对应的盐在同物质的量浓度时的pH值：醋酸钠 碳酸钠四、拓展提高19、为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。甲、乙两同学设计的实验方案如下：甲：（1）分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠，配制0.1mol/L的溶液各100毫升； （2）用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值，即可证明盐酸的酸性比醋酸强。乙：（1）用已知浓度的醋酸溶液、盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升； （2）分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升； （3）再分别测出两种稀释液的pH值，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。请回答下列问题：（1）甲的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是测得所配醋酸钠溶液的pH值 7，而氯化钠溶液的pH值 7。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）乙的实验目的是：证明醋酸弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH值 （填“大于”、“小于”或“等于”）盐酸的pH值。（3）请你评价：甲方案中不妥之处是 。（4）弱电解质的特点是 （填编号）。A在水中全部电离 B水溶液中存在电